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4、斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是()A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极bB电极b是正极，O2由电极b流向电极aC当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移2 molD电极a的反应式为CH44O28e=CO22H2O解析：A项，瓦斯分析仪工作时，电池内电路电子不能通过；B项，电极b通入空气，为正极，O2由正极(b)流入负极(a)；C项，固体电解质有1 mol O2通过时，转移2 mol电子；D项，a为负极，CH4发生氧化反应，且O2向负极移动参与反应。答案：A点拨：
5、本题考查原电池原理的应用。难度中等。2(2014天津市十二区县重点中学联考(二)如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，反应原理是4LiFeS2=Fe2Li2S 。下列说法正确的是()A该装置将电能转化为化学能BLi向a极移动C可以用水代替SO(CH3)2做溶剂Db极反应式是FeS24Li4e=Fe2Li2S解析：原电池是将化学能转化为电能，A错误；a是负极，电解质溶液中阳离子移向正极，B错误；锂能与水反应，C错误；b极是正极，应是反应中氧化剂在此得电子发生还原反应，D正确。答案：D点拨：本题考查原电池原理。难度中等。3(2014成都市第二次诊断)某化学小组构想
6、将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要化工原料HNO3，其原理如示意图，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是()A电解质溶液中电流方向由B到A，电子流向与之相反B电极A表面反应之一：NO3e2H2O=NO4HC电极B附近c(NO)增大D该电池工作时，每转移4 mol e消耗22.4 L O2解析：由图形可知NO、NO2发生氧化反应生成HNO3，O2发生还原反应，所以A极是原电池的负极，B极是原电池的正极。A项，电解质溶液中阴阳离子定向移动从而使得溶液能导电，而电子只在电极和外电路中流动，不通过溶液，错误；B项，电极A处NO失去电子发生氧化反应，正确；C项，溶液中阴离子(NO)由正极移向负极，所
7、以电极B附近c(NO)变小，错误；D项，每转移4 mol电子消耗1 mol O2，但没有说明氧气所处的条件是否为标准状况下，所以无法计算O2的体积，错误。答案：B点拨：本题考查原电池原理。难度中等。4(2014云南省第二次检测)钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的新型储能电池。其正、负极电解质溶液用质子交换膜分隔，电池总反应为VOV22HVO2V3H2O。下列关于该电池的叙述错误的是()A充电时，阴极反应为V3e=V2B放电时H移向负极C正、负极的活性物质分别是含VO、V2离子的溶液D质子交换膜能阻止正、负极电解质溶液中含钒的离交叉混合，而不阻碍H通过解析：由电池总反应知充电时电解池的阴极为V
8、3得电子，发生还原反应，A项正确；放电时，H(阳离子)移向原电池的正极，B项错误；放电时，正极VO得电子变为VO2，负极V2失去电子变为V3，所以正、负极的活性物质是含VO、V2离子的溶液，C项正确；质子交换膜只允许H通过，而其他离子均不可通过，D项正确。答案：B点拨：本题考查电化学。难度中等。5(2014乌鲁木齐地区第三次诊断)某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述正确的是()A乙烧杯的石墨电极上发生的电极反应为Fe3e=Fe2B甲烧杯中溶液的pH逐
9、渐减小C电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯D外电路的电流方向是从a到b解析：A项，根据总反应，乙烧杯中发生反应为Fe2e=Fe3；B项，甲烧杯中MnO得电子，做正极，发生反应：MnO5e8H=Mn24H2O，消耗H，pH增大；C项，根据电极反应，甲烧杯中得电子，而乙烧杯中失电子，因此盐桥中阴离子(SO)移向乙烧杯，阳离子(K)移向甲烧杯；D项，a为正极，b为负极，则外电路电流方向从a到b。答案：D点拨：本题考查原电池的工作原理。难度较大。6(2014银川市质检)某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法不正确的是()A检测
10、时，电解质溶液中的H向正极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH解析：A项，原电池内电路中，阳离子向正极移动，正确；B项，酸性燃料电池的正极反应为O24H4e=2H2O，当有0.4 mol电子转移时消耗0.1 mol氧气，正确；C项，由正负极反应相加，正确；D项，在酸性燃料电池中无OH生成，错误。答案：D点拨：本题考查原电池及应用。难度中等。7(2014济南市3月模拟)铅蓄电池的反应原理为2PbSO42H2OPbPbO22H2SO4，下列叙述中，正确的是(
11、)APbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强B放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极C放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1.2041024个电子从铅电极流出D充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一解析：A项，PbSO4的氧化性比PbO2的弱；B项，放电时，PbO2为氧化剂、做正极，Pb为还原剂、做负极；C项，放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有2 mol电子从铅电极流出；D项，充电时，Pb是阴极产物之一。答案：C点拨：本题考查二次电池。难度中等。8(2014陕西省质检(一)根据如图回答，下列说法不正确的是()A此装置用于铁表面镀铜
12、时，a为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C燃料电池中正极反应为O22e2H=H2OD若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜解析：根据图可知H2失电子，发生氧化反应，故通H2一侧电极为燃料电池负极，则b为阴极，a为阳极，该装置用于铁表面镀铜时，铜作阳极，铁作阴极，因此a为Cu，b为Fe，A项错误；电镀铜时，阳极反应为：Cu2e=Cu2，阴极反应为：Cu22e=Cu，CuSO4溶液的浓度不变，B项正确；燃料电池中正极上O2发生还原反应，且H向正极移动参与反应，C项正确；燃料电池总反应为2H2O2=2H2O，当生成1 mol水时转移2 mol电子，根据Cu2
13、2e=Cu可知，若转移2 mol电子，则得到精铜的质量为64 g，D项正确。答案：A点拨：本题考查电化学装置的分析，意在考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。9(2014云南省昆明市质检)“嫦娥”一号探测器所用的镍氢蓄电池，其负极板材料M为能吸收氢原子的合金。充电时电极反应分别为：MH2Oe=MHOH，Ni(OH)2OHe=NiOOHH2O。下列有关镍氢蓄电池的叙述中正确的是()A放电时，正极附近溶液pH减小B放电时，总反应为MHNiOOH=MNi(OH)2C充电时，电极M应与充电电源正极相连D充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显1价解析：充电时，M发生得电子的还原反应，为阴极
14、，应连接充电电源的负极，C项错误；放电时，正极发生得电子的还原反应，即充电时阳极反应的逆反应，生成OH，故正极附近溶液pH增大，A项错误；将充电时阳极反应和阴极反应叠加可得充电时的总反应：MNi(OH)2=MHNiOOH，而放电时的总反应为其逆反应，B项正确；充电后，负极板材料M变成了MH，MH中H元素显0价，D项错误。答案：B点拨：本题考查了原电池原理和电解原理，意在考查考生的分析判断能力。10(2014河南省高考适应性测试)碱性锌锰干电池反应原理为：Zn(s)2MnO2(s)2H2O(l)=Zn(OH)2(s) 2MnOOH(s)，下列说法中正确的是()A电池工作时，MnO2失去电子B电池
15、工作时，正极区pH减小C理论上外电路中每通过0.2 mol电子，负极质量减小13 gD电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)解析：由原电池总反应方程式可知，电池工作时，Zn失去电子，发生氧化反应，为负极，MnO2得到电子，发生还原反应，为正极，故A项错误；正极反应式为：2MnO2(s)2H2O(l)2e=2MnOOH(s)2OH(aq)可知B项错误，D正确，当外电路中通过0.2 mol e时，理论上负极质量减小6.5 g，C项错误。答案：D点拨：本题考查原电池知识，意在考查考生对电化学原理的综合分析能力。11(2014云南省第一次统测)铝表面在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控
