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1、北京市师大附中2010-2011学年下学期高一年级期中考试化学试卷考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65第卷（共48分）选择题（本题包括24小题。每小题只有一个选项符合题意。）1. 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为A. 56 B. 157 C. 258 D. 1012. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相
2、等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等3. 下列化学用语正确的是A. HCl的电子式B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素 D. 右上方区域的非金属元素5. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能
3、为1：16. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. C、N、O、F的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加7. 下列各组中的性质比较，正确的是A. 酸性HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C. 稳定性：HIH2S HCl D. 氧化性：Na+Mg2+Al3+8. 下列物质中，含有极性共价键的是A. 单质碘 B. 氯化镁 C. 过氧化钠 D. 水9. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是A. Ne B. F C. H3O+ D
4、. CH410. 下列说法中，不正确的是A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化11. 下列反应中生成H2的速率最快的是金属酸溶液温度AMg0.5molL-1H2SO420BFe1 molL-1HCl20CZn2 molL-1HCl20DMg1 molL-1H2SO43012. 对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A
5、. v (NH3) = 0.2 mol/(Ls) B. v (O2)= 1.4mol/(Lmin)C. v (H2O) = 0.25 mol/(Ls) D. v (NO) =9 mol/(Lmin)13. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法正确的是Zn是负极电子由Zn经外电路流向CuZn -2e-=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A. B. C. D. 14. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析
6、出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b15. 直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 B. 氢氧化钠与稀盐酸反应C. 灼热的炭与CO2反应 D. H2与Cl2燃烧反应16. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是A. C B. CO C. CH4
7、 D. C2H5OH17. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A. v(N2)正= v(NH3)逆B. 单位时间内3 mol H-H断键反应，同时2 mol N-H也断键反应C. n(N2): n(H2):n(NH3) =1 : 3 : 2D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变18. 某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去
8、。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应19. 下列说法正确的是A. 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量B. 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强C. 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D. 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率20. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A. 光照射甲烷与氯气的混合气体B. 乙烯通入溴水中C. 在镍做催化剂的条件下，乙烯与
9、氢气反应D. 盐酸与氢氧化钠反应21. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A. 原子序数：BACB. 原子半径：ABCC. 离子半径：A2-C-B2+D. 原子核外最外层电子数：ACB22. 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A. 容器内的压强不随时间而变化B. 混合气的密度不再随时间而变化C. A的质量不再改变D. 单位时间内生成2a mol A，同时生成a mol C23. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y
10、，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m24. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以Y浓度变化表示的反应速率为
11、0.001mol/(Ls)D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L第II卷（非选择题 共52分）25. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAAAAVAAA01ab2cdefg3hijkl4mn（1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_；（2）f元素与n元素两者核电荷数之差是_；（3）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。（6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方
12、程式_；（7）c2a4与n的单质反应的化学方程式_；（8）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_。26. 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲_、乙_、丙_、丁_。（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_（填化学式）。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_，该反应的氧化剂是：_（写物质名称）。2
13、7. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。（2）B元素位于元素周期表中第_周期，第_族。（3）C的原子结构示意图为_，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：_。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_。28. 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式_。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。负极反应：_；正极
