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1、最新版化学教学资料模块检测专题13 (90分钟 100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.(福建高考)下列说法正确的是( )A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B.25 与60 时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等2.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生成铁锈D.银质奖牌长期放置后奖
2、牌的表面变暗3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是( )A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)4.(江苏高考)下列有关说法正确的是( )A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H Q1 Q
3、3C. Q2 Q3 Q1D. Q2= Q3 Q17.(亳州高二检测)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A.2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)B.Co2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C.2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D.2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)8.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)1.010-13 molL-1，该溶液可能是( )二氧化硫溶于水形成的溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.9.(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下，向0.01 molL
4、-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1 NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25 时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(OH-)的溶液一定显酸性B.常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液C.电解稀硫酸和电解氢氧化钠溶液的产物不同D.电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质13.(长春高二检测
5、)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A.点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)=c(CH3COOH)c(H)B.点所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)14.下列叙述正确的是( )A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C.将饱和FeCl3溶液滴
6、入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=815.同位素示踪法是探求化学反应机理的重要方法，为了验证盐类水解的机理，现设计了两个示踪实验，NH4Cl溶于重水(D2O)，将CH3COONa溶于重氧水()。根据你学过的知识，你认为下列说法不正确的是( )A.两个示踪实验是为了说明盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H或OH结合形成弱电解质的过程B.实验中，最终同位素D将存在于NH3DHO、D2O、D(或D3O)中C.实验中，水解的离子方程式可表示为：CH3COOCH3COOH18OHD.若将NH4Cl溶于和D2O的混合水中，将得到ND316.(
7、济南高二检测)下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25 时，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)(抚顺高二检测)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。回答以下问题：(1)NaHA溶液_(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_。(2)某温度下，向0.1 mo
8、lL1的NaHA溶液中滴入0.1 molL1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填字母)。A.c(H)c(OH)=11014 mol2L2B.c(Na)c(K)=c(HA)2c(A2)C.c(Na)c(K)D.c(Na)c(K)=0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq) H0。温度升高时，Ksp_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。滴加少量浓盐酸，c(Ca2)_，原因是_ (用文字和离子方程式说明)。(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：
9、_。18.(10分)(沈阳高二检测)在T 条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) H=- Q kJmol-1(Q0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：(1)化学计量数a的值为_。(2)写出该反应的平衡常数表达式K=_(a必须用具体的值表示)。(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。A.容器内压强一定B.容器内气体的密度一定C.容器内Z分子数一定D.容器内气体的质量一定(4)X的转化率=_，Y的平衡浓度为_m
10、olL-1(均用含Q、Q 1的代数式表示)；(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。A.2 mol X，1 mol Y，1 mol ArB.a mol Z，1 mol WC.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol WD.2 mol X，1 mol Y，1 mol Z19.(10分)(杭州高二检测)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。(1)A装置是_，B装置是_(填“原电池”或“电解池”)。(2)N2O5在电解池的_(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为_。(3)A装置中通入O2一极的电极反应式为_。(4)若A装置中通入SO2的速率为2.24 Lmin1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_mLmin1。20.(11分)(山东高考)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为N2O4(g)2
