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1、石齐学校2X届毕业班第三次月考化学试卷考试时间:90分钟 总分:10分注意：答案必须填写在答题卷上才记分 考试范围:必修1第一章、第二章、第三章、第四章可能用到的相对原子质量：C 12O 16 2 Cl 5 S 32e56 Cu64 Ba 17第卷 选择题（共48分）1、若将NaOH（s)、P(s）、无水Cal2(s)归为一类。选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：A、浓硫酸B、氯化钠C、碱石灰D、生石灰2、下列说法中,错误的是：、铝可作制汽车、飞机的材料;B、铜在国防工业用于制造枪弹、炮弹C、锌常用作电池的负极D、建筑工业上，可用钛制造水泥预制构件3、往FeCl和BCl的混合溶液中通入SO
2、，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是：、白色沉淀为BaS4、反应后溶液的PH减小C、此实验表明有漂白性D、此实验中Fe3+表现出氧化性4、用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是:标准状况下,2.24L CCl中含有的 CA2AAF3+6g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数等于3N在标准状况下，辛烷完全燃烧,可产生NA/22.4二氧化碳分子;A个氯化钠分子；.1mol Na22AA、B、C、D、5、下列反应的离子方程式不正确的是：A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32- SO2 H2O= C3- + SO32B、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化
3、钠溶液:Ca2+ + HO3- + 2H- CaO3 CO32- +H2、22L(标况下)通入100mm/LeBr溶液中:C2 + Br -=2C- + B2、在NaOH溶液中通入过量二氧化碳：CO2 + 2OH- = C32- +6、有一露置在空气中的aO，取此样品加入到50m 1mol/ HC中，过量的盐酸用正好中和。蒸发中和后的溶液可得NCl固体的质量为7、同温同压下,在支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是O和NO2，N2和O2，N和N。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为、2、V3，则下列关系正确的是A V1V2V B V1VV C V2
4、V3V1 31V28、将一定量Fe 和eO3溶液中,固体完全溶解后,生成12L的O （标准状况),再向反应后的溶液中加ml/的NaOH溶液,若欲使铁元素完全沉淀，所需aH的体积至少是:、40B、40mLC、500mLD、无法确定9、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是10、将.6克M、l、F 溶于过量的1升P=0的硫酸溶液中，然后向其中加入氢氢化钠溶液使Mg2、l3+、Fe3+刚好完全沉淀，用掉氢氧化钠溶液1升,则氢氧化钠溶液的浓度是A、1 o/ B、2 mlL 、3 mol/ D、.5 11、向FeI、FB2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下
5、列有关说法中,不正确的是 、线段D表示Fe+ 物质的量的变化、原混合溶液中FeBr2的物质的量为6ml、当通入ml氯气时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2e2+ I- + 2Cl2 = e3+ + 2 4Cl-D、原溶液中：n(Fe2+）: n(I-): (r-）= ：1:1、在反应NH4N3 NO3 + 42 92O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是：A、5:8B、3:C、5:D、:313、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜和NO2、NO4、O的混合气体,这些气体与1.68L氧气（标准状况下)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/LH溶
6、液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A、60mLB、45mLC、30mLD、5mL14、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是:无色溶液中：K+、Na+、MnO4、S4=1的溶液中:2-、Na+、lO-、N3-加入Al能放出氢气的溶液中：C-、CO3-、SO42-、N4由水电离出的C(OH- ）1013 mol/L的溶液中:N、B2、C-、Br有较多+的溶液中:Na+、SCN-、N4、HC3酸性溶液中：Na+、l3+、N3-、-、l-A、B、C、D、15、等质量的三份铁a、b、c,分别加入足量的等量稀HSO4中,中同时加入适量CuS溶液,c中加入适量CH3COOK。下列各图中表
7、示产生氢气总体积（V）与时间()的关系，其中可能正确的是（ ）16、往含.2moNaOH和0.mlCa（OH)2的溶液中持续通入CO2气体，当通入气体为.72L(标准状况下）时立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计) 第卷 填空题（共52分）、(分）防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型HN1流感。（)过碳酸钠（化学式2a2OH22）俗称固体双氧水,白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时,分解生成碳酸钠和过氧化氢,是很好的固体氧释放剂。请你写出过氧化氢的电子式_。2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称,如
8、消除采矿业胶液中的氰化物（如KN)，经以下反应实现:KCN H2O + H2O A NH3,则生成物A的化学式为_,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：2、n-、HO、Mn+、2O、H。已知该反应中HO2只发生了如下过程：O2 O。写出该反应的离子方程式_。实验室制O主要有4种方法,用化学方程式写出任意一种_。（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2）在常温黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HCl2CO2 + Cl- + O(未配平)。在该反应中，当有1mlCl生成时，转移的电子数是_个。18、(14分)某研究性学习小组将一定
9、浓度的a2CO3溶液滴入uS4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)的混合物。（查阅资料知：CO和u(O)2均不带结晶水）、按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_;在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为_。、请用下图所示装置，选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。（1） 各装置连接顺序为_ _ _。（2） 能证明生成物中有uC3的实验现象是_。、若CuCO3和u(OH)两者都有,可利用下列装置通过实验测定其组成。（）装置C中碱石灰的作用是_，实验开始和结束时都要通入过量的
10、空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_。（2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu3的质量分数为_。19、（10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示（图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知:、B、C、D是单质，其余是化合物。其中、是常见金属,且组成的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题:(）W的电子式是_。（2)写出的化学式 。（3）写出下列反应的离子方程式: 反应 ，反应_，K溶液和过量氨水反应_。20、（10分）今有A、B、E五种常见单质,常温下A呈气态，其余为固态,N分子中各原子均满足八电子稳定结构;又知过量与A作用产生白雾，B与过量作用产生白烟;E在中燃烧产生棕色的烟;Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体,该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水;P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题:（已知:常温下Pl3为气体，PCl5为固体） （1)写出化学式 P (2)N的电子式：_ _(3)检验 P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法是_(）Q水解的化学方程式:_（5) 已知ED的燃烧热为853Jmol,写出ED在氧气燃烧的热化学方程式:_21、(1分)向含0.2mo Al的明矾溶液中逐渐加入olB(OH)2溶液时,测得产生
