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1、2013年山东省高考理综化学冲刺预测试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56第I卷一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）7国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能. 下列说法正确的是（ ）AH、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个BH、D、T互为同素异形体CH2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3D氘、氚聚变反应生成其它元素,属于化学变化8下列有关物质“量的说法正确的是（ ）A相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反
2、应，至体系中均无固体物质时,Al2O3消耗碱量多B反应N2O4N2H4N2H2O中,若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移C由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na）:n（C)7:5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3)2：3D1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA9下列判断正确的是（ ）A原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大B同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律1
3、0下列有关有机物的说法正确的是A分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法B油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解C煤井中的瓦斯气和家庭使用的液化石油气的主要成分都是甲烷D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别11下列关于物质的用途或变化，说法正确的是AAl2O3熔点很高，可用作耐火材料B高纯度的硅单质用于制作光导纤维C铝热反应是炼铁最常用的方法DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO212NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A常温下,100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0。1NAB1mol OH和17g NH3所含的电
4、子数相等C2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0。1NAD常温下,23g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子13已知HCN的电离常数Ka=51010，H2CO3电离常数Ka1=4。3107、Ka2=5。61011,判断在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3-）c(CN）c(OH-）Bc(CN-)c(HCO3）c(H+）Cc（HCN)+c（CN-)=c(HCO3-）+c(H2CO3)Dc（Na+）+c（H+）=c(HCO3)+c(CN）+c(OH）【必做部分】28曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义
5、.某工厂对制革工业污泥中Cr（III）的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+)：（1）实验室用18.4 molL-1 的浓硫酸配制250mL 4.8 molL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需。（2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有、。(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72，写出此反应的离子方程式：.(4）常温下，部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。溶液的pH不能超过8，其理由是.钠离子交换树脂的反应原理为
6、:Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是。（5）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0。10molL-1,请参照上表给出的数据和提供的药晶，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤（提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液CuO Cu）过滤。29在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属,酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H能溶解在A溶液和酸G中,且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）。（1）固体甲的电子式为：；固体乙的化学式为：。(2）
7、反应中属于氧化还原反应的是（填写反应序号）。（3）若I与G的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应的化学方程式为。（4）写出A溶液与固体H反应的离子方程式。（5）若由黄铁矿(FeS2）与气体B反应来生产气体E，且每生成1 mol SO2放出4265 kJ的热量，请写出反应的热化学方程式。30黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼原理为：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2.（1)黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等,请完成以下验证炉渣中含有2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液
8、、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水应选用试剂为。有关的实验现象为。(2)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2（SO4）32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO45H2O）:操作a的名称是，操作b的操作方法是。检验溶液B中Fe3是否被除尽的试剂是，证明Fe3已被除尽的现象是。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜（要求:一种方案只用一个反应来完成）。写出两种方案的化学方程式：方案一:；方案二:。【选做部分】31【
9、化学化学与技术】目前“海水提溴”的最主要方法的工艺流程如下：（1）步骤中用硫酸酸化的目的是.(2)步骤的离子方程式。(3)步骤的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。(4)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，实验室中进行分离所用仪器的名称是，分离时液溴从分离器的(填“上口”或“下口”）排出。32【化学物质结构与性质】X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2,且X原子半径小于Q的.Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p
10、轨道上只有1个未成对电子.Z元素的电离能数据见下表(kJmol1）:I1I2I3I4496456269129540请回答:(1）XY2分子空间构型为，X原子的轨道杂化方式为；QX的晶体结构与金刚石的相似,其中X原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。(2)晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等,则M为_（填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：（ZW）2.2 gcm3，NA6021023 mol1,则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为。 第32题图3
11、3【化学一有机化学基础】对甲基苯甲酸乙酯是一种用于合成药物的中间体,其合成路线如下(A是一种烃):（1)分别写出B、D中对应含氧官能团的名称。(2）指出反应类型：；。（3）C核磁共振氢谱有四种峰，其信号强度之比为1：2：2：3,C分子比D分子少一个碳原 子，则C的结构简式是.（4)写出反应的化学方程式.2013年山东人教版高考理综仿真题14一选择题7C 8C 9A10D 11A 12C 13A29(2分）Al2S3（2分)(2分)Cu2H2SO4（浓)CuSO4SO22H2O(2分)Al2O32OH2AlO2H2O(2分)4FeS2(s）11O2（g)2Fe2O3（s）8SO2(g）H3412
12、 kJmol1(2分)30稀硫酸、KMnO4溶液（2分)稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（2分)过滤（2分)蒸发浓缩，冷却结晶(2分）KSCN溶液（2分）溶液不变红(2分）CuSO4FeFeSO4Cu （2分)2CuSO42H2O2CuO22H2SO4（2分)32直线型分子 sp杂化 sp3共价键NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体Mg Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大40108 cm（每空1分，共8分）解析：由题意知X、Y、Z、Q、W分别为：C、O、Na、Si、Cl。CO2的结构式为：OCO，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化.金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连
13、，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3,碳原子和硅原子间的作用力为共价键。由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比,MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小,MgO晶格能大，熔点高.ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的NaCl离子对数为4。一个晶胞的质量:m(晶胞)438871022 g一个晶胞的体积：V（晶胞）17671022 cm3设晶胞中两个最近的Na中心间的距离为a，则：（a)3V(晶胞),解得a40108 cm故两个最近的Na中心间的距离40108 cm
