《人教新课标高中化学必修一同步练习第一节铁及其化合物第2课时(基础)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教新课标高中化学必修一同步练习第一节铁及其化合物第2课时(基础)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节铁及其化合物（基础）第2课时一、选择题（本题包括2小题,每小题5分，共10分）1.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液艾篮Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3+D新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）32.下列除杂的操作不正确的是（）A.MgCl2溶液中混有少量FeC
2、l3：加入足量镁充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先力口入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤【补偿训练】将1.12g铁粉加入25mL2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色C.溶液中Fe2+与F铲物质的量之比为6：1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5二、非选择题（本题包括1小题，共20分）3.（2019哈尔滨
3、高一检测）同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑淇目的是。（2）甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是。(4)丙同学取10mL0.1molL-1KI溶液，加入6mL0.1molL-1FeCl3溶液混合。取2mL
4、此溶液于试管中，加入1mLCC14充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。非选择题(本题包括1小题，共20分)4.(2019黄山高一检测)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究收集器液碗融载石灰饱稠食稔水(1)装置的连接顺序为a一一一一一b-c一(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是。(3)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡，充分反应后，进行如
5、下实验：固体产物过於桶界:酸一 少许植物油”深红色溶液试剂X中溶质的化学式为；固体产物的成分可能为(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2(4)加入少许植物油的作用是,加入新制氯水后溶液红色加深的原因：(用离子方程式表示)。(5)现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe):n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。(计算结果保留两位有效数字)一、选择题(本题包括2小题,每小题5分，共10分)1 .通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的
6、解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液艾篮Fe3+能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3+D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3【解析】选DoA项中Fe3+将I-氧化为I2,淀粉遇碘单质变蓝出项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与盐酸反应生成Fe2+。2 .下列除杂的操作不正确的是()A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B.FeCl2
7、溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先力口入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤【解析】选CoFeCl3溶液中加入足量Mg,能除去Fe3+,A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确;先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H+反应将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，D正确;C项中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。【补偿训练】将1.
8、12g铁粉加入25mL2molL-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,不显红色C.溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5【解析】选Con(Fe)=0.02mol,n(FeCl3)=0.05mol,由Fe+2Fe3+3Fe2+知,Fe3+过量0.01mol,铁粉全部溶解，反应生成Fe2+0.06mol,故A错误、C正确；Fe3+过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，故B错误;氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为1：2,故口错误。二、非选择题(本题
9、包括1小题，共20分)3.(2019哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑淇目的是。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C12可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是。(4)丙同学取10mL0.1molL1KI溶液，加入6mL0.1
10、molL-1FeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中，加入1mLCCI4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为。【解析】(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应
11、的离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+l2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2。答案:(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe3+2I-2Fe2+l2(5)H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O【易错警示】警惕Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性设置实验情境考查Fe2+的还原性，Fe3+的氧化性及其检验方法，是一种常见的题型。需要注意的是：(1)Fe2+的还原性大于Br-的，但比I-的
12、弱。亚铁盐在溶液中遇到强氧化剂(如氯气、硝酸、酸性高镒酸钾溶液、澳水、双氧水等)时，一般能被氧化成铁盐。(2)Fe3+具有较强的氧化性，可跟Fe、Cu及SO2、H2S、HI等还原性物质反应，还原产物为Fe2+。非选择题(本题包括1小题，共20分)4.(2019黄山高一检测)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：b c- ，这样做的优点是(1)装置的连接顺序为a-一(2)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，加入过(3)反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡，充分反应后，进行如下实验：固体过贵稀盐酸
13、-淡黄色试剂淡红色产物|少i午植物油|溶液|溶液新制M水,tz%-什-深红色溶液试剂X中溶质的化学式为；固体产物的成分可能为(填字母)。A.Fe和FeCl3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2(4)加入少许植物油的作用是,加入新制氯水后溶液红色加深的原因：(用离子方程式表示)。(5)现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe):n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。(计算结果保留两位有效数字)【解析】(1)浓硫酸具有吸水性，能作氯气的干燥剂，碱石灰具有碱性而吸收氯气，饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解。
14、装置的排列顺序为气体的制取一洗气一干燥一氯气和铁的反应一尾气处理。(2)Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接。(3) Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氧化铁而使溶液呈红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，剩余的Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁固体中成分可能为Fe和FeCl3,A选项正确。(4) Fe2+不稳定易被氧化，所以植物油的作用是隔绝空气，防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+,从而增大了Fe3+的浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3,从而增大了络合物浓度，溶液颜色加深，离子方程式为2Fe2+ci22Fe3+2C1-。(5)FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x,FeCl3的物质的量为y,则(x+y)：1(2x+3y)=1:2.1，得至ijx：y=9：1，则样品中氯化铁的物质的量分数=9X100%=10%o9+1答案:(1)ghde(2)防止堵塞(3)KSCN(或NH4SCN)A(4)隔绝空气，防止Fe2+被氧化2Fe2+Cl22Fe3+2C1-(5) 0.10或10%
