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1、浙江专用2022-2023版高中化学专题5溶液中的离子反应微型专题重点突破七学案苏教版必修2 一、弱电解质的判断例1(2018嘉兴市期中)室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13B0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色答案D解析A项，室温下0.1 molL1氨水溶液pH13，溶液中c(OH) molL10.1 molL1c(NH3H2O)，说明NH3H2O部分电离，为弱电解质，正确；B项，室温
2、下0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3H2O是弱电解质，正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3H2O是弱电解质，正确；D项，0.1 molL1 NH3H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3H2O显碱性，电离产生OH，不能证明是弱电解质，错误。方法规律弱电解质的判断方法技巧要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：方法依据(实验设计或现象)结论(1)酸溶液的pH0
3、.1 molL1的HA溶液的pH1(室温下)；将pH2的HA溶液稀释100倍，稀释后2pH 4；向HA溶液中滴加2滴石蕊溶液，溶液呈红色，再加入少量NaA晶体，红色变浅HA是一元弱酸，是弱电解质。其中(5)、(6) 还能证明HA的酸性比H2CO3弱(2)盐溶液的pHNaA溶液的pH7(室温下)(3)溶液的导电性0.1 molL1的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强(4)与金属反应的速率相同浓度的HCl与HA溶液，与相同(形状、颗粒大小)的金属或碳酸盐反应，前者的反应速率快(5)其钠盐能与弱酸反应生成HACO2通入NaA溶液中有HA生成(6)不与碳酸氢钠溶液反应HA溶液不与NaHCO3溶液
4、反应变式1用食用白醋(醋酸浓度约1 molL1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊溶液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23答案D解析石蕊溶液遇c(H)105 molL1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但不能说明CH3COOH是弱酸；浓度为1 molL1的CH3COOH，若是强电解质，则pH为0，而实际pH为23，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电
5、解质。二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较例2常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是()Ac(HCl)c(CH3COOH)Bc(Cl)c(CH3COO)C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多答案B解析A项，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，错误；B项，溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl)c(CH3COO)，正确；C项，等
6、体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，错误；D项，同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，错误。方法规律(1)无论是强酸还是弱酸，与NaOH按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐，则叫恰好完全反应，但溶液不一定呈中性。(2)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：比较项目酸c(H)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小(3)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较： 比较
7、项目酸c(H)c(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。)变式2(2018温州市十五校联合体段考)室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A两者水的电离程度相同B分别用水稀释相同倍数后，c(Cl)c(CH3COO)C盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液体积多答案B解析盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。A项，盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子
8、浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，错误；B项，分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c(Cl)c(CH3COO)，正确；C项，盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，错误；D项，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，错误。三、溶液酸碱性的判断例3(2018台州月考)关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性Bc(OH)c(H)的溶液一定呈中性C不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性DpH
9、7的溶液一定呈中性答案B解析A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)、c(H)的相对大小，如果c(OH)c(H)，溶液呈碱性，如果c(OH)c(H)，溶液呈中性，如果c(OH)c(H)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H)很小，但溶液仍可能呈酸性，错误；B项，溶液中如果c(OH)c(H)，则溶液呈中性，正确；C项，酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红，错误；D项，pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，纯水的pH7，则该温度下，pH7的溶液呈碱性，只有c(OH)c(H)时，溶液一定
10、呈中性，与pH无必然联系，错误。方法总结(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。只有在常温下，才能根据c(H)与1107 molL1或pH与7的大小判断。(2)盐溶液的酸碱性的判断盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，pHc(OH)水解实质：盐电离出的离子与H2O电离出的H或OH结合生成弱电解质强碱弱酸盐呈碱性，pH7弱酸阴离子与H2O电离出的H结合，使c(OH)c(H)强酸强碱盐呈中性，pH7，H2O的电离平衡不被破坏，不水解弱酸的酸式盐若电离程度水解程度，c(H)c(OH)，呈酸性，如NaHSO3、NaHC2O4若电离程度水解程度，c(H)c(OH)，呈碱性，如N
11、aHCO3、NaHS变式3(2018诺丁汉大学附中期中)下列物质溶于水后溶液显酸性的是()AKCl BNa2OCNH4Cl DCH3COONa答案C解析KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，B错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解，溶液呈酸性，C正确；CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解，溶液呈碱性，D错误。四、pH的相关计算例4已知100 时水的离子积是1.01012，在此温度下，有pH3的盐酸和pH3的HA(一元弱酸)两种溶液。(1)取等体积的两溶液，分别稀释到pH4时，两者加水量的关系是：前者_(填“”“
12、”或“”，下同)后者。(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_后者。(3)50 mL pH3的盐酸和50 mL 0.003 molL1 NaOH溶液混合后，所得溶液的pH_。(4)pH3的HA溶液中由水电离出的c(H)_molL1。解析(1)HA加水稀释时电离程度增大，因此稀释到pH4时，HA的加水量大。(2)向盐酸中加入NaCl固体，c(H)不变，pH不变，而向HA溶液中加入NaA固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大。(3)二者反应时，NaOH过量，所得混合液中c(OH)0.001 molL1，则c(H) molL11.0109
13、molL1，故所得溶液的pH9。(4)pH3的HA溶液中由水电离出的c(H)c(OH) molL11.0109 molL1。答案(1)(2)(3)9(4)1109方法规律酸碱等体积相互混合(1)强酸与强碱先求出混合前酸中总的n(H)及碱中总的n(OH)，然后比较它们的大小，判断过量后再计算。若n(H)n(OH)，则pH(后)7。若n(H)n(OH)，酸过量：由c(H)(过量)求pH(后)。若n(H)n(OH)，碱过量：由c(OH)(过量)先求c(H)，再求pH(后)。若已知强酸中pH(A)和强碱中pH(B)，等体积混合又有：pH(A)pH(B)14，则恰好中和。pH(A)pH(B)14，则碱过
14、量。pH(A)pH(B)14，则酸过量。(2)弱酸与强碱pH(A)pH(B)14，则酸过量，一般显酸性(因一般电离大于水解)。pH(A)pH(B)14，则表示酸中已电离的c(H)小于碱中已电离的c(OH)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。(3)弱碱与强酸pH(A)pH(B)14，则碱过量，一般显碱性(电离一般大于水解)。pH(A)pH(B)14，则表示酸中已电离的c(H)大于碱中已电离的c(OH)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。变式4pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液pH为()A3.2 B4.0C4.2 D5.0答案A解析设取pH5和pH3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH5的盐酸，c(H)105molL1；pH3的盐酸c(H)103molL1。则混合后，c(H)混6.7104 molL1；pHlg c(H)lg(6.7104)40.83.2。
