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1、化学周末卷一、选择题（每小题只一个正确答案，每题2分，共40分）1. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）A、2H2O H3O+OH B、H2S H+HSC、NaHS Na+HS D、HCO3+H2O H3O+CO32-2室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为（ ）A、10a+b-12 % B、10a+b-14 % C、1012-a-b % D、1016-a-b % 3根据下表数据，比较在相同温度下几种弱酸的电离度，这三种酸的相对强弱正确的是（ ） 酸HXHYHZ浓度mol/L01050911A%03015010310A、HXHYHZ B、HZHXHY
2、 C、HYHZHX D、HZHYHX 4c(NH4+)相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、5室温下，将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ） A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO46室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH-）比较，正确的是（ ） A、两者相等 B、前者是后者的105倍C、后者是前者的104倍D、无法比较7下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A在含大量Fe3+
3、的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在由水电离出的c(H)=1013mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO38中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则（ ） A、V1V2V3B、V3V2V1C、V3V1=V2D、V1V2=V39下列说法正确的是（ ）A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B0.1molL1硫化钠溶液中离子浓度关系： 2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(
4、H2S)C常温下向氯化铵aq中加少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Cl) c(NH4 +)D0.1molL1的氯化铵溶液与0.05molL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl) c(NH4+) c(Na+) c(OH) c(H)1025时，将0.1 mol/L的稀硫酸逐滴滴入到200 mL 0.1 mol/L的稀氨水中，下列说法正确的是（ ）A、当稀硫酸与稀氨水恰好完反应时，则c(OH)c(SO42) c(H+)c(NH4+)B、当滴至溶液的pH7时，则c(NH4+) = c(SO42-)C、当滴加的稀硫酸的体积为50 mL时溶液呈碱性，则c(NH4+) 2c(
5、SO42)D、当滴加的稀硫酸的体积为200 mL时，则c(H+)c(OH)2c(NH3H2O)c(NH4+)11已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（ ） Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等12今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b
6、mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是（ ）A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXc(H)c(OH)，则V一定等于20 mL B当Vc(A)c(OH)c(H) C溶液呈中性时，V20 mL D当V20 mL时，一定有c(A)c(Na)c(H)c(OH)14室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时溶液pH=11，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）A19 B11 C12 D1415用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）
7、A滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失 B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外 D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤16在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如上图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（ ）A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)17
8、pH = 2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是（ ） A电离平衡常数HAHBB等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C等体积的HA和HB与等质量的Zn反应，HA平均反应速率大D若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaANaB18下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同BpH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol1
9、925时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如右表，下列判断不正确的是（ ）A.X0.1 B.HA-的电离程度大于水解程度C.将实验所得溶液加水稀释后，变大D.实验所得溶液：20. 常温下，H2PO的电离程度是水解程度的103倍，HPO的水解程度是电离程度的105倍。而等浓度的HPO的水解程度是H2PO的电离程度的10倍。将等物质的量的磷酸二氢钾和磷酸氢二钾混合后溶于足量的水形成的溶液中，相关粒子浓度之间的关系正确的是( )Ac(H3PO4)c(H2PO)c(HPO)c(PO)Bc(K)c(H2PO)c(HPO)c(OH)c(H)Cc(
10、K)c(H2PO)c(HPO)32Dc(K)c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)c(OH)二、非选择题（每空2分，共30分）21(1) 25时，若纯水中水的电离度为1，pH=x的盐酸中水的电离度为2，pH=y的氨水中水的电离度为3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为4，若x+y=14（其中x6，y8），则1、2、3、4从小到大的顺序是： 。(2)在25时，0.1mol/L NaR的溶液中水的电离度为1，在0.1mol/L盐酸中水的电离度为2，若12=109，则0.1mol/L NaR溶液的pH为 。22.实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标
11、准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为45之间，那么指示剂宜选 ，当滴定至溶液由 色变成 色时，即表示到达终点；（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为_ mol/L。.用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)（3）用0.2000mo
12、l/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 ，右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的纯度： 。滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.004.2025.7023. t时，测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH11，则该温度下水的Kw 。在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合。（1）若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb 。（2）若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb 。（3）若所得混合
