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1、滴定法测定葡萄糖酸锌钙口服液中葡萄糖酸钙和葡萄糖酸锌的含量 一、目的1学习设计滴定分析法实验。 2巩固所学知识，并将所学知识应用实际。 3培养综合分析问题和解决问题的能力。方法一 EDTA 滴定法-差减法-减钙量法-钙紫红素指示剂原理：（1）在pH=10时，以铬黑T为指示剂，用O.Olmol/L的EDTA滴定液滴定口服液中 的Ca2+、Zn2 +,溶液由紫色变为纯蓝色为终点，得Ca2+、Zn2+消耗EDTA滴定液总体积VI。滴定前：Ca2 + + HIn2-（纯蓝色） Caln-（紫红色）+ H+Zn2+ + HIn2-（纯蓝色） ZnIn-（紫红色）+ H+终点时：ZnIn-（紫红色）+ H
2、2Y2- ZnY2-（纯蓝色）+ HIn2- + H+（2）在pH=12以上的强碱性溶液中，以钙紫红素指示剂，用EDTA滴定液滴定，溶液 由紫色变为纯蓝色即为终点，得Ca2+消耗EDTA滴定液体积V2,根据消耗的滴定液体积可 计算得葡萄糖酸钙的含量。采用差减法，即用滴定Ca2+、Zn2+消耗的滴定液总体积V1减去Ca2+消耗的体积，可 计算得葡萄糖酸锌的含量。计算公式：试剂：钙紫红素指示剂：取钙紫红素O.lg，加无水硫酸钠10g，研磨均匀，即得。 氢氧化钠试液：氢氧化钠4.3g，加水使溶解成100 ml,即得。其它所用试剂均同“水的硬度测定”实验。葡萄糖酸锌钙口服液规格：10ml/支，含葡萄糖
3、酸钙：600mg、葡萄糖酸锌：30 mg。 （相当于钙：54 mg、锌：4.3mg。）每 1mlEDTA滴定液（0.01 mol/L）相当于 4.484mg 葡萄糖酸钙（C12H22CaO14 H2O） 每 1mlEDTA滴定液（0.01 mol/L）相当于 4.556mg 葡萄糖酸锌（C12H22ZnO14） 方法：（1）精密量取口服液1.5mL于250mL锥形瓶中，加蒸馏水50mL，其它操作均同“水 的硬度测定”实验。（2）精密量取口服液1.5mL于250mL锥形瓶中，加蒸馏水50mL，加氢氧化钠试液15mL 与钙紫红素指示剂0.1g，用0.01 mol/LEDTA滴定液滴定，至溶液呈纯蓝色，即为终点。（该方法利用两种指示剂，可以药典作参考，设计比较方便，终点均为由紫变蓝，变化敏锐， 选择含量高的钙滴定，比较合理）方法一、实验准备 （一）试剂：（1 人/组）葡萄糖酸锌钙口服液：1.5ml*2*3=9ml。规格：10ml/支。钙紫红素指示剂：0.1g*3=0.3g。制法：取钙紫红素0.1g，加无水硫酸钠10g，研磨均匀, 即得。氢氧化钠试液：15ml*3=45ml。制法：氢氧化钠4.3g，加水使溶解成100 ml,即得。 其它所用试剂均同“水的硬度测定”实验。（二）学生使用的仪器：（1 人/组）2ml 吸量管洗耳球250ml 锥形瓶*350ml 量筒25m 1-酸式滴定管
