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1、2017届乐山市第二次调查研究考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cu 64第I卷(选择题 共42分)一选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分)7. 化学与人类生产、生活环境密切相关。下列说法正确的是A化石燃料的大量开发和使用是导致温室效应和形成酸雨的重要原因B为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KIC为了确保食品安全，应禁止使用食品添加剂D为了提高农作物产量，应该大量使用农药和化肥8下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、ClOB
2、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c（H+）水c（OH）水=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D无色透明溶液：K+、HCO3、NO3、SO42、Fe3+9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3 NAB常温常压下，14 g由 C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA C2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1NA Dl Ll mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2 NA10.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结
3、构如右下图所示，下列说法正确的是A丹参素在C原子上取代H的一氯代物有4种B在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成C1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H2D丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A用玻璃棒蘸取溶液X进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液X中含有Na+B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4, 在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2C在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向饱和碳酸钠溶
4、液中通入过量的CO2溶液变浑浊析出了Na2CO312短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大已知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是AA与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性BB与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性C氢化物的稳定性：CD D简单离子的半径：BCDA 13如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A铜电极应与X相连接BH十透过质子交换膜由右向左移动C当
5、N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 gDM电极反应式： H2NCONH2H2O6eCO2N26H二非选择题（包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3637题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括3小题，共43分）26（15分）电石的主要成分是CaC2，常用作焊接机的乙炔发生剂。现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC22H2OCa（OH）2C2H2），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。（1）制取C2H2最好选中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 。（填
6、各接口AE的顺序） （2）若实验时称取的试样为1.4 g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448 mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3位有效数字） 某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测： 该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。 根据题意和图示回答下面问题： （1）装置图中A的名称 。 （2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。 （3）对黑色固体物质的组成作如图所示探究实验I加入盐酸溶液的目的是 。 仅通过实验，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10H2O2
7、溶液）实验操作预期现象与结论相关离子方程式取少量实验I中的澄清溶液加入试剂 27（15分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3。I已知25，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g)2Fe2O3(s) = -1648kJmol-1 C(s) + O2(g)CO2(g) = -393kJmol-1 2FeCO3(s)2Fe(s) + 2C(s) + 3O2(g) = +1480kJmol-1（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式 。II 生成的FeO和Fe2O3在一定
8、条件下被还原为金属铁。（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g)=2Fe(s) + 3CO(g) + 6H2(g) H0原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第 周期。反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g。则该段时间内用H2表达的平均反应速率为 。将一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 。aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv正(CO)：v逆(H2)=12 d固体的总质
9、量不变（3）FeO可用CO进行还原，已知：t时， FeO(s) +CO(g) Fe(s) + CO2(g) K0.5若在1 L密闭容器中加入0.04 mol FeO(s)，并通入x molCO，t时反应达到平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x 。IIIFe2O3还可用来制备FeCl3 ，FeCl3在水溶液中的水解分三步：Fe3 + H2OFe(OH)2+ + H K1 Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)2+ + H K2Fe(OH)2+ + H2OFe(OH)3 + H K3（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的
10、离子方程式为：xFe3+yH2OFex(OH)(3x-y)+ y+yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填字母 ）a加水稀释 b加入少量NaCl固体 c升温 d加入少量Na2CO3固体28（14分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完
11、全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将 还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为 （写一个）。 （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。 （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。滤液中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH= （填序号）左右：A2.0 B3.0 C 4.0（5）滤液“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(
12、MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。（二）选考题（15分。请考生从给出的2道小题中任选一题作答。如果多做。则按所做的第一小题计分）36【化学选修3：物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。（1）F基态原子的价电子排布式为 。（2）在A、B、C三种元素中， 第一电离能由小到
13、大的顺序是 （用元素符号回答）。（3）元素B的简单气态氢化物的沸点 （填“高于”、“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。（4）由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，则CAB-的结构式为 。（5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。（6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。（7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子核外电子排布特点的角度解释原因 。37【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：已知：A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。回答以下问题：（1）A中含有的官能团名称是 和 。（2）写出有机反应类型BC ，FG ，IJ 。（3）写出F生成G的化学方程式 。（4）写出J的结构简式 。（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式 。FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上只有两个对位取代基 能发生水
