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1、可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cu：64 Cl：35.5 Ca：40一、单项选择题：（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共30分）1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是：制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 包装糖果和食品A. B. C. D. 2、我国在春秋战国时期就懂得将白口铁（含碳量大于2%）经退火热处理得到相当于铸钢的器物（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年；白口铁退火热处理的主要作用是：A.除硫、磷杂质 B.适当降低了含
2、碳量 C.掺进合金元素 D.改善表面的结构性质3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.标准状况下，22.4升水中含有的氧原子数为NAB.2.3g钠作为还原剂，可提供的电子数为0.1NAC.标准状况下，1mol 氦气中含有的原子数为2NAD.常温常压下，4.4g二氧化碳的体积约为2.24L4、下列各组离子中，能大量共存的是：A. Fe3+ H+ NO3 lB. Na H SiO3 ClC. Na K Al3+ OH D. Ca K HCO3 OH5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具
3、有相同的数量级的是：A.胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液6、2.3g钠与一定量的氧气在密闭容器中燃烧，充分反应后得到固体氧化物3.5g，该固体氧化物为：A. Na、Na2O混合物 B. Na2O C.Na2O、Na2O2混合物 D. Na2O27、下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.铁与氯化铁反应： Fe3+ + Fe = 2 Fe3+B.钠和硫酸铜溶液反应： 2Na + u2+ = 2Na+ + CuC.氯气与水反应： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClOBACDD.碳酸氢钠溶液和盐酸： CO32- + 2H+ = H2O + CO28、下图A处通入Cl2，当关闭
4、B阀时，C处湿润的红布条没有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。则D瓶中盛装的溶液是：A.浓硫酸 B.水C.氢氧化钠溶液 D.饱和食盐水9、含氧酸对应的氧化物叫酸酐，例如：含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4对应酸酐Cl2OCl2O3Cl2O5Cl2O7第8题HNO3对应的酸酐是（ ）A. N2O5 B. NO2 C. NO D. N2O 10、某容器中通入V L二氧化碳，再加入少量过氧化钠后，气体体积缩小到W L，则被吸取的二氧化碳的体积（气体体积均为相同条件下测定）是：A.2（V-W）L B. （2V-W）L C. （V-W）L D. 2W L二、选择题：（每小题有一
5、或两个答案是正确的，若正确答案是1个的，多选得0分；若正确答案是二个选项的，漏选得1分，但只要选错一个，该小题就为0分；共15分）11、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是：A.雨水样品酸度逐渐减小 B.雨水样品酸度逐渐变大C.雨水样品继续吸收空气中的二氧化碳 D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO412、某单质M与足量浓硫酸反应，若参加反应的M与参加反应的硫酸物质的量之比为1：2，则反应生成M的化合物中M的化合价可能是：A. + 1 B. +2 C. + 3 D. + 413、氯气可用来消灭田鼠，使用时可将氯气
6、通过管子灌入洞中，这是利用氯气下列性质中的：A.有毒 B.密度比空气大 C.黄绿色 D.较易液化14、往100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列各选项能正确表示加入氢氧化钠体积（V）与生成沉淀质量（m）的关系是：mVmVmVmVA. B. C. D.15、10mL浓硝酸和1.92克铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol/L氢氧化钠10mL。则浓HNO3物质的量浓度为( )A. 5mol/L B. 9mol/L C. 11mol/L D. 12 mol/L 三、填空题：（共
7、16分）16、实验室里，金属钠保存在 中；盛碱液的试剂瓶瓶塞用 。（A.橡皮塞 B.玻璃塞）（2分）17、往饱和Na2CO3溶液中通入CO2 ，溶液中生成了白色沉淀，该沉淀是（填化学式） ，反应化学方程式为： 。（3分）18、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，可使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。中毒反应中亚硝酸盐是 ，Fe3+是 ，维生素C将Fe3+转化成Fe2+，使其解毒，维生素C是 。（选填序号：氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物） （3分）19、地球外层空间存在微量臭氧（O3）分子和氧原子，该臭氧层能吸收阻挡太阳强烈有害的紫
8、外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化物（NO、NO2），它们与O3、O发生如下反应：O3 + NO = NO2 + O2 NO2 + O = NO + O2 这两个反应反复循环，其总反应式为 ，由此可见氮氧化物在破坏臭氧层过程中起了 作用。（3分）20、2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”一号。（5分）（1）“龙芯”（芯片）的主要化学成分是 ；（2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其使用的材料叫 ，主要化学成分是（填化学式） 。（3）如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，
9、用离子方程式说明原因： 。四、推断题（10分）21、甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀、F焰色反应为黄色。甲乙ABCDEFF甲乙在空气中久置（1）写出甲、乙、B、E化学式：甲： 乙： B： E： （2）写出反应化学方程式： 五、实验题（第22小题4分，第23小题10分，共14分）气球AB22、（1）如图所示装置，集气瓶A中装满NH3，胶头滴管B中装满水，挤压胶头滴管B，可以看到现象 ， 产生上述现象的原因是 。（2）试写出两组可以产生上述现象的组合：AB例NH3H2O组合一组合二 第22题23、为了证明铜与稀硝酸反应产
10、生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 。（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。（5）装置D的作用是 。铜丝碳酸钙BAECD气球F稀硝酸石灰水氢氧化钠 （第23题） 六
