《核心素养提升3剖析溶解度曲线、破解审题障碍》由会员分享，可在线阅读，更多相关《核心素养提升3剖析溶解度曲线、破解审题障碍（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、核心素养提升剖析溶解度曲线、破解审题障碍证据推理与模型认知素养说明：固体溶解度的概念属于初中知识体系，气体的溶解度属于知识拓展内 容，与之有关的溶度积属于高中知识，本素养属于知识衔接部分。设计本素养， 可以进一步强化学生学习化学的科学方法，真正做到“从生活到化学，从化学到 社会”，所以通过图表，让学生进一步得到物质溶解度的变化规律，从而培养学 生识图能力，阅读查找数据能力和比较分析能力。1.溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”固体物质溶解度(饱和溶液)s=m溶质 loo go溶剂影响溶解度大小的因
2、素(1) 内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2) 外因： 溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2;温度对NaCl的溶解度影响不大。2. 溶解度曲线(1)定义：溶解度曲线是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，该变化可以用溶解度曲线来表示；用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫做溶解度曲线。(2)曲线举例=一L一 I一 L J L _ L J0 in 20 :S
3、040 50 60 70 80 % 1(M) 滥度叱3i? 50 6ft（3）应用：利用溶解度曲线选择不同的物质分离方法 溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl）采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中 含有kno3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。 溶解度受温度影响较大的物质 （或带有结晶水）采取蒸发浓缩、冷却结晶的方 法；若KNO3溶液中含有NaCl,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。题型专练屢溶解度曲线概念的理解1.（安徽高考）蔗糖是生活中常用的调味剂其溶解度曲线如下图。下列说法正确的 是（）o li 血温度/CA. 蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B. 将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至
4、原温度，有结晶现象C. 温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.tJC和t2C时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等解析A.由于蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；B.给蔗糖的饱和 溶液蒸发溶剂再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶 析出，故B正确；C如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶 液中若没有未溶解的溶质存在，则溶液中溶质的质量分数则不发生变化，故 C 错误；D.由于温度越高溶解度越大，只能说这两个温度下的饱和溶液中溶质的质 量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故D错误。答案 B2.(2014新课标I卷，11)溴酸银(AgBrO
5、3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列 说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60 C时溴酸银的心约等于6X10-4spD. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析A项由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大因此AgBrO3 的溶解是吸热过程，错误； B 项，由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快，正确；C项，由溶解度曲线可知，60 C时AgBrO3的 溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度为0.025 mol-L-i , AgBrO3的Ksp = c(Ag + ) c(BrO3-)二 0.025X0.0256
6、X10-4 ,正确；D 项，由于温度对KNO3 的溶解度 的影响程度远大于AgBr03，攵可用重结晶的方法提纯含有少量AgBrO3的KNO3 ,正确。答案 A根据溶解度及溶解度曲线选择分离、提纯方法3. (2018山东德州一中三模)已知四种盐的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是()25U2d Ml15010050A. 将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B. 将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C. Mg(C103)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D. 可用 MgCl2 和 NaClO3 制备 Mg(ClO3)2解析 因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得
7、NaCl固 体，故A正确；因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解 平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁， 故B错误；因Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大， NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重 结晶法提纯，故 C 正确；反应 MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl 类似于侯 德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应 向生成Mg(ClO3)2的方向进行，故D正确。答案 B4. (广东化学)以氯化钠和硫酸铵为原料制备
8、氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：NSO,2D211丿1化12卜t=b1-k-/(1)屯】乂 6070温加t(1) 欲制备10.7 g NH4CI,理论上需NaCl(2) 实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有g。_、烧杯、玻璃棒“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为。(4) 不 用 其 他 试 剂 , 检 查 NH4Cl 产 品 是 否 纯 净 的 方 是、酒精灯等。法及操作氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。解析 根据氯守恒可列关系求 m (NaCl)二 10.7 g X 58.5 g/mol-53.5 g/mol =11.7 g, 氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在30 100 C变化不大，故可用冷却 结晶法。但温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约在33-40 C。答案 (1)11.7(2) 蒸发皿(3) 35 C(33 C 40 C都可以)(4) 加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明 氯化铵产品纯净(5) 重结晶
