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1、碳酸钠与酸的反应计算专题Revised on November 25, 2020碳酸钠.碳酸氢钠与酸的反应计算专题单一反应型可用差量法例1 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质 量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的 NaHCCh和Na2CCh粉末，Na2CO3和NaHCCh完全反应，则天平两边（）A .放Na2CO3的一端托盘下沉B .放NaHCOs的端托盘下沉C .仍保持平衡D .无法判断二、二元混合物型一可用二元一次方程组例2 .把Na2CCh和NaHCOs的混合物19g配成100mL的溶液，用盐酸滴定到不再产生CO
2、2 为止，共用去盐酸500mL,所生成的CO2用KOH完全吸收.反应后KOH溶液増重。求 混合物中NazCOs的质量。三、碳酸钠与盐酸互滴型一认清反应过程例3 将丄的纯碱溶液逐滴加入L“的盐酸中，与将丄“的盐酸滴入.L）的纯碱溶液中， 这两种操作产生的CO2气体体积比为A . 5 ： 2B . 2 ： 5 C . 1 ： 1 D . 2 ： 1四、讨论判断型一注意反应物的过量例4 .过氧化钠和碳酸氢钠的均匀混合物物粉末，等质量分为两份,其中一份加入100 mL盐 酸溶液使其充分反应呈中性，放出气体L（标准状况下）。将其气体通入另一份混合物中充 分反应后，气体的体积变为L（标准状况下）。求：原来
3、混合物中过氧化钠和碳酸氢钠的 物质的量之比为多少加入的盐酸溶液的物质的量浓度为多少练习1.称取一泄质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2,用“增多“或“减少填空。（1）若纯碱中含NaHCOs，则所需盐酸用量,产生的气体（2）若纯碱中含K2CO3,则所需盐酸用量,产生的气体.（3）若纯碱中含NaCl,则所需盐酸用量,产生的气体2 实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及Na2COs和NaHCOs混合固体试样。现两次取样进行实验，并将结果记录于下表：实验次序固体混合物的质量/g稀盐酸的体积/mL反应结果1（滴加）pH为7 （反应后溶液经微 热）2200L标准状况下的CO2写出混合物试样与稀盐酸反应的化
4、学方程式：计算混合物试样中NazCCh和NaHCOs的物质的量之比；通过计算确定稀盐酸的物质的量浓度。3 有一带结晶水的碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，在4g此混合物中，加入足量的盐酸生成 了 g二氧化碳，把余下的溶液蒸干，得到白色晶体g。求该混合物中带结晶水的碳酸钠的 化学式。4 .取NQ2CO3、NaHCOs和NaCl固体混合物200 g,加热至质量恒定时，固体质量减少31go取残渣的十分之一放入锥形瓶中，缓缓加入稀盐酸40 g （过量）至气泡不再产生后 称量测得溶液质量为go求混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl各多少克5 某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
5、称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL,产生的体积（标准状况）如下表：1IIIIIIV盐酸溶液的体 积（mL）30303030样品（g）CO2的体积(mL)672840896672（1）由第1组数据中的CO2体积与样品质量之比可以推测用2 . 49 g样品进行同样的实验另取g天然碱样品于300C加热分解至完全(300C时NazCCh不分解)，产生CO2H2mL(标准状况)和水g,计算并确定该天然碱的化学式。(3) 由上表中第W组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 mol / L(4) 依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验CO2(标准状况)
6、体积y(mL)与样品质量w(g)之间的关系式。6 实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：量取mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液mL,共收集到224 mL (标准状况)气体；2量取mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液mL,共收集到112 mL (标准状况)气体。(1) 判断：甲是溶液，乙是溶液；(2) 实验，中所发生反应的离子方程式为；(3) 甲溶液的物质的量浓度为；乙溶液的物质的量浓度为；(4) 将n mL甲溶液和等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL (标准状况)。则V的取值范围是。7 .将N32CO3和NaHCOs组成的固体溶于足量水里形成溶液后，向其中加入700mL 1 mol/L的盐酸反应完成后可以生成LCO2 (标准状况)。求：原Na2CO3的质量；若在混合溶液中加入的是450 mL 1 mol/L的盐酸，反应完成后可以生成的CO?在标准状况下的体积是多少升。时，生产COi mL（标准状况）。
