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1、物质的量一、物质的量1物质的量(1) 物质的量的单位是摩尔(mol)。(2) 1 mol任何微粒所含的微粒数= 0.012 kg 一种碳原子(12C)所含的碳原子数= 6.02X1023Nn =兀(3)阿伏加德罗常数(NA)：约为6.02X1023 mol-1。(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:2摩尔质量(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol(2) 物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。(3) 物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系：n = M。 3气体摩尔体积(1) 定义：一定的温
2、度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩 尔体积(人)，单位为L?mol-1(2) 标准状况下，人22.4 L?mol-1o(3) 物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系：n =VV。m4物质的量浓度(1) 定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为mol?L-1。(2) 在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V) 和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系：n = cB?V。(3) 容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。若以M表示A的摩尔质量，：表示A的摩尔
3、体积，P为标准状况下A的密度，、!为阿伏伽德罗常数。体积为V (标准状况)的A的气体质量为m。物质 的量为n,每个A分子的质量为则有下列关系式:m1) m、n、M的关系式为：2) I、M、的关系式为：V3) V、 n、m的关系式为：54) M、P之间的关系式为：， 匸阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子T、p相同， 二-（A、B表示气体，下同）T,p相同，:二匕1)3)以上推论可由pV二nRT、pV=、pM= P RT推导。配制一定物质的量浓度的溶液1. 所需仪器：容量瓶烧杯、玻璃棒、天平、药匙、胶头滴管，若溶质为液体或 稀释浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改
4、为量筒。2. 配置步骤 计算称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容。注意事项：职能配置一定体积的溶液，即不能配置人一体机的一定物质的量 浓度的溶液；转移溶液时，溶液的而温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度 以下；如果加水定容超过了刻度线，不能将超出的部分倒出，必须重新配置， 否则会使配制的溶液浓度偏低；溶质溶解再转移至容量瓶后，必须洗涤烧杯 和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；在 用移液管（或滴定管）量取溶液时，量取液体之前应用待量取的溶液润洗； 用胶头滴管定容到液体凹液面与瓶颈上环形刻度线相切时，紧塞瓶塞后震荡 摇匀，如出现液面低于刻度线，不能再加水到刻度
5、线。物质的组成、性质和分类物质的分类方法： 单一分类法：对被分类的对象只用一种标准急性分别归类的分类方法。 交叉分类法：将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类。 树状分类法：按照从属关系进行分类的一种分类方法。分散系：把一种（或多种）分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 组成：分散质和分散剂各分散系比较：分散质粒子的大小不同。分散系溶液胶体浊液分散质离子的直 径小于1nm1-100 nm大于100 nm分散质粒子单个小分子或离 子许多分子集合体 或咼分子巨大数目分子集 合体实例酒精、氯化钠溶液FZH）3胶体、淀粉 胶体石灰乳、油水性质外观均一、透明均一、透明或半透 明不均一、不透明稳定
6、性稳定较稳定不稳定能否透过滤 纸台匕 冃匕能不能能否透过半 透膜台匕 冃匕不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层定义：分散质的微粒直径介于1T00 nm之间的分散系称为胶体。 胶体的应用：制豆腐、土壤保肥、三角洲的形成、工业静电除尘、明矾净水、医 学上用来治疗疾病。日常生活中不同品牌的墨水不能混用。 胶体的制备：a. 在烧杯中交如25ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。b. 向沸水中逐滴嫁入5-6滴饱和c. 继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即值得I；胶体。离子方程式为：F J + + 3/72O?Fe(OH)3(胶体)+ 丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路， 这种现象称为丁达尔现象。 丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 溶解度及溶质的质量分数的有关计算：1. 溶解度的影响因素1) 八一的溶解度岁温度的升高而显着增大，NaCL的溶解度也随温度的升 高而增大，但变化趋势不如变化大，匸二的溶解度随温度的升 高而减小。2) 气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。2. 有关质量分数的计算1)x100%
