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1、高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡【】鉴于大家对查字典化学网十分关注 ,小编在此为大家整理了此文高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡 ,供大家参考!本文题目：高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡选修4第三章?水溶液中的离子平衡?学案【第一节】 弱电解质的电离【高考说明】 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡第1课时【学习目标】 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 了解强、弱电解质与结构的关系 ,能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡 ,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【旧知回忆】 电解质：_ _ _非电解质：_ _ 练
2、习：讨论以下物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。电解质 _非电解质 _ _既不是电解质 ,也不是非电解质 _ _写出以下物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电 ,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、电解质有强弱之分(观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比拟)填表：强电解质 弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：以下电解质中：NaCl、NaOH ,NH3H2O、CH3COOH
3、,BaSO4 ,AgCl ,Na2O ,K2O ,Na2O2_是强电解质_是弱电解质讨论： CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小 , CaCO3属于强电解质 ,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大 , HCl属于强电解质 ,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质? BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质 ,为什么?例在甲酸的以下性质中 ,可以证明它是弱电解质的是 ( )A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为110-2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL
4、1mol/L的NaOH溶液完全反响D. 在相同条件下 ,甲酸溶液的导电性比盐酸弱二、弱电解质的电离过程是可逆的阅读P41： 了解电离平衡的形成过程 复习化学平衡 ,比拟电离平衡与化学平衡的异同 电离平衡： 电离平衡的特征： 电离方程式的书写：CH3COOHNH3H2OH2O注意：多元弱酸分步电离 ,多元弱碱一步电离(中学阶段)H2CO3H3PO4H2S 弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合 原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：内因：外因： 温度： ; 浓度： ; 同离子反响：参加与弱电解质具有相同离子的强电解质： 参加能反响的物质：讨论与探究：弱电解质加水稀释时 ,离子浓度_
5、 _? (填变大、变小、不变或不能确定)画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例 ,讨论：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【问题与疑惑】【课后练习】1、 把0.05mol NaOH晶体分别参加到100mL以下液体中 ,溶液导电性变化较大的是A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水2、 以下说法正确的选项是A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C、NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D、NaCl晶体中不存在离子3、以下物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)3【总结】2019年查字典化学网为小编在此为您收集了此文章高二化学选修4教案：水溶液中的离子平衡 ,今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助 ,祝您在查字典化学网学习愉快! /
