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1、2024年普通高中学业水平等级性考试(北京卷)化学本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是20 钙40.08A. 的原子核内有21个中子B. 的半衰期长，说明难以失去电子C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间D. 从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化【答案】A
2、【解析】【详解】A的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确；B的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；C根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变半所需的时间，C错误；D从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；本题选A2. 下列化学用语或图示表达不正确是A. 的电子式：B. 分子的球棍模型：C. 的结构示意图：D. 乙炔的结构式：【答案】A【解析】【详解】A是共价化合物，其电子式为，故A错误；B为正四面体形，分子的球棍模型：，故B正确；CAl的原子序数为13，即的结构示意图：，故C正确；D乙炔含有碳碳三键，结构式为：，故D正确；故选A。3. 酸性锌锰干电池
3、的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A. 石墨作电池的负极材料B. 电池工作时，向负极方向移动C. 发生氧化反应D. 锌筒发生的电极反应为【答案】D【解析】【详解】A酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；B原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误；C发生得电子的还原反应，故C错误；D锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确；故选D。4. 下列说法不正确的是A. 葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应B. 核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C. 由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基D. 向饱和的溶液中加入少量鸡
4、蛋清溶液会发生盐析【答案】C【解析】【详解】A葡萄糖氧化生成CO2和H2O是放热反应，在人体内葡萄糖缓慢氧化成CO2和H2O为人体提供能量，A项正确；B核酸是一种生物大分子，分析核酸水解的产物可知，核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸进一步水解得到磷酸和核苷，核苷进一步水解得到戊糖和碱基，故核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，B项正确；C氨基乙酸的结构简式为H2NCH2COOH，形成的二肽的结构简式为H2NCH2CONHCH2COOH，该二肽中含1个氨基、1个羧基和1个肽键，C项错误；D鸡蛋清溶液为蛋白质溶液，NaCl溶液属于轻金属盐溶液，向饱和NaCl溶液中加入
5、少量鸡蛋清溶液，蛋白质发生盐析，D项正确；答案选C。5. 下列方程式与所给事实不相符的是A. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：B. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为C. 用溶液能有效除去误食的D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：【答案】D【解析】【详解】A氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B可以将氧化成，离子方程式正确，B正确；C结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误；本题选D。6. 下列实验的对应操作中，不合理的是眼睛注视锥形瓶中溶液A用标准溶液
6、滴定溶液B稀释浓硫酸C从提纯后的溶液获得晶体D配制一定物质的量浓度的溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理；B浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理；CNaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理；D配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管
7、滴加蒸馏水，D项不合理；答案选D。7. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是A. I的化学方程式：B. 中的反应条件都是为了提高平衡转化率C. 将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收【答案】B【解析】【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400500、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。【详解】A反应I是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：，故A正确；B反应条件要兼顾平衡转化
8、率和反应速率，还要考虑生产成本，如中“常压、催化剂”不是为了提高平衡转化率，故B错误；C将黄铁矿换成硫黄，则不再产生，即可以减少废渣产生，故C正确；D硫酸工业产生的尾气为、，可以用碱液吸收，故D正确；故选B。8. 关于和的下列说法中，不正确的是A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B. 可用溶液使转化为C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去D. 室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异【答案】D【解析】【详解】A和的溶液中均存在、，A正确；B加入溶液会发生反应：，B正确；C受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除
9、去NaHCO3，C正确；D室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误；故选D。9. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：与的水解反应；与反应。下列说法不正确的是A. 和可用质谱法区分B. 和均为极性分子C. 方法的化学方程式是D. 方法得到的产品纯度比方法的高【答案】D【解析】【详解】A和的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确；B和的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确；CMg3N2与D2O发生水解生成Mg(OD)2和ND3，反应方法的化学方程式书写正确，C正确；D方法是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯
10、度低，D错误；故选D。10. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A. Y为反应物，W为生成物B. 反应制得，须投入C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应【答案】B【解析】【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，
11、则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、。【详解】A由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确；B在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误；C总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确；D图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确；故选B。11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路线如下。已知：反应中无其他产物生成。下列说法不正确的是A. 与X的化学计量比为B. P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同C. P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构D. Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解【答案】B【解
12、析】【详解】A结合已知信息，通过对比X、Y的结构可知与X的化学计量比为，A正确；BP完全水解得到的产物结构简式为，分子式为，Y的分子式为，二者分子式不相同，B错误；CP的支链上有碳碳双键，可进一步交联形成网状结构，C正确；DY形成的聚酯类高分子主链上含有大量酯基，易水解，而Y通过碳碳双键加聚得到的高分子主链主要为长碳链，与聚酯类高分子相比难以降解，D正确；故选B。12. 下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是A. 依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向B. 依据一元弱酸的，可推断它们同温度同浓度稀溶液的大小C. 依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离
13、能依次增大D. 依据的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱【答案】C【解析】【详解】A对于可逆反应的Q与K的关系：QK，反应向逆反应方向进行；QK，反应向正反应方向进行；Q=K，反应处于平衡状态，故依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向，A正确；B一元弱酸的越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的越多，越小，B正确；C同一周期从左到右，第一电离能是增大的趋势，但是A大于A，VA大于VIA，C不正确；D的氢化物分子中氢卤键的键能越大，氢化物的热稳定性越强，D正确；故选C。13. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A. 从中
14、间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂【答案】C【解析】【详解】A生成产物的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物的能量更低即产物更稳定，以上2个角度均有利于产物，故A正确；B根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确；CM的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误；D苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确；故选C。14. 不同条件下，当KMnO4与KI按照反应的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质量/mol酸性0.001nMn2+I2中性0.00110nMnO2已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是A. 反应，B. 对比反应和，C. 对比反应和，的还原性随酸性减弱而减弱D. 随反应进行，体系变化：增大，不变【答案】B【解析】【详解】A反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2+5I2+8H2O，故n(Mn2+)n(I2)=25，A项错误；B根据反应可得关系式10I-2
