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1、化学反应速率练习题1NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法不正确的是()A增大压强能增大反应速率B使用适当催化剂可增大反应速率C升高温度能增大反应速率D增大压强(体积减小)对该反应速率无影响2对于可逆反应N23H22NH3，决定其化学反应速率的主要因素是()A反应物的浓度B反应物的状态C压强 D反应物的性质3要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 ()A增大盐酸的浓度B提高反应的温度C增大压强 D用铁粉代替铁片4将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是 ()5在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高
2、温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A BC D6如图为反应N23H22NH3的速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是()A反应时间 B温度C压强 DN2的浓度7为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能
3、量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多8试分析下列可逆反应2A(g)B(g)2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是 ()9恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g)2NO2(g)，如图所示。(1)曲线_(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_(填“加快”或“减慢”)。(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)0.3 mol(Lmin)1，乙中v(N2O4)0.2 mol(Lmin)1，则_容器中反应更快。10为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别
4、设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题： 甲乙(1)定性分析：如图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，检查该装置气密性的方法是_。实验中需要测量的数据是_。11硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O实验反应温度/V/mLc/molL1
5、V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21012为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()ABCD13(2014新课标全国卷)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)14某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)
6、，请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是_(填实验序号，下同)；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是_；B和C的组合比较，所研究的问题是_。(3)教材中利
7、用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：_。15某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。分组实验催化剂10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量盐酸1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是探究_对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论_环境能增大H2O2分解的速率；_环境能减小H2O2分解的速率。
