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1、氧化还原反应专题复习【复习目标】1. 理解氧化还原反应的基本概念。2. 理解氧化还原反应的基本规律。3. 能够正确书写信息型氧化还原反应方程式。【考点突破】考点一氧化还原反应的基本概念氧化还原反应主要有三组基本概念：氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应 与还原反应，它们之间的关系可以用两条主线联系：基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念失去电子.化合怖升高”发生氢化反应:皱氢化）T 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 -氧化产物:得到电子化合价降低，览主还原反应（被还原）【例1】正误判断，正确的划“V”，错误的划“X”（1）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应（）（2）金属阳
2、离子一定只具有氧化性（）（3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（）（4）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂（）（5）某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原（）【例2】下列叙述中正确的是。A. 化合反应均为氧化还原反应B. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO+H=HCOONa+HO。储氢过程中，NaHC0 被氧化3223c. no2溶于水发生氧化还原反应D. 定条件下，2.3 g的Na完全与02反应生成3.6 g产物时失去的电子数为O.1NAE. CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂【方法归纳】1判
3、断反应是否属于氧化还原反应，只要看反应中元素的化合价是否有变化, 有化合价变化的就是氧化还原反应。2化合价是分析一切氧化还原问题的前提和基础，正确标对元素的化合价是分析正误的关键和突破口。考点二氧化还原反应的基本规律1、守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等。利用电子得失守恒可以进行氧化还原反应的配平和计算。【例3】配平下列方程式(1) S+ KOH= KS+ KSO+ HO 2 23 2(2) C10-+Fe(OH) +=Cl-+FeO2-+HO 3 4 2(3) MnO-+H0+=Mri+O f+ HO42 222【例4】将HS和空气的混合气体通入F
4、eCl、FeCl、CuCl的混合溶液2 322中反应回收S,其物质转化如图所示。(1) 在图示的转化中，化合价不变的元素是。(2) 反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3 +的物质的量不变，需消耗o2的物质的量为。【例5】(1)配平下列离子反应方程式Fe(OH) +C10-+0H-Fe5-+Cl-+ HO 3 4 2(2) 已知有10.7gFe(0H)参加反应，共转移了 0.3N个电子，则n=, FeOn-3 A4中铁元素的化合价为。(3) 根据所学的知识，推测FeOn-能和下列(填序号)物质反应。4A. KMnOB. SOC. HSD.O4 222(4) 一定条件下，向
5、含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比 。【方法归纳】氧化还原反应计算的基本方法一一电子守恒法解题的一般步骤为：(1) 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2) 找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3) 根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价低价)=n(还原剂)X变价原子个数 X化合价变化值(高价-低价)。2、强弱规律：(1) 根据化学方程式判断。氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物；氧化性：氧
6、化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2) 根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高 低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强；当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如 果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断。【例6】已知：向黄色的FeCl3溶液中加入少量维生素C,溶液黄色褪去；向淀粉和KI 的混合液中滴加FeCl3溶液，溶液颜色变蓝；取实验生成的蓝色溶液，加入少量维生素 C,溶液蓝色褪去。下列判断不正确的是()A. 上述实验证明维生素C有还原性B.
7、实验能证明I2既有氧化性又有还原性C. 上述实验中涉及了三个氧化还原反应D. 上述实验证明还原性：维生素CI-Fe2+【例7】现有下列三个氧化还原反应存在:2FeCl +2KI=2FeCl +2KC1+I ；2FeCl +Cl =2FeCl ；3 2 2 2 2 3 2KMn0+16HCl=2KCl+2MnCl+8H0+5Cl 仁4 2 2 2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。下列试剂中，可加入的试剂是( )A. ClB. KMnOC. FeClD. HCl243【方法归纳】解此类问题首先要依据题给信息和氧化性、还原性强弱比较方法，排出氧化剂 的氧化性顺
8、序，或还原剂的还原性顺序，然后再依据上述规律考虑氧化还原反应发生的顺序。总结】常见氧化剂的氧化性强弱顺序：常见还原剂的还原性强弱顺序：3、价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；元素处 于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同种元素高价态与低价态发生氧化还原反应时，化 合价相靠近不交叉。【例8】与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备C102(1) 写出该反应的化学方程式(2) 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是。生成0.2 mol Cl02转移电子的物质的量为mol。(3) Cl02对污水
9、中的Fe2 +、Mm+、S2-和CN-等有明显去除效果。某污水含CN- a mg L-i,现用Cl0将CN-氧化，只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水，至少需要Cl0mol。224、先后规律：同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性 最强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性 最强的物质。【例9】向FeI2和FeBr2物质的量之比为1： 1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不 可能发生的是( )A. 2Fe2+4I-+3Cl=2Fe3+2I+6Cl-22B. 2Fe2+2I-+2Cl=2Fe3+I+
10、4Cl-22C. 2Fe2+2I-+2Br-+3Cl=2Fe3+I+Br+6Cl-2 2 2D. 2Fe2+4I-+4Br-+5Cl=2Fe3+2I+2Br+10Cl-2 2 2考点三信息型氧化还原反应方程式的书写 近几年高考经常以信息的形式给出氧化剂和还原剂或部分产物，让我们书写化学方程式 或离子方程式。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地 考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题 的应变能力。【例10】(1)KCl03可用于实验室制02，若不加催化剂，400 C时分解只生成两种盐，其中 一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子
11、个数比为1：1。写出该反应的化学方程式： 。(2) NaS 0还原性较强，在溶液中易被Cl氧化成S02-,常用作脱氯剂，该反应的离子方2 2 324程式为。(3) 天然气中的HS杂质常用氨水吸收，产物为NHHS。一定条件下向NHHS溶液中通入空2 44气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。(4) 硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H S和KMn0反应生成S、24MnSO、KSO和HO,写出该反应的化学方程式。4 2 4 2【例11】实验室可由软锰矿(主要成分为MnO)制备KMnO ,方法如下：高温下使软锰矿与过24量KOH(s)和KClO(s)反应，生成
12、KMnO (锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，3 2 4KMn O转化为MnO和KMnO；再滤去沉淀MnO,浓缩结晶得到KMnO晶体。请回答下列问题：2 4 2 4 2 4(1) 用软锰矿制备K MnO的化学方程式是。24(2) KMnO转化为KMnO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。2 4 4生成0.1 mol还原产物时转移电子个。KMnO、KMnO和MnO的氧化性由强到弱4 2 4 2 的顺序是。(3) KMnO能与热的Na CO (aq，硫酸酸化)反应生成Me+和CO。若取用软锰矿制得的KMnO4 2 2 4 2 4 产品0.165 g,能与0.335 g Na2C2
13、O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中 KMnO的纯度为。4【方法归纳】处理这种类型题目的基本思路：首先根据信息或记忆写出：氧化剂+还原 剂一还原产物+氧化产物；再根据守恒(得失电子守恒、原子守恒)配平上述四种物质； 根据溶液酸碱性及守恒在方程式两边加上H+、OH-或H2O，并配平。【反馈提升】1. 被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应:NaBH +2H O=NaBO+4H f，下列说法中44222正确的是(NaBH中H为一1价)()4A. NaBH既是氧化剂又是还原剂B. NaBH是氧化剂，H O是还原剂442C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素
14、质量之比为1：12. 已知：向高锰酸钾晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 ()A. 上述实验证明氧化性：KMnO Cl Fe3+I422B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验产生的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D. 实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性3. 高铁酸钠(NaFeO )是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式:242Fe(OH) +3ClO- + 4OH-=2FeO- + 3Cl- + 5HO；干法制备化学反应方程式：2FeSO +3 4244Na O =2NaFeO +2Na SO。有关分析错误的是()2 22424A.等物质的量NaFeO氧化能力优于次氯酸钠B.湿法中氢氧化铁被氧化24C.干法中每生成1 mol Na FeO转移3 mol电子D.次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠244. 污水及自来水处理的方法有很多(1) 碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体(2) 酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO溶液，然后调节溶液的PH，使生成的4Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：(3) 含CN-的污水危害很大。处理污
