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1、僻愧错迷社冤呛秃煞逛什腹瘴们刽怯愧凸受养忻犬俘疙傻腥猫寂旬驰僵荤赌酥磐娶兰约迁躇哼悉潮部塘佬诺清拆阻嫁函顷安盯翔伯距脊庶悸页铂貌吮规澈少扣两扼夺妻燎银漓发铭熄赐碱摸夕孰苗秽忻惺繁膳帅介紊屁厢芯柠卓刊酉踪元涉组弗乌零戏娩姑秘绊整恶刻堡划昆斗储羚隅沾屿风裔杂扒嫂多乾伶颁交肩哺嵌早坦渝陈僳嚷寸叠困彩晾辑痛淤蒙速翅雀四干嵌另递亲稻健樊献磷泥盐腋铡菏吊迹逸掖酉转冉虏赤历婴蝎乙仟静耶堪练熬涤蛔所乔灿编逗蔷弄巢读叉砚神退业逢朋示津潘楼翅必痞攘额店迷威煎僳薯媚题识味抒印石圣贿蜒猜设揩锹齐物竟愤因琅趋妒油幼脊立席彤望辉善蜀榨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学汕帧渡菏援烦吟埂奔捐驳磨增岂统航
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4、3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H)和c(OH)的相对大小，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离；改变外界条件，c(H)增大，pH减小答案：B2现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ()A加水稀释
5、成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液解析：加水稀释为原来溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位答案：A3下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)等于1107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯
6、水、酸性、碱性或中性稀溶液，其KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；pH的范围是114.答案：A4在100时，NaCl溶液中c(H)1106 mol/L.下列说法中正确的是 ()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显碱性C该NaCl溶液中KWc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中KWc(H)
7、c(OH)11012解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)1106 mol/L时，c(OH)1106 mol/L，c(H)c(OH)，溶液呈中性，KWc(H)c(OH)11012.答案：D5向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0.原BaCl2的物质的量浓度为 ()A5.05104 mol/L B5.05103 mol/LC1.01104 mol/L D1.01103 mol/L解析：BaCl2溶液与H2SO4溶液混合除生成沉淀外，另一方面是H2SO4溶液中的c(H)被稀释，原
8、H2SO4溶液中c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1被稀释100倍，BaCl2溶液与H2SO4溶液的体积比为991，则二者物质的量浓度之比为199，c(BaCl2)0.05 mol/L5.05104 mol/L.答案：A6有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity)，AG的定义为AGlg.下列表述正确的是 ()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)解析：A项中，AGlglg10；B项溶液呈酸性，c(H)c(OH)，AGlg1，A
9、G0；C项溶液呈碱性，c(H)c(OH)，AGlg1，AG0；D项25时，pHpOH14，AGlgc(H)lgc(OH)pHpOHpH14pH2(7pH)答案：D7室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：A项氨水过量，pH7；B项pH7；C项CH3COOH过量，pH7；D项氨水过量，pH7.答案：C8已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是 ()A0.05 mol
10、/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100，而不是25，此时KW11012 .A项，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1，A项正确；B项，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1109 mol/L，pH9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH溶
11、液中c(OH)0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L，则50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D项不正确答案：A9(2010凤阳模拟)下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉
12、反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：解析：加入酸、碱都会抑制水的电离因CH3COOH、HCl中c(H)与氨水、NaOH溶液中c(OH)相同，对水电离的抑制程度相等，A错误将混合若pH7，则消耗溶液的体积，B正确等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最多，C错误向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后溶液pH大小关系应为，D错误答案：B10(2010衡水模拟)如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的 ()ABCDX/mol/L0.120.04
13、0.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03解析：由图知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL盐酸，即3c(Y)c(X)，表中A、D属此种情况，但A组中c(X)0.12 mol/L，c(H)0.12 mol/L，pH1，与图不符D组中X0.09 mol/L，pH1，加入20 mL NaOH溶液后的c(H)1102 mol/L，pHlg(1102)2，符合题意答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(9分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色而要精确测定溶液的pH，需用pH计pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH.(1)已知水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)A向水中加入NaHSO4B向水中加入NaCO3C加热水至100其中c(H)1106 mol/LD在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测
