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2、常见的物质为载体考查溶液的酸碱性及遇指示剂的变色情况，其中酸、碱的性质和用途是初中化学中的重要知识，是中考试题所占分值较大的一部分内容。同时，通过对崎觉剐曹述肪毙鹊漏宦碰敝缺构币猩田府短谊营辊引奄羚形敲边天户红拳宠浅煌病赶蒙十塑捷谢汤崖性谅冯脓墨蝎儡见遂邯迂自摧挖捉黎斩挎便讶智照阶广津泅插碌起河馋巢衰繁怪札逐滴噬挂溃滑脱坛伪烦录睛肩壹喀妈众盏三片蠕搐赛卤浸困裤裴莽饿迄德朴东俏顷颧清犊亮烩制势扛掣陀熊七情漏辛球寇两措寞软闰租贪恩翱庭铸镍登衣霹畅埃支导拓浴扳损步蒸胶戳仕喜瑟缓亨熙袜辅箱钳爹诸菇秸肋阮洲拘基受晦屠贞磁瘩弛它稿名樟捂奄铲炸解橡产椅篙油氟轮啤叠鳞笨敖艺协湖眩睬哺沛村娘蔡鹅缓宝哮摄释谚步帅
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4、第十单元酸和碱“知识点”与“考点”本单元用趣味实验和身边常见的物质为载体考查溶液的酸碱性及遇指示剂的变色情况，其中酸、碱的性质和用途是初中化学中的重要知识，是中考试题所占分值较大的一部分内容。同时，通过对土壤、雨水、工业废水等的pH的测定，从而判断这些地方的污染情况是中考的热点试题。继续紧密关注与日常生活、工农业生产实际及学科间知识渗透，注重用实验手段分析理解及获取酸、碱的知识，是今后命题的方向，请同学们多加关注并积累相关资料以备应考。知识点1 考查酸与碱的概念及识别方法考查点在于：（1）酸、碱概念辨析。含有H的不一定是酸，如NaHSO4溶液呈酸性（里面含有H+），但NaHSO4属于盐。含有O
5、H的不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3属于盐。（2）酸和碱的识别方法：尝试法（针对生活中常见的食品等而采取的方法）；酸碱指示剂法（需要知道某物质的酸碱性而采用的）；试纸法（蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸、pH试纸等）。例1 下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是 （ ） A柠檬的酸性比橘子弱 B橘子汁显碱性C草木灰水的碱性最强 D萝卜显中性思路点拨 溶液的pH越小，其酸性越强，pH越大，其碱性越强。从图示可看出草木灰水的pH=11，溶液呈碱性。答案为C。知识点2 考查浓酸强碱的物理特性及其用途考查点在于：（1）浓盐酸和浓硝酸的挥发性（在空气中易形成白雾，导致
6、溶质质量分数都变小）。浓硫酸的吸水性（用作干燥剂，导致溶质质量分数变小）。浓稀硝酸与浓硫酸具有强氧化性（与金属发生的不是置换反应，即得不到氢气而是水）和腐蚀性。（2）固体氢氧化纳、氧化钙、氢氧化钙不能敞口放置的原因（具有吸水性可用作干燥剂）。氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（俗称石灰水）不能敞口放置的原因（吸收空气中的二氧化碳而变质）。常以物质的名称俗称化学式性质用途等这条线来考查。例2 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是 （ ）A溶质质量都减少 B溶剂质量都增大C溶液质量都增大 D溶质的质量分数都减小思路点拨 浓盐酸因挥发出氯化氢气体使溶液的质量减小，导致溶质质量分数变小
7、。浓硫酸因吸水使溶液的质量变大，导致溶质质量分数变小。答案为D。知识点3 考查酸与碱的化学性质及其用途考查点在于：（1）酸溶液都电离出H+ ，碱溶液都电离出OH-，决定了它们各有类似的化学性质，而物质的性质决定其用途。例如，酸碱与指示剂的反应可用来检测溶液酸碱性；稀酸与较活泼金属的反应可用来制取氢气（稀硝酸除外），酸碱中和（实质是H+OH-=H2O）可用来治疗人的胃酸过多、中和酸性土壤和工业污水，稀酸与碳酸盐反应可用来制取二氧化碳气体，碱溶液与酸性氧化物的反应可用来解决温室效应、酸雨问题等。（2）Cl-的特征反应（Cl-+Ag+= AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸）；SO42-的特征反应（SO42
8、- +Ba2+ = BaSO4，该沉淀不溶于稀硝酸）。例3 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20）。测定某NaOH溶液的pH，pH _7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_过量。（2）方案二：观察_。（根据图示实验步骤，概括方案要点）结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化
9、学反应，反应的化学方程式为_。（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是_。（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_次。思路点拨 本题综合考查了酸碱中和测定等的相关知识。（1）原溶液为碱溶液，pH大于7。酸碱反应后，pH 小于7，说明 稀H2SO4过量；（2）根据图示可看出，稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色变化，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O；（3）H2SO4与NaOH
10、溶液发生了化学反应；（4）中和反应是放热的，为确保实验的准确性，至少需要测定溶液温度三次。知识点4 考查酸与碱中有关化学方程式的计算考查点在于：（1）化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的质量，计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数。如果是体积，要根据密度公式转化成质量。（2）对于多步反应的计算(从一个化学反应中求出的质量,用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量)用关系式法（利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量）较为简单。注意解题格式。例4 酸与碱作
11、用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中（2）假设实验中使用的酸和碱的密度均以10 g/mL计。若测定中取用盐酸溶液25 mL，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为45%，当二者完全中和时用了氢氧化钠溶液245 mL，试计算盐酸溶液中溶质的质量分数（精确到1）。思路点拨 本题将酸碱中和反应的知识与溶液的pH值及其变化联系一起进行考查。（1）据图分析，一开始原溶液的pH7可推知呈酸性，接着溶液的pH逐渐升高，可推知滴加的是
12、碱溶液，应选；（2）欲求盐酸溶液中溶质的质量分数，需要求出盐酸溶质的质量（溶液的质量为25 mL10 g/mL25 g），所以得先把消耗掉的氢氧化钠溶液中溶质的质量求出来：245 mL10 g/mL45%110 g，进而根据化学方程式NaOH+HClNaCl+H2O，求出盐酸溶液溶质的质量分数约为4（计算过程略）。二、中考链接1（2011盐城）柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于（ ）A单质 B氧化物 C化合物 D混合物2（2011大连）下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH34354563666880A橘
13、子 B葡萄 C牛奶 D玉米粥3（2011苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 （ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4（2011南昌）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 （ ）A浓盐酸 B铁粉 C生石灰 D石灰水5（2011滨州）以下推理正确的是 （ ）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反
14、应D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐6（2010楚雄州）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH102527025122由此判断：（1）酸性最强的物质是_。 （2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_(填一种物质即可)。（3）正常雨水的pH约为56。小明生活的环境所降的雨水_(填“属于”或“不属于”)酸雨。7（2010重庆綦江）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。（l）为了验证反应，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。（2）依据反应说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为： 。（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应的发生，用化学反应方程式表示为：
