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1、初中化学公式大全物质与氧气的反应：1）单质与氧气的反应I. 镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2Mg02. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+02加热2Cu04. 铝在空气中燃烧：4Al+302点燃2Al2035. 氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H206. 红磷在空气中燃烧：4P+502点燃2P2057. 硫粉在空气中燃烧：S+02点燃S028. 碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C029. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+02点燃2C0（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02点燃2C02II. 甲烷在空气中燃烧：CH4+202
2、点燃C02+2H2012. 酒精在空气中燃烧：C2H40H+302点燃2C02+3H20二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2f+02f14. 加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2Cu0+H20+C02f15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCl03=2KCl+302f16. 加热高锰酸钾：2KMn04加热K2Mn04+Mn02+02f17. 碳酸不稳定而分解：H2C03=H20+C02f18. 高温煅烧石灰石：CaC03高温Ca0+C02f三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+Cu0加热Cu+H2020. 木炭还原氧化铜：C+2Cu0高温
3、2Cu+C02f21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203高温4Fe+3C02f22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe304高温3Fe+2C02f23. 一氧化碳还原氧化铜：C0+Cu0加热Cu+C0224. 一氧化碳还原氧化铁：3C0+Fe203高温2Fe+3C0225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+Fe304高温3Fe+4C02四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2f27. 铁和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2f28. 镁和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2f29. 铝和稀硫酸2Al+
4、3H2S04=Al2（S04）3+3H2f30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2f31. 铁和稀盐酸Fe+2HC1=FeCI2+H2f32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2f33. 铝和稀盐酸2AI+6HCI=2AICI3+3H2f（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04=ZnS04+Cu(3) 碱性氧化物+酸盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2038. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe203+3H2S04=Fe2(S04)3+
5、3H2039. 氧化铜和稀盐酸反应：Cu0+2HCl=CuCl2+H2040. 氧化铜和稀硫酸反应：Cu0+H2S04=CuS04+H2041. 氧化镁和稀硫酸反应：Mg0+H2S04=MgS04+H2042. 氧化钙和稀盐酸反应：Ca0+2HCl=CaCl2+H20(4) 酸性氧化物+碱盐+水43苛性钠暴露在空气中变质：2Na0H+C02=Na2C03+H2044苛性钠吸收二氧化硫气体：2Na0H+S02=Na2S03+H2045苛性钠吸收三氧化硫气体：2Na0H+S03=Na2S04+H2046. 消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+C02=CaC03；+H2047. 消石灰吸收二氧化硫
6、：Ca(0H)2+S02=CaS03；+H20(5) 酸+碱盐+水48盐酸和烧碱起反应：HCl+Na0H=NaCl+H2049.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+K0H=KCl+H2050盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(0H)2=CuCl2+2H2051. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(0H)2=CaCl2+2H2052. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(0H)3=FeCl3+3H2053. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(0H)3=AlCl3+3H2054. 硫酸和烧碱反应：H2S04+2Na0H=Na2S04+2H2055. 硫酸和氢氧化钾反应：H2S04+2K0H=K2
7、S04+2H2056. 硫酸和氢氧化铜反应：H2S04+Cu(0H)2=CuS04+2H2057. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2S04+2Fe(0H)3=Fe2(S04)3+6H2058. 硝酸和烧碱反应：HN03+Na0H=NaN03+H20(6) 酸+盐另一种酸+另一种盐59. 大理石与稀盐酸反应：CaC03+2HC1=CaCl2+H20+C02f60. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03+2HC1=2NaCI+H20+C02f61. 碳酸镁与稀盐酸反应:MgC03+2HCl=MgCl2+H20+C02f62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI+AgNO3=AgCl；+HNO363. 硫酸和碳酸钠
8、反应：Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02f64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCI2=BaSO4；+2HCl(7) 碱+盐另一种碱+另一种盐65. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO466. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCI3=Fe(OH)3；+3NaCl67. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2；+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2；+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4=CaCO3；+2NaOH(8) 盐+盐两种新盐70. 氯化钠
9、溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO371. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4；+2NaCl五其它反应：72. 二氧化碳溶解于水：C02+H20=H2CO373生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274. 氧化钠溶于水：Na20+H20=2Na0H75. 三氧化硫溶于水：S03+H20=H2S0476. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuS04+5H2O77. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2化学方程式反应现象应用CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律
10、实验CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3ACO2f+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多HCI+AgN03=AgCM+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验CI的原理BaCI2+H2SO4=BaSO4；+2HCI生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42一的原理2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫
11、酸工厂的尾气(SO2)FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCI溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OACuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水一.常用计算公式：(2) 设某化合物化学式为AmBn 它的相对分子质量=A的相对原子质量xm+B的相对原子质量xn A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量xm：B的相对原子质量xn A元素的质量分数3=A的相对原子质量xm/AmBn的相对分子质量(3) 混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量x100%(4) 标准状况下气体密度(g/L
12、)=气体质量(g)/气体体积(L)(5) 纯度=纯物质的质量/混合物的总质量x100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)x100%=1-杂质的质量分数(6) 溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量x100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)x100%(7) 溶液的稀释与浓缩M浓xa%浓=“稀xb%稀=(M浓+增加的溶剂质量)xb%稀(8) 相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓xa%浓+M稀xb%稀=(M浓+M稀)xc%(9) 溶液中溶质的质量=溶液的质量x溶液中溶质的质量分数=溶液的体积x溶液的密度初中化学知识点总结初中化学知识点总结1第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构
13、、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） 四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H20：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论
14、：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题-猜想与假设-设计实验-实验验证-记录与结论-反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）
15、测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃
