《元素周期律和元素周期表教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律和元素周期表教案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题“同主族元素性质递变规律” 教学目标知识与技能：通过碱金属单质与水反应、卤素单质与氢气反应、卤素单质间的置换反应来感知主族元素的金属性与非金属性的递变规律；归纳同主族元素性质的递变规律。过程与方法：通过实验进一步认识主族元素性质的递变，指导学生将实验现象与本质进行转化，提高学生认识问题和解决问题的能力。情感态度价值观： 使学生学会运用元素周期律，能够将理论与实践结合起来，树立“通过现象看本质”的辩证唯物主义的思想意识。教学重点 同主元素的金属性和非金属性的递变规律教学难点 实验探究卤族元素非金属性的强弱教学方法分组讨论，实验探究，总结归纳教学思路教学思路：引入课题认识碱金属元素性质的递变认
2、识卤族元素性质的递变归纳学习方法 原子结构特点 原子结构特点 对比：钾钠与的水反应 探究：卤素单质间的置换 金属性强弱的认识 非金属性强弱的认识 归纳同主族元素性质的递变规律板书设计“元素周期表中主族元素性质的递变规律”的再认识一、第A族元素（氢除外）的性质递变二、第A元素性质的递变三、同主族元素性质的递变规律教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图课题引入【课题引入】通过对同周期元素性质递变规律的简单回顾，引出本节的课题。倾听、思考使学生进入问题情境。环节1第A族元素性质的递变 环节2第A族元素性质的递变【展示】第A族元素（氢除外）原子结构【问题】1、分析该主族金属元素原子结构的特点。2、根
3、据钠的性质，试分析锂、钾、铷、铯可能具有的化学性质 。 【投影】 第A族金属元素 相似点： 最外层只有1个电子，易失电子，显金属性 不同点：电子层数递增，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强推断性质：能与氧气、水反应等分析、交流，答出原子结构的相似点和不同点，单质与氧气、氯气、水反应等。 渗透“结构决定性质”的学习方法【提问】请描述钠与水反应的现象【演示实验】钾与水反应【视频】铷和水、铯和水的反应观察并记录实验现象，再进一步预测锂、铷、和铯与水反应的情况通过实验感知金属性的递变【提问】从上述与水的反应，不难看出：钾与水反应比钠与水反应要剧烈，铷和铯与水反应更剧烈，与大家的推测一致，这是为什么呢
4、？【投影总结】碱金属元素性质的递变碱金属元素核电荷数原子半径失电子能力金属性单质与水反应剧烈程度LiNaKRbCs【过渡】接下来我们用同样的方法来学习卤族元素性质的递变情况。【展示】第A元素原子结构【问题】1、分析该主族金属元素原子结构的特点，找出相似性和递变性。2、根据氯气的性质，试分析溴、碘可能具有的化学性质 【投影】 第A族元素 相似点：最外层有7个电子，易得电子，显非金属性不同点：电子层数递增，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱推断性质：能与金属、氢气、与水、与碱液反应等【过渡】以卤素单质与氢气的反应为例【展示】卤素单质与氢气的反应H2+F2=2HF（黑暗处就能剧烈化合，生成的HF很
5、稳定）H2+Cl2= 2HCl（光照或点燃发生反应，生成的HCl较稳定）H2+Br2= 2HBr（加热到一定程度才能反应，生成的HBr不如HCl稳定）H2+I22HI（不断加热才能缓慢反应，碘化氢不稳定）【设问】从上述反应，不难看出气态氢化物从HF到HI的稳定性依次减弱，从反应条件上，也能看出：反应条件由易到难。这和元素性质有关系呢？思考并回答总结并完成表格形成规律性的认识完成学案二，分析、交流。然后回答问题说明从F到I非金属性越来越弱了。通过反应条件由易到难感知非金属性的递变【过渡】我们知道，在同周期元素中第A元素是非金属性最强的，非金属性的强弱可以通过气态氢化物的稳定性强弱来判断。那么，我
6、们还可以通过什么实验方法来比较卤素非金属性的强弱呢？【活动探究】1、设计实验方案：比较Cl2 、Br2 、I2氧化性的强弱 【提示】卤素单质在四氯化碳溶液中的颜色【分组指导】对于学生的实验方案给予肯定、指导和修改，并指导学生完成实验的探究和实验过程的记录。【总结】Cl22KII22KCl Cl22NaBr2NaClBr2 Br22KI2KClI2 卤素单质的氧化性强弱顺序为： Cl2Br2 I2，【总结】卤族元素性质的递变卤族元素核电荷数 原子半径得电子能力非金属性单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性单质的氧化性强弱FClBrI【阐述】通过前面的学习，我们可以看出：元素性质和原子最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出相似性和递变性。请同学们结合前面所学，完成下表。1、设计实验方案，填写在学案上。2、实验方案的交流汇报3、根据所供药品完成实验，记录现象4、得出结论并交流通过单质间的置换再次认识卤族元素非金属性的强弱环节3归纳同主族元素性质的递变规律【展示】元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同主族（从上到下）电子层结构原子半径得失电子能力元素金属性、非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属元素气态氢化物的形成及其稳定性【总结投影】研究元素性质的一般方法形成规律性的认识形成研究元素性质的一般方法。
