《过氧化钠的组成结构特点物理性质化学性质用途和存放及相关练习题14道详解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《过氧化钠的组成结构特点物理性质化学性质用途和存放及相关练习题14道详解（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、过氧化钠知识点归纳及3道例题详解（2008年高考题）和10道训练题及答案（2008年高考模拟题）1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675，密度cm3。2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，-O-O-2-过氧离子，在-O-O-2-中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。3、化学性质：与水的反应： 2Na2O22H2O=4NaOHO2 ；生成1摩氧气转移2NA个电子，1摩Na2O2转移NA个电子。与二氧化碳的反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 ；生成1摩氧气转移2NA个电子，1摩Na2O2转移NA个电子。与二氧化硫的反应：Na2O2SO2=Na2SO4 ；1摩Na2O2转移2NA个电子。
2、与盐酸的反应：2 Na2O2+4HCl=4NaCl2H2OO2 ；生成1摩氧气转移2NA个电子，1摩Na2O2转移NA个电子。与氢硫酸酸反应：4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S + O2 ；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ； 2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S +2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S +4H2O ；2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S +4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S +4H2O ；(6).与硫酸镁溶液反应： 2Na2O22H2O+ MgSO4=2NaOHO2+Mg(O
3、H)2 +Na2SO4 ；生成1摩氧气转移2NA个电子，1摩Na2O2转移NA个电子。与硫酸铝溶液反应： 6Na2O26H2O +2Al2(SO4)3=4Al(OH)3+6Na2SO4 3O2 ； 4Na2O2+Al2(SO4)3=2NaAlO2+3Na2SO4 +2O2 ；与硫酸铁溶液反应：6Na2O26H2O +2Fe2(SO4)3=4Fe(OH)3+6Na2SO4 3O2 ；与硫酸亚铁溶液反应：2Na2O22H2O+ FeSO4=2NaOHO2+Fe(OH)2 +Na2SO4 ；4Fe(OH)2 O22H2O= 4Fe(OH)3；与硫酸铜溶液反应：2Na2O22H2O+ CuSO4=2N
4、aOHO2+Cu(OH)2 +Na2SO4与硫酸铵溶液反应：2Na2O22H2O+ (NH4)2SO4=2NaOHO2+2NH3 H2O+Na2SO4与硝酸银溶液反应：2Na2O24AgNO3=2Ag2O+4NaNO3+O2 4、用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性，除杂试剂（Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质）。 5、存放：由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸；因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。2008年高考题及其详解1、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ）、
5、Ba2+、Cl-、NO3+、AlO、Cl-、SO2+、Mg2+、NO、HCO+、Cl-、CO 、SO答案 B。考点 给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质，相关离子的性质。解析过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，在前提条件中提供了大量的氢氧根离子和氧化剂氧气，本题的给定条件与“在强碱性溶液中和强氧化性条件下仍能大量共存的离子组”等效。A中：NH4+OH-=NH3H2O；B中的离子之间不发生反应，故可以大量共存。C中：HCO +OH-= CO+H2O，Ca2+ CO =CaCO3，Mg2+ CO=MgCO3；D中的SO具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO。相应知识点归纳 根据溶
6、液的酸碱性判断离子能否大量共存知识点（1）、强酸性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：产生气体的离子有：CO 、HCO (IVA)； S2- 、HS- 、SO 、HSO 、S2O (VIA)。产生沉淀的离子有：AlO (IIIA) ；SiO (IVA)；C6H5O- (IVA)。没有反应现象的离子：ClO- 、F- （VIIA）；PO 、H2PO 、HPO (VA)；OH-(VIA)。（2）、强酸性条件下因为发生氧化还原反应不能共存的离子有：NO和I- ；NO和Fe2+ 。MnO 和Cl- ；MnO 和Br- ； MnO和 I- ；MnO和Fe2+ 。ClO和Cl- ；BrO 和Br-
7、；IO 和I- ；SO 和S2- ；（3）、强碱性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：产生气体的离子有：NH (VA)。产生沉淀的离子有：Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+没有反应现象的离子：HCO (IVA)； HS- 、HSO (VIA)； H2PO 、HPO (VA)；H+ (IA)。（4）、只存在于酸性溶液中的离子和只存在于碱性溶液中的离子因为发生双水解反应而不能共存Al3+ 和AlO（IIIA）；Al3+ 和CO(HCO) (IVA)；Al3+ 和S2-(VIA) 。Fe3+和AlO（IIIA）；Fe3+和CO(HCO) (IVA)。 2、下列各组给定原子
8、序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 （ ）和和8 C.1和和12答案D。考点理解原子序数、核电荷数、质子数之间的关系，了解原子的结构，最外层电子数与化合价的关系，熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，了解常见化合物类型（AXBY型）。易错提醒由于按常规价态书写化学式，容易误选B（H2O）或C（CH4）。解析可将具体元素结合化合价书写原子数之比为1：1的稳定化合物，要求化合价成立，原子个数比成立。：A.常规价态，符合原子间比例关系，LiCl ；B项中，氧元素呈特殊价态，符合原子间比例关系：H2O2 ；C项中，碳元素呈特殊价态，C2H2 、C4H4 、C6H6 、C8
9、H8等；D项中，化合价正常价态，原子个数比不符合比例关系，Mg3N2。相应知识点归纳 常见元素能形成原子数之比为1：2稳定化合物的有：正常价态的离子化合物：CaCl2 、MgCl2 ；原子序数组合为：17和20，17和12。正常价态的共价化合物：CO2 、SiO2 ，CS2 ；原子序数组合为：6和8，14和8，6和16。非常价态的共价化合物：ClO2 、SO2 、 NO2 ；原子序数组合为：17和8，16和8，7和8。非常价态的离子化合物：CaC2 、FeS2 ；原子序数组合为：6和20，26和16。3、1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却
10、，残留的固体物质是 （ ）A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3答案 A.相应考点知识点归纳1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，有关的化学方程式：2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O ,过氧化钠先与水反应：Na2O2+ H2O=2NaOH+O2；产物再与CO2反应：2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O；过氧化钠先与CO2反应：CO2+Na2O2= Na2CO3+O2，加热水蒸发，只剩碳酸钠。本题经验性结论：过氧化钠与二氧化碳和水蒸气同时接触时优先与二氧化碳
11、反应后与水蒸气反应将使问题变得更简洁。4、下列叙述正确的是 （ ）A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D、NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体【答案】C【解析】A项中稀硫酸与木炭不反应；B项中Fe与水蒸气反应生成Fe3O4固体；C项由于氧气足量，分别生成Li2O、CO2、P2O5，D项Na2CO3受热不分解。【相应知识点归纳】碳与氧化性强酸的反应：C+2H2SO4（浓）CO2 +2SO2 +2H2O ；C+4HNO3（浓）CO2 +4NO2
12、+2H2O ；金属与水反应的规律：KAl：生成碱和氢气，FeSn：生成氧化物和氢气。金属氧化物与水反应的规律：活泼金属氧化物与水反应生成碱，过氧化物（超氧化物）与水反应生成碱和氧气。非金属单质与水反应的规律：X2+H2O=HX+HXO ,XCl 、Br、 I，2F2+2H2O=4HF+O2 ，C+H2O(g)CO+H2 碱金属与氧气反应：除锂外，点燃条件下碱金属与氧气反应时还可以生成过氧化物或超氧化物或臭氧化物等。碳酸盐的热稳定性： 、碳酸的铵盐受热分解产生二氧化碳、水蒸气和氨气。、碳酸的酸式盐受热分解生成碳酸的正盐、二氧化碳和水蒸汽（碳酸氢铵例外）。、碱金属的碳酸正盐都不分解（碳酸锂例外）。
13、、碱土金属的碳酸盐高温分解生成金属氧化物和二氧化碳。生成碱的反应：、活泼金属（KAl）与水的置换反应：2Na+2H2O=2NaOH+O2 、活泼金属氧化物与水的化合反应：Na2O+H2O=2NaOH、活泼金属过氧化物与水的歧化反应：2Na2O+2H2O=4NaOH+O2 、非金属氢化物与水的化合反应：NH3 +H2O =NH3 H2O (NH4OH)、盐类的可逆水解反应：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH、盐类的强烈水解反应：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S 、类盐的强烈水解反应：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 、盐溶液与弱碱的复分解：Al2(SO4)3+
14、6NH3H2O=2 Al(OH)3+3(NH4)2SO4 、盐溶液与强碱的复分解：Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3+3Na2SO4 2008年高考模拟题1（天利2008-38套36A第7题）某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，最终气体呈红棕色，该混合气体可能是 （ ）ANH3 、HCl 、CO2 2 、NO 、H2O CHCl 、H2O 、Cl2 3 、CO2 、NO1、答案：D.解析：A中NH3 和HCl 常温生成NH4Cl不能共存；2 和NO常温生成NO2不能共存；CCl2 黄绿色有颜色不符合前提；3 、CO2 、NO符合题意。相关知识点归纳：气体性质复习无色气体中不能含的有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）或NO和O2（二者反应生成NO2）的混合物；常温下不能共存的气体有：(1)因发生氧化还原而不能共存的气体：NO和O2, H2S和SO2 ，F2和HCl, F2和HBr, F2和HI, F2和H2S, F2和H2 ,Cl2和HBr, Cl2和HI, Cl2和H2S.（2）因发生酸碱反应而不能共存的气体：NH3 和HCl、NH3 和HF
