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1、第二节人工固氮技术一合成氨一、反应原理、反应惫作的选择N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(放热反应催化剂：铁温度：400500C压强：10M30MPa特点：a、可逆反应b、正反应放热兴宁一中Rengwofei2006-5-29c、正反应是气体体积减小的反应。=:合成氨条件的选择合成氨反应N?+3H迺審膺幌（正反应放热）分析角度反应条使合成氨的速率快使平衡混合物中NH?的百分含量髙ikrr*压强温度高温低温催化剂使用无影响从反应速度的角度看：温度越高、压强越大，化学反应越快，使用催化剂反应加快，单位时间内生成的产品越多从化金平衡的角度看：高压低温，平衡时生成物Nf的含量高。进行规模生产除考
2、虑上述因素外，还要考虑生产动力、设备、能量的利用。原料的充分利用、产品的分离、催化剂的选择与使用等。这就要求处理好矛盾的对立统一关系，矛盾的主次及转化关系。如：合成氨是放热反应，升高温度会使平衡向左移动(不利于合成)，温度太低，反应速率慢，催化效果差。考虑反应速率.平衡移动反应速率、平衡移动动力设备、能量利用1、合成氨生产时,合成氨的适宜条件为什么不采用尽可能高的压强？通常釆用20MPa5OMPa的压强？2、实际生产中，为什么温度不能太高而釆用适当高温(500C)?3、在高温高压下，为什么还要使用催化剂？1选择合适的压强：20MPa50MPa,该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。2选择合适的温度：500-C左右，该温度是为合成氨催化剂的活性温度3使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率,提高生产效率，也提高了经济效益二、合成氨的基本生产过程步骤：造气一净化一合成生严过程简介（见课本流程图）M来自空气，比来自于水和碳氢化合物原料气的制备c+H2O-CO+H2高溫1CO+H2O=CO,+H，原料气的净化催化剂的中毒：因接触杂质而使失去催化活性的过程。H2S（稀氨水）：H2S+NH3H2O=NH4HS+H2OCO（水蒸汽）：CO+H2O=CO2+H2CO2（K2CO3）：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
