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1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!2006-2007学年度实验中学高三化学测试题二全卷满分150分。考试时间120分钟。第I卷(选择题共72分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 A127 Fe56一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是 A. 18O2中含18个中子 B. 原子半径：N18O C. N5和N2互为同位素 D. 2N5 5N2是化学变化2 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B钢
2、铁在潮湿的空气中容易生锈C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pHc(C1)c(OH)c(H+) B10mL01molL氨水与10mL01molL盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) C10mL01molLCH3COOH溶液与5mL02moLLNaOH溶液混合， c(Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H+) D10mL05molLCH3COONa溶液与6mLlmoLL盐酸混合， c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)18用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量
3、差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 AI、装置之间缺少干燥装置 BCuO没有全部被还原 C装置中玻璃管内有水冷凝 D装置后缺少干燥装置第卷(非选择题共78分)三、实验题(本题包括3小题，共38分)19(14分)(1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作： 石蕊试纸(检验气体)： 容量瓶： 滴定管： 集气瓶(收集氨气)： 托盘天平 (2)下面是某研究性学习小组对蜡烛及其燃烧的研究报告，请你完成该实验报告：(4分)探究步骤 实验现象结论或产生这一现象的原因将一小块蜡烛放入水中结论： 燃着时有明亮火焰刚吹灭时原因：富
4、碘卤水AgNO3溶液过滤，水洗 Fe 甲Ag 乙 Cl2 丁 I2搅拌20.（12分）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：（1）碘位于元素周期表中的第 族，第 周期。（2）步骤加Fe的目的是 。（3）写出步骤的化学方程式 。（4）上述生产流程中，可以利用的副产物是 ，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入 来进行处理。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）： 。（6）分离I2和丁的方法是 。21.（12分）工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3。某研究性
5、学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。气体BaCl2稀溶液 冰水 NaOH溶液ABC（SO2沸点为-10.02）请回答相关问题：（1）A瓶所盛试剂的作用是 ；B瓶所盛的试剂是 ；C瓶所盛试剂的作用是 。（2）A瓶要用冷水冷却的原因是 。（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则 。（填编号）A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体理由是 。（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤） 。四、(本题包括1小题，共10分)22(10分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。(1)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应。且生成气体的离子方程式 。(2)写出CD两元素
