酸碱盐综合突破

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1、酸碱盐综合突破【重点难点易错点点点蓿通】二、溶液酸碱度的表示法一、酸碱性的测定一一指示剂（石蕊试液、酚酞试液）酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色酸性溶液的pH值7酸性越强，pH越小碱性溶液的pH值7碱性越强，pH越大中性溶液的pH值=7（如NaCl溶液、Na SO溶液的pH=7）24注意：（1） pH试纸测出的pH值为114的整数。（2）pH试纸不能润湿，否则测出的结果可能有误差。若用湿润的pH试纸测下列溶液的pH值，贝y造成的误差情况如下： 稀硫酸pH偏高；氢氧化钠溶液pH偏低；氯化钠溶液pH无影响。三、酸与碱的化学性质1. 金属+酸盐+氢气：（置换反应

2、）Mg+2HCl=MgCl+H fZn+2HCl=ZnCl +H f22Fe+2HCl=FeCl+Hf222Al + 6HCl = 2AlCl +3H f32Mg+HSO=MgSO+Hf2 4 4 2Zn+HSO=ZnSO+Hf2 442Fe+HSO=FeSO+Hf24422Al+3HSO=Al(SO)+3Hf2424322. 金属氧化物+酸盐+水：（复分解反应）CuO+2HCl=CuCl+HO22FeO+6HCl=2FeCl+3HO2 332MgO+2HCl=MgCl+HOAlO+6HCl=2AlCl+3HO2 332CuO+HSO=CuSO+HO2 4 4 2FeO +3H SO =Fe

3、(SO) +3HO2 32424 32MgO+HSO=MgSO+HO2 442Al O + 3H SO 二Al(SO)+ 3HO232424 323. 非金属氧化物+碱f盐+水;检验 CO : Ca (OH) +CO =CaCO ；+H O22232吸收 CO : 2NaOH+CO =Na CO +H O22232吸收 SO : 2NaOH+SO =Na SO +H O2 22 32吸收 SO : 2NaOH+SO =Na SO +H O3 32 42注意：此类反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物，但并未相互交换成分，故 不属于复分解反应。4. 中和反应： 定义：酸与碱作用生成盐和水的反

4、应。 注意：生成盐和水的反应并不一定就是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应以及非金 属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这一类反应并不属于中和反应。实质：H+与OH-结合生成屯0。 书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和氢氧根离子个数相等。2KOH+HSO =KSO +2HO2 4 2 4 2NaOH + HC1 = NaCl + HO2Ca (OH) +2HNO =Ca (NO ) +2H O2 3 3 2 2 特点：均为放热反应，大部分中和反应没有明显现象。注意 利用酸碱指示剂的变色可以检验酸碱混合后溶液的酸碱性是否发生了变化。同时， 指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。四、盐的化学

5、性质1. 盐+盐f新盐+新盐AgNO +NaCl=AgCl；+NaNO3BaCl +Na SO =BaSO ；+NaCl22 44CaCl +Na CO =CaCO ；+NaCl22 33条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。2. 盐+碱f新盐+新碱Na CO +Ca (OH)=CaCO ；+ NaOH2 3 2 3FeCl 3NaOH =Fe (OH)；+3NaCl3+3条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。CuSO 2NaOH=Cu (OH)；+ Na SO4+2 2 42NHCl+Ca (OH) =CaCl 2NH f+2HO4 22+ 3 23. 盐+酸f新盐+新酸(反应物中盐可不溶)

6、AgNO +HCl=AgCl ；+HNO3BaCl +HSO =BaSO ；+2HCl22 4 4CaCO +2HCl = CaCl +CO f+HO3 22 2Na CO +2HCl = 2 NaCl+CO f+ HO2 3 2 2 条件：生成物中有沉淀或气体或水。说明：盐酸能与碳酸盐和AgNO3反应，硫酸能与碳酸盐和可溶性钡盐反应，鉴别稀盐酸 和稀硫酸一般用BaCl或Ba (NO。2 3 24. 金属+盐f新盐+新金属(置换反应)Zn+CuSO =ZnSO +Cu44Fe + CuSO = Cu + FeSO44 在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置

7、 换出来，与氢的位置无关；盐必须是可溶性盐。注意 (1)不要用 K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属，因为它们活动性太强，会直接与溶 液中的水反应；( 2)铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。五、复分解反应1. 定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2. 字母表达式：AB+CD-AD+CB3. 发生条件：生成物中有气体放出、有水生成或有沉淀产生。 注意：特殊情况：碳酸和氨水都是常温下不稳定易分解的物质，常常会分解成气体和水如：Na CO +2HCl = 2NaCl+C0 f+H O2 3 2 22NHCl+Ca (OH) =CaCl +2NH f+2HO4 2 2 3 24. 实

8、质：是酸、碱、盐所解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水使粒子数目减少的 过程。5. 类型：(1) 盐+盐一新盐+新盐(2) 盐+碱一新盐+新碱(3) 盐+酸一新盐+新酸(4) 酸+碱一盐+水(5) 酸+金属氧化物一盐+水 注意：非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应六、物质溶解性1 )酸都溶。(2)溶碱有五个：钾、钠、铵、钙、钡KOH、NaOH、NH H 0、Ca (OH)、Ba(OH)。3 2 2 23) 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。4) 盐酸盐只有氯化银不可溶。5) 硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，剩下都不溶。(7)另外：

9、AgCl、BaSO不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。4【真卷难題名栓題題題经典】例题1下列各组物质，能在pH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A.NaClBaCl2NaSO24B.NaCONaClNaSO2324C.CuSO4NaClNaNO3D.NaSO24HClKCl解析：能共存意味着不能反应，除了要注意各组物质内部不能反应(排除了 A， BaCl2与Na SO会反应生成沉淀)，还要特别注意本题是在pH为1.5的环境中，说明溶液呈酸性,， 24其中有大量的氢离子，故能与氢离子反应的都不能共存。(排除Bo因为Na2CO3会与酸反应)。 还有一个要求是溶液必须无色，在溶液中会显色的

10、离子都要排除(排除C，因为CuSO有颜4色)o答案：D例题 2 今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的 反应有( )A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个解析 用连线的方法进行分析不会遗漏，两种物质能结合成难溶性物质的都能生成沉淀。答案：B例题 3 某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。 现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如下 图所示，则溶液中的溶质一定有和，一定没有Ba： 液体积沉淀质量解析：开始没有沉淀产生说明一定没有硫酸，因为后来生成了沉淀，说明一定有碳酸钠 或氯化铜，但开始不生成沉

11、淀说明一定还有会影响沉淀生成的盐酸。既然有盐酸，说明碳酸 钠不存在，因为这两种物质不能共存。说明后来与氢氧化钡生成沉淀的是氯化铜。无法证明 氯化钠是否存在。产生的沉淀只能是氢氧化铜。答案：氯化铜 盐酸； 碳酸钠 稀硫酸； 氯化钠【柘展总结+提升藕分亦读】方法提炼】物质的鉴别鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解时的温度变化等一般性质的不同加以区别物质鉴别的技巧：察其颜色，观其状态，审其变化。1. 不同溶液鉴别：实质是离子鉴别，试剂选择的一般顺序是首先考虑用酸（HSO、HC1）,24然后考虑用指示剂（石蕊），第二是可

12、溶性钡盐（BaCl?），第四是硝酸银（AgNOg），最后考虑 用其它盐（Na CO、CuSO），具体鉴别时，根据被鉴别物质的特点选择。32342. 两种物质相互鉴别就找性质差异。3. 三种物质之间鉴别，如果是酸、碱、盐就用紫色石蕊试液，如果三种物质中有酸就考虑用Na CO，三种物质中有Na CO就用酸，既无酸又无Na CO就选择CuSO，主要还是利用2 3 2 3 2 3 4 复分解反应发生的条件，选择合适的试剂，产生不同的现象进行鉴别。例题 以下各组物质中，不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（)A.FeCl3NaOHHClHSO24B.HClKNO3NaCO23

13、NaSO24C.AgNOHClNaClHNOD. BaCl Na SO Na COHCl2 2 4 2 3 解析：本题难度中等。A中FeCl为黄色，先被鉴别，用FeCl可鉴别NaOH，但无法鉴33别HC1和H SO ； B中仅有HCl与Na CO反应，无法鉴别；C中AgNO与HCl和2 4 2 3 3NaCl均可产生AgCl沉淀，无法鉴别HCl和NaCl； D中各取少量溶液两两混合，能与其他三 种溶液中的两种产生白色沉淀的是BaCl，不能与其他三种溶液产生白色沉淀的为HCl，再2取少量HCl滴入另外两种待测溶液中，有气泡产生的是Na CO，无气泡产生的是Na SO。2 3 2 4 答案： D【

14、方法提炼】物质的除杂1. 除杂的原则 加入试剂只与杂质反应。即试剂一般与杂质反应，不与所需物质反应，简记为不能 玉石俱焚”。 除杂过程中不能增加新的杂质，且尽可能不减少所需物质，可简记为“不增、不减”。 注意环保，即要求所选用的试剂和方法，不能产生对环境有污染的物质，简记为“绿 色环保”。 保持原状，即除杂结束前，要恢复所需物质原有状态。可简记为“不能改头换面”。2. 除杂的方法根据溶解性；化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀。例题 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO溶液（HSO溶液）过量的氢氧化钠溶液过滤BHNO溶液（HCl溶液）过量的AgNO溶液过滤CCu (CuO)过量的稀盐酸溶解、过滤DCO (CO)氧气点燃组是（）2解析：A选项中过量的氢氧化钠溶液和CuS0溶液、HSO溶液都能发生反应，违反 424“不能玉石俱焚”原则；B选项中AgNO3溶液过量，增加了新杂质，违反“不增、不减” 原则；D选项中CO2含量高，CO为杂