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1、2019年高考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下 列说法错误的是A .雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点S关于化合物2存基丙烯（ I ）,
2、下列沽址确的是A-不能使稀高猛醉钾溶港褪色E.可臥发主加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易落于水及甲茏9 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D .反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCI气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中.HQ以分子形式存在B. 冰袤闻第二层中，If浓度为沪灯
3、咕小设冰的密度为0勺E如C. 冰表朗第三层中，冰的氢犍网格结构保持不变D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl jr-hcr11. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中7H2A 的 Kai=1.1 X0-3 , Ka2=3.9 W-6)b点为反应终点。下列叙述错误的是_hB10201046542HNaOHl/mLA .混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B . Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C. b点的混合溶液pH=7D. c 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH-)12. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的
4、合成，电池工作时 电子，示意图如下所示。下列说法错误的是MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电A .相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B .阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+2H+2MVC.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D .电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动X、丫、Z为同一短周期元素,13. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、 外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A . WZ的水溶液呈碱性B .元素非金属性的顺序为 XYZC. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D .该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
5、三、非选择题：2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：26. （14 分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿 （含Mg2B2O5 H2O、SiO2及少量FO3、Al 2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：轻匝氧化钱回答下问题；（1）在站C纺溶侵雕矶陆 产生的气体在“吸收中反应的化学方程式为総渣1 “的主要成分有为检脸过滤1打后的滤液中是否含有F尹离子,可选用的化学iXJfll 是*6）根据H出0的解离反应 HaBQ+HaC口.8110_1可判断压BCX是酸!在过滤2”前，
6、将溶液pH调节至33目的是在-沉镁冲生成盹（OHMgCQ沅淀的离子方程式为，母糠劲口热后可返回工序循环使用由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是.27. （15 分）硫酸铁铵NH4Fe（SO）2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究 采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1) 步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。(2) 步骤需要加热的目的是 ，温度保持8095 C,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)。(3) 步骤中选用足量的H2O2，理由是 。分批加入 H2O2，同时为了，溶液要保持 p
7、H小于0.5。(4) 步骤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 C时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 o28. (14 分)水煤气变换CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成 气加工等工业领域中。回答下列问题：(1) Shibata曾做过下列实验：使纯 H2缓慢地通过处于721 C下的过量氧化钻CoO(s)，氧 化钻部分被还原为金属钻(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡
8、后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原 CoO(s)为Co(s)的倾向是COH2 (填大于”或小于”。(2) 721 C时，在密闭容器中将等物质的量的 CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行 反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 (填标号)。A .V 0.25 B . 0.25 C. 0.250.50 D . 0.50 E. 0.50(3) 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。2 10过渡恵1盂工4*工+ #0?r.H 斗C十盘C三古弓*三0二过渡态2x工匚
9、MPH 土与 H+302 =x寺H+3E03可知水煤气变换的0（填 大于”等于”或 小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=eV,写出该步骤的化学方程式 。（4）Shoichi研究了 467 C、489 C时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图 所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。INinJA1.2*,1.4l.CLJI Hl III计算曲线a的反应在？卜旳min内的平均速率iPaminrl * 467匕时PH2和PUO随时间变化关索的曲言盼别是、 斗的乜时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是（二）选考题：请考生从2道化学题中
10、任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35. 化学一一选修3:物质结构与性质（15分）在普通铝中加入少量 Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的 MgCu2微小晶粒，其分散在 Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)A- |Ne|(?)B- V|e 11D. |乂3哲3s3詔卩3p(2) 乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 _乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的 化合物
11、稳定性相对较高的是 傾“ Mg+”或“C+”。(3) 些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li20MgOP4O6SO2熔点/ ：1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因。(4) 图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙 中，填入以四面体方式排列的 Cuo图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间 最短距离x=pm,Mg原子之间最短距离y=pm。设阿伏加德罗常数的值为 Na，则MgCu2的密度是g cm-3(列出计算表达式)。36. 化学一一选修5:有机化学基础(15分) 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下
12、:3Fl回答下列问题：(1) A中的官能团名称是 。(2) 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳。(3) 写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。(不考虑立 体异构，只需写出3个)(4) 反应所需的试剂和条件是。(5) 的反应类型是。(6)写出F到G的反应方程式(7) i殳计由甲笨和乙酰Z酸乙SCffiCOCH2COOC2H5ftl备的合成聘线丄无机试割任选)0答案：7. A4 010 D IL C 12, B13 c26.(|) NH.HCO, *- NHt = NH4 )2COn(2) SiOr Fe
13、.O,. AI.O, KSCNU) 元觀 转化为H.BO,促进析出(4 ) 2M 3CO； *-2H.O = Mg(OH),MgCO, l + 2HCO, 或 2Mg： + 2C0； *H3O-Me(0H)3 MgpO, i + CO2 T )洛沒27.(1) 诚心水洗抑快&应热水浴 C(3) 林Fe仝和烈化为Fc:不引入杂质防止Fc水解(4) 加热滾縮、冷却结阳、过滤C洗涤)5) NHJeCSO UHjO28.sp- s 乙：胺的州个N援洪揮对电子给分M能产形成配位便 Cf Li2O, MgO为离f品体PS SO为分子殆体iWMgOU：o 分f 间力（分 fH） P4O so2（4）41 V5 8x24 + 16x64W T Cj儿0H/瑕H：SO八加热（5）収代反应 QHtOfI（7）S,CHj CJI,CILOr尤!“5嚳誥r；g册琳55
