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1、高考复习 盐类的水解及离子浓度大小比较知识点一、盐类的水解1. 越弱越水解：如果生成弱电解质的倾向越大，对水电离平衡的影响越大，则 水解程度越大。 如果生成盐的弱酸 (或弱碱) 越弱，则该盐的水解程度越大， 碱性(或酸性)越强，如碳酸钠和醋酸钠。2. 水解反应是吸热反应，越热越水解。3. 越稀越水解。4. 应用：(1) 判断盐溶液的酸碱性时要考虑盐类的水解(2) 判断溶液中离子种类和浓度大小(3) 判断溶液中离子能否大量共存时， 有时要考虑盐类的水解， 如 Al 3+、Fe3+ 与 HC03-、CO32-、AI02-、SO32-、S2-、SiO32-不能大量共存，还有 NH4+ 不能和AI02
2、-、S2-、SiO32-，因为发生双水解。但是 NH4+和CO32-可以大 量共存。(4) 加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解： 考虑盐是否分解，如加热蒸干 Ca(HCO3)2溶液，因为其受热分解， 所得固体应该是 CaCO3。 考虑氧化还原反应，如加热蒸干 NazSO3溶液，所得固体应该是 Na2SO4。 盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。如蒸干AICI 3溶液，但是蒸干Al2(SO4)2时，得到原物质。延伸：如何从 AICI 3溶液中得到 AICI 3结晶？ 盐水解得到强碱时，蒸干后得到原物质，如N82CO3溶液。 有时要多方面考虑，加热蒸干 NaClO 溶液时，发生歧化反应，得到
3、NaCI和NaCIO3两种固体的混合物。(5) 生活中的应用，如明矾净水，泡沫灭火器原理： Al 3+3HCO3-二、酸式盐溶液酸碱性的判断 1强酸的酸式盐只电离不水解。2弱酸的酸式盐：(1) 电离程度 水解程度，则以水解为主(2) 电离程度 水解程度，则以电离为主： NaH2PO4 NaHSO3三、离子浓度大小比较方法1考虑水解因素，如 Na2CO32综合分析：相同浓度的 NH4CI和NH3H2O的混合溶液，因为NH3 H2O 的电离NH4CI的水解，所以离子浓度 NH4+COH-H +3电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：(1)物料守恒：以N&CO3、NaH2PO4为例。2)电荷数守
4、恒：先写出溶液中所有存在的离子，则正电荷之和 =负电荷之 和，注意如果电荷数大于1的，要在前面乘以电荷数。以 N&C03、NaH2PO4为 例。（3）水电离的离子数守恒，即质子守恒。以 N82CO3、NaH2PO4为例。四、沉淀溶解平衡：当QKsp时，形成沉淀。1以Na2S、H2S作为沉淀剂，使某些金属离子 Cu2+、Hg2+等生成极难溶的 硫化物，这些硫化物只能溶于氧化性酸（如硝酸、王水等）。2可以往沉淀中加入某些配位剂，使溶液中某种离子生成稳定的配合物，减小其离子浓度，使沉淀溶解，如往 AgCl中加入氨水。3实例探究：“钡餐”用BaS04而不用BaC03的原因？4沉淀转化：通常，一种沉淀可
5、以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物溶解 能力差别越大，这种转化趋势就越大，如往ZnS沉淀溶解平衡体系中加入CuS04五、化学反应速率与化学平衡1. 影响化学反应速率的因素： 内因：物质本身的结构和性质 浓度：增加反应物的浓度，化学反应速率增加 压强：对于有气体参加的反应，增大压强可以加快反应速率 温度：升温，速率加快 催化剂：能改变速率。（加快或减慢） 其他因素：光、电磁波等。2. 影响化学平衡的因素（勒夏特列原理） 浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度 压强：对于有气体参加的可逆反应，增大压强（压缩容器的体积），平衡向气体总体积减小的方向移动。但压强不影响液体或固体。“惰性气体”对化学平衡的影
6、响：恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大-体系中各组分的浓度不变一平衡不移动。 恒温、恒压条件：原平衡体系容器 容积增大，各反应气体的分压减小一体系中各组分的浓度同倍数减小 （等效于减 压），平衡向气体体积增大的方向移动。 温度：升温向吸热方向移动，降温向放热方向移动。 催化剂：同等程度改变正、逆反应速率，所以催化剂对平衡移动无影响。3. 化学反应速率对化学平衡的影响 v不变时，平衡一定不移动； v正逆都变，但是变化程度一样时，平衡不移动； V正v逆，平衡向右，V正v逆，平衡向左4. 转化率和平衡常数的计算和大小比较（列三段式）转化率：反应的物质/原来的物质乘以100%,转化率增大或减小主
7、要看平衡想哪 里移动。平衡常数：K=，只与温度有关！5. 图像题:1、速率时间图:逆正逆判断t1 t2 t3进行了以下哪个操作：浓度减小、加压、降温a. 看“断点”是否连续，连续则是改变了浓度，不连续是其他条件(温度、压强等)b. 图像上移还是下移：上移增大，下移减小c. 达到新平衡之前是 V正大还是V逆大？2、速率一一温度(压强)图3、浓度时间图从图中你得到什么信息？4、含量一一时间一一温度(压强)图可逆反应 mA(g) + nB(g)pC(g) +qD(g)C%不变，说明平衡没有移动，而t1 vt2,说明a使用了催化剂，b没用催化剂。（或 者对于反应前后气态物质的量不变的反应，a增大压强。）t1 v t2，所以 T2 T1 或 P2 P1）C2% C1%说明平衡右移，正反应是吸热反应（或 Vg v 0）策略：1 、先拐先平，温度高压强大（先出现拐点，达到平衡用时短，反应快，则对应 温度高、压强大）2、横定温压（根据横坐标确定 T、P 大小），纵定方向（根据两平衡线对应纵坐 标的变化判断平衡移动方向）3、综合分析（结合反应条件，反应特征） ，做出判断。6判断可逆反应达到平衡的标志：7化学反应自发进行的方向 G=A H-TA S
