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1、沉淀溶解平衡及电解质溶液中三种平衡综合一、沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成转化为Fe(OH)3沉淀而除去加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法 沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO
2、3)，但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO3二、电解质溶液章三大常数Ka（Kb）、Kw、Ksp使用常见的错误(1)混淆水的离子积的意义Kwc(H)c(OH)，所以我们常误认为水电离的c(H)与c(OH)的乘积才是水的离子积，而实质上是水溶液中的c(H)与c(OH)的乘积。(2)看到水的离子积(Kw)就认为其数值等于11014，而忽略温度的影响，只有常温下的Kw11014。(3)电离平衡常数、Kw、水解平衡常数、Ksp均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。(4)pH的计算中混淆c(H)和c(OH)在应用pHl
3、g c(H)计算时，一定要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性用溶液中的c(H)来计算；溶液显碱性要先求溶液中的c(OH)，再利用Kw求溶液中的c(H)。(5)错误地认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比相关，只有同类型的难溶物的Ksp大小可用于比较其溶解度大小。(6)误认为Ksp小的不能转化为Ksp大的，只能实现Ksp大的向Ksp小的转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。例题1：(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过
4、量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_ _。(2)已知Ba2有很强的毒性，医学上实行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_ _ (用沉淀溶解平衡原理解释)。归纳：平衡简答题模板 存有平衡，(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)（3）现有0.2mol BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理，若使BaSO4全部转化到溶液中，需反复处理 次。已知Ksp
5、（BaSO4）=5.010-9例题2：某二元弱酸H2R，电离常数为K1、K2，请讨论盐NaHR溶液的酸碱性。练习1：25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。练习2：室温下，0.1 molL1的硫化钠溶液和0.1 molL1的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：H2S：Ki11.3107 Ki27.11015 H2CO3：Ki14.3107 Ki25.61011例题3：化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2，
6、写出反应中的离子方程式 ，由此可知大小关系Ksp(MnS) Ksp(Cu S)，向溶液中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)将 ，上述反应的平衡常数K= 练习3：将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法中正确的是()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高 C恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH)减小D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变练习4：实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白
7、色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) B. 滤液b中不含有AgC. 中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶三、用“三大常数”分析溶液中的平衡问题例题4：pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1103 molL1，则该溶液中溶质的pClg(1103)3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液溶液后，平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答
8、下列问题：(1)在人体血液中，HCO能起到使人体血液pH保持在7.357.45的作用。请用电解质溶液中的平衡解释：_(用离子方程式表示)。正常人体血液中，HCO的水解程度_电离程度(填“”或“”)。pH7.00的血液中，c(H2CO3)_c(HCO)(填“”或“”)。(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1_。(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确_。(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68103，将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c(Li)0.15
9、molL1、c(CO)0.075 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 molL1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生。练习5：测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出NaOH的含量？_ _。1 某学生设计了如下方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是 ()AX中一定有Fe3 BZ中一定有Fe3 CY为AgI沉淀 DX一定为FeBr2溶液2根据下列实验内容得出的结论正确的是()选
10、项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe23若甲、丙分别为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为()A钠和氢气 B氟和氧气 C碳和硅 D氯气和溴4下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)B将10 m
11、L 0.1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)D0.2 molL1某一元弱酸HA溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)5A为两种固体的混合物，G和I为溶液D的组成成分，E为红褐色沉淀，J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)_。(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)_。(3)写出BGJ的化学方程式：_；写出溶液C溶液
12、D的离子方程式：_。(4)溶液I中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：_。6（2015山东高考）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的 。a烧杯 b容量瓶 c玻璃棒 d滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去 （填离子符号），滤渣中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准
