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1、铝、铁、铜及物质的量有关练习1.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为p g/cm3, 则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（100 VpB.(MV + 2240)CMV22.4(V + 0.1)p D 1OOVP M(MV+2240)2. V mL Al ( SO )243溶液中含有Aba g,取4 V mol溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO 2-的物 44质的量浓度是（125 a mol/L9VA)125aB.mol/L18V3用固体 NaOH 配制物质的量浓度溶液时125 a125 aC.mol/L D.mol/L36V54V下列
2、操作会导致溶液浓度偏高的是（A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C容量瓶使用前未干燥B.样品中含有少量Na2O杂质D.定容时仰视容量瓶刻度线4某硫酸溶液的浓度是xmol/L。溶质的质量分数为a%,则该溶液的密度是（10 0住加9 8x9 8xA、g/cm3B、g/cm3C、说g/cm3D、】g/cm35. 若20g密度为p gcm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO、离子的物质的量浓度是（P20A. mol L-1 B.2.5p mol L-i C. mol L-i D.1.25p mol L-i 400HpH6. 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22 : 9，当1.6克
3、X与Y完全反应后，生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为（）A、 16: 9B、 23: 9C、 32: 9D、 46: 97. 金属钠着火时，能用来灭火的是（）A、水湿抹布盖火 C、泡沫灭火剂D、干沙8. 下面关于金属钠的描述正确的是（）A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B. 钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D.钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂9钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球； 小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一 组是
4、（）A.B.全部C.D.10. 把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A. 184gB. 181.8gC. 18OgD. 183.6g11. 把Na投入CuSO溶液中可能出现的现象是（）4生成红色的物质 生成黑色的物质 有气体生成 熔成小球 生成蓝色沉淀A.B.C.D.12. 下列关于镁和钠的比较结论正确的是（ ）A.铝镁合金的硬度较小，钠钾合金的硬度较大B.因钠的金属性比镁强，所以钠的熔点比镁高C. 镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D. 在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物13下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A.铝
5、在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应14. 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸;过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A.B.C.D.15. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的（是）A.2mol L-iH SO 溶液 B.18 mol L-旧 SO 溶液 C.6 mol L-KOH 溶液 D.3 mol L-1HNO 溶液2 424316. 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mLlmolL-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比（）A. 1 ： 2
6、： 3B. 6 ： 3 ： 2C. 3：1：1 D. 1：1：117. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠18. 把Ba（OH）溶液滴入明矶溶液中，使SO 2-全部转化成BaSO沉淀，此时铝元素的主要存在形式244是（ ）A. Al3+B. Al（OH）C. Al（OH） D. Ab和 Al（OH）3 4319. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A. 1 ： 1 B. 2 ： 1 C. 3 ： 1D. 1 ： 320. 镁粉中混进
7、少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是（）（A）盐酸（B） CuSO （C） NaOH 溶液（D） HO4221. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是 （A22申各2.3g金属钠放入100g水中，44-x 100% B.x 1000+2.3100+41.8A.23.的气CHB完全反应后溶液的质量分数为（4）% C.x 100%100+4D 100+2.30.1 X 100%份铝粉，第一份加入足量的盐酸体，则两份铝粉的质量比为（）A.称，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积B. 2
8、:3C. 3:2D.1:624下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A. NaOHB. Na OC.无水 CaClD. Na CO 10H O2 2 2 2 3 225.下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（）A.铝和氢氧化钠溶液共热B.氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C.明矶溶液中滴入过量氨水D.物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合26. 常温下可盛放浓硫酸的容器是 （）A. CuB. Fe C. Al D. Mg27. 下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A. 盐酸B. 氯气C. CuSO 溶液D. 稀硫酸428某溶液中有NH+、
9、Mg2+、Fe2+和Ab+ 4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，4再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A. NH +B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+429. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉 D.加入铁粉30. 证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3 +的实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液31. 将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使
10、溶液的质量增加的是（）A. NaSO 溶液 B. FeCl 溶液 C. Cu（NO） 溶液 D. 稀硫酸2433 232. 下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是（）A. FeCl2溶液与Fe粉混合后静置B.向FeCl?溶液中滴入KSCN溶液C.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液D.向AgNO3溶液中滴加过量的氯水33. 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜D.铝耐酸耐碱34. 不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（）A. Mg（AlO）B. MaCl（AlCl）C. Fe（Al）D. FeO（AlO）2
11、3232 32335. 根据 Fe+Cw + = Fe2 +Cu、2FeC+Cu=2FeC+CuC两个反应，判断Fe3+、Fe2 +、Cu2 +的氧化性顺序为 （）A. Cu2 +Fe2 +Fe3 + B. Fe3 +Fe2 +Cu2 + C. Fe3 +Cu2 +Fe2 +D. Fe2 +Fe3 +Cu2+36. 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1 ： 2 ： 3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A 1 ： 2 ： 3 B 1 ： 6 ： 9 C 1 ： 3 ： 3 D 1 ： 3 ： 637. 铁、镁、铝 3 种金属，分别和同体
12、积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气， 则参加反应的金属（ ）D. 质量比是28 ：12 ：9A. 所失去的电子数目相等 B. 质量相等 C. 物质的量相等38. a g铁粉与含有HSO的CuSO溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO与H SO的质2 4 4 4 2 4的量之比为()A.1 ： 7B.7：lC.7 ： 8D.8 ： 739. 某500mL溶液中含O.lmol Fe I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法 。 根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B； C;沉淀D ；溶液E。 +、0.2mol Fe 3+
13、，加入0.2mol铁粉，待Fe写出、四个反应方程式：； ； 。+完全还原后，溶液中Fe2 +的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A. 0.4mol/LB. 0.6mol/LC. 0.8mol/L D. 1.0mol/L40. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+ 和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A. 2：3 B. 3 ：2 C. 1：2 D. 1：141. 除去FeCl3溶液中混有的少量 FeCl2，试剂为，化学方程式；除去FeCl溶液中的少量FeCl ；试剂 ，离子33方程式为。42. 混有铝的铁屑与盐酸反应，离子方程式为 ；加入适量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为、；再加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为；生成的沉淀在空气中放置，发生反应的方程式为。43某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起， 试解释:(1) 罐壁内凹而瘪的原因 ，反应的化学方程式为罐壁再鼓起的原因是,有关化学方程式为.44.某混合物A,含有KAl (SO )、AlO和Fe O，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的4 22 323变化，据此回答下列问题：
