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1、第一节原子结构与性质一、原子核外电子排布:1、能层能级轨道(电子云伸展方向)自旋状态 与构造原理(1)能量最低原理： (2)泡利原理：(3)洪特规则及特例：ns（n-3）g（n-2）f（n-1）d np2、基态原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(或称原子结构简图)(2)电子式(3)电子排布式用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数，如K：1s22s22p63s23p64s1。为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，如K：Ar4s1。(4)电子排布图(轨道表示式)误区警示当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n
2、1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前。例如：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。二、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的吸收光或发射光的波长和频率，总称原子光谱。三、元素周期表、元素周期律1、半径大小比较2、电离能3、电负性(1)元素的电负性越大，其金属性越弱，非金属性越强；元素的电负性越小，其金属性越强，非金属性越弱。一般情况下，非金属元素的电负性在1.8以上，金属元素的电负性在1.8以下。(2)在不同元素形成的化合物中，电负性大的元素显负价，
3、电负性小的元素显正价。(3)两种不同元素原子形成化学键时，一般其电负性差值大于1.7者形成离子键，小于1.7者形成共价键。特别提醒金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。4、“对角线规则”：元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。5、其它第二节分子结构与性质一、共价键1、键和键2、等电子体二、分子的立体结构价电子、杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体结构提出的。1、价层电子对互斥模型2
4、、价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构型的关系三、分子的性质1、共价键有极性共价键、非极性共价键。有时又简称极性键、非极性键。2、分子有_分子和_分子之分。3、氢键4、“相似相溶”规律5、具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互为_。第三节晶体结构与性质一、晶胞及晶胞的相关计算晶体与非晶体的本质异同二、金属键与金属晶体1、描述金属键本质的最简单理论是_。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。2、金属晶体的熔点变化规律(1)金属晶
5、体熔点差别较_，汞在常温下是液体，熔点很低(38.9 )，而钨的熔点高达3410 。这是由于金属晶体堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别。(2)一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少而定。金属离子半径越_，所带的电荷越_，自由电子越_，金属键越强，熔点就越_。例如，熔点：Na_Mg_Al；熔点：Li_Na_K_Rb_Cs。3、常见的几种重要的金属堆积方式：堆积模型采用这种堆积模型的典型代表空间的利用率配位数简单立方堆积Po52%6钾型Na、K、Fe68%8镁型Mg、Zn、Ti74%12铜型Cu、Ag、Au74%12三、离子晶体与晶格能四、常见的几种原子晶体五、常见的几种分子晶体1、分子晶体的密堆积2、分子晶体的物理特性：熔沸点较_、硬度_。固态和熔融状态下都_导电。六、四种晶体熔、沸点对比规律七、判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。有 机一、 官能团名称及性质二、 命名及各种表示方法三、 同分异构体、同系物四、 不饱和度五、 燃烧规律六、 空间结构七、 实验
