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1、课题: 化学反应中的能量变化、热化学方程式 资兴市一中 何辉 教学目标1了解化学反应中的能量变化，充分认识放热反应、吸热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念2能正确书写热化学方程式及判断热化学方程式的正误重点1、反应热、燃烧热、中和热概念的理解2、书写热化学方程式难点书写热化学方程式教学方法复习 讲练结合教学过程化学反应中的能量的变化反应热含义原因表示方法种类单位：kJ/mol符号：H燃烧热中和热热化学方程式意义书写方法有关计算一自学反馈 知识整合 二要点分析1 、吸热反应与放热反应的比较（见第1方案18页 图表 ） 类型比较放热反应吸热反应定 义有热量发出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反
2、应物的总能量大于生产物的总能量反应物的总能量小于生产物的总能量表方法示H 0实 例H2( g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-184.6KJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);H=+131.3KJ/mol2 、燃烧热与中和热的理解燃烧热 注意：以1摩尔 可燃物为基准确；完全燃烧，是指可燃物燃烧形成稳定的氧化物：CC02，H2H20，SS02等。中和热注意：以生成1摩尔水为基准 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20,H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； H=-57.3kJmol中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应
3、。中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。例题解析例1、下列说法中正确的是( )A、 在101Kpa时,1molC与适量的O2反应生产了1molCO,发出了110.5KJ热量,C的燃烧热为110KJ/molB、 在101Kpa时,1molH2完全燃烧生成了液态水,放出了285.8KJ热量,H2的燃烧热为285.8KJ/molC、 在稀溶液中H+OH-=H2O;H=-57.3KJ/mol。如将含0.5H2SO4的浓H2SO4与NOH的碱溶液混合起来,放出的热量大于57.3KJD、 酸碱中和反应放出的热量用H0表示:热的木炭与二氧化碳反
4、应吸收的热量用H0表示、巩固练习 第1方案19页1 3、热化学方程式的书写与正误判断练习(2004.全国)在25、101KPa下,1g甲醇燃烧生成 和液态水时放出热量22.68KJ,此反应的热化学方程式是 书写热化学方程式时注意以下问题： (1) 反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25时的数据。（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应
5、物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，但H的数值与反应式中的化学计量数有关。巩固练习(2000.天津)由H2和O2反应生成1摩尔水蒸气发热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式 热化学方程式的正误判断例题解析例2、（2005.全国）已知充分燃烧agC2H2气体时生成1二氧化碳和液态水,并且放出热量bKJ, 则C2H2燃烧的热化学方程式正确的是( )A C2H2(g)+5/2 O2(g)=4CO2+2H2O(l);H=-4bkJ/molB C2H2(g)+O2(g)=2 CO2+H2O(l);H=-bkJ/molC C2
6、H2(g)+5O2(g)=4CO2+2H2O(l);H=-4bkJ/molD C2H2(g)+5O2(g)=4CO2+2H2O(l);H=+4bkJ/mol热化学方程式的正误判断的方法看反应物、生成物状态C2H2(g)+5O2(g)=4CO2+2H2O(l);H=-4bkJ/mol看热化学方程式热量与计量数是否对应 看能量符号“+”“-”是否正确看热化学方程式后能量的单位巩固练习 第1方案 20页知能提升 2、 4 、 5 作业 第1方案 20页知能提升 1、3、6、7、8、9 后记1 本课的复习效果好,学生通过复习掌握了热化学方程式的书写2 通过讲练结合并且与高考题接轨的教学，充分发挥了学生主动性且体会了高考
