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1、高中化学反应方程式大全一、非金属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 + 2NaCl = 2NaF + Cl2F2 + 2NaBr = 2NaF + Br2F2 + 2NaI = 2NaF + I2Cl2 + H2 = 2HClCl2 + 2FeCl2 = 2FeCl32Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2Cl2 + Na2S = 2NaCl + SCl2 + H2S = 2HCl + SS + H2 = H2SN2 + 3H2 = 2NH3P2 + 6H
2、2 = 4PH32.还原性S + O2 = SO2N2 + O2 = 2NO4P + 5O2 = 2P2O5C + 2Cl2 = CCl42C + O2(少量) = 2COC + O2(足量) = CO2C + CO2 = 2COC + H2O = CO + H2(生成水煤气)2C + SiO2 = Si + 2CO(制得粗硅)Si(粗) + 2Cl2 = SiCl4(SiCl4 + 2H2 = Si(纯) + 4HCl)Si + C = SiC(金刚砂)推荐精选Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H23(碱中)歧化Cl2 + H2O = HCl + HClO(加酸抑制
3、歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O3C + CaO = CaC2 + CO3C + SiO2 = SiC + 2CO二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na + H2 = 2NaH4Na + O2 = 2Na2O2Na2O + O2 = 2Na2O22Na + O2 = Na2O22Na + S = Na2S(爆炸)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + Cl2 = MgCl2Mg + Br2 = MgBr22Mg + O2 =
4、2MgOMg + S = MgSMg + 2H2O = Mg(OH)2 + H22Mg + CO2 = 2MgO + CMg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3Cl2 = 2AlCl34Al + 3O2 = 2Al2O3(钝化)2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H22Al + 6H2SO4(浓) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O推荐精选(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)Al
5、 + 4HNO(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2Fe + S = FeS3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、还原性:4HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O16HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O14HCl + K2Cr2O7 = 2KCl + 2CrCl3 + 3C
6、l2 + 7H2O2H2S + 3O2(足量) = 2SO2 + 2H2O2H2S + O2(少量) = 2S + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2O2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl2NH3 + 2Na=2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O = NaOH + NH3)3，碱性：NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + NaCl + H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打
7、)4，不稳定性：2HF = H2 + F22HCl = H2 + Cl22H2O = 2H2 + O2推荐精选2H2O2 = 2H2O + O2H2S = H2 + S2NH3 = N2 + 3H2四、非金属氧化物低价态的还原性：2SO2 + O2 = 2SO32SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClSO2 + NO2 = SO3 + NO2NO + O2 = 2NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO + O2
8、= 2CO2CO + CuO = Cu + CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CO + H2O = CO2 + H2氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2ONO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2 + H2S = 4NO + SO3 + H2OCO2 + 2Mg = 2MgO + C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2 + 2H2 = Si + 2H2OSiO2 + 2Mg = 2MgO + Si3、与水的作用:SO2 + H2O = H2SO3推荐精选SO
9、3 + H2O = H2SO43NO2 + H2O = 2HNO3 + NON2O5 + H2O = 2HNO3P2O5 + H2O = 2HPO3P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)CO2 + H2O = H2CO34、与碱性物质的作用:SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3SO2 + (NH4)2SO3 + H2O = 2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、再用H2SO4处理: 2NH4HSO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO
10、2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3 + MgO = MgSO4SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2OCO2 + 2NaOH(过量) = Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2(过量) = CaCO3 + H2O2CO2(过量) + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3CO2 + C6H5ONa + H2O = C6H5OH + NaHCO3SiO2 + CaO = C
11、aSiO3SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2五、金属氧化物推荐精选1、低价态的还原性:6FeO + O2 = 2Fe3O4FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O2、氧化性:Na2O2 + 2Na = 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (制还原铁粉)Fe3O4 + 4H2
12、= 3Fe + 4H2O3、与水的作用:Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2(此反应分两步:Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ;2H2O2 = 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2 + H2SO4(稀) = BaSO4 + H2O2MgO + H2O = Mg(OH)2 (缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O + SO3 = Na2SO4Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2
13、+ H2SO4(冷、稀) = Na2SO4 + H2O2MgO + SO3 = MgSO4MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OAl2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是两性氧化物)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OFeO + 2HCl = FeCl2 + 3H2O推荐精选Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O六、含氧酸 1、氧化性:4HClO3 + 3H2S = 3H2SO4 + 4HClHClO3 + HI = HIO3 + HCl3HClO + HI = HIO3 + 3HClHClO + H2S
14、O3 = H2SO4 + HClHClO + H2O2 = HCl + H2O + O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O2H2SO4(浓) + S = 3SO2 + 2H2OH2SO4 + Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓) + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O2H2SO4(浓) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2OH2SO4(稀) + Fe = FeSO4 + H22H2SO3 + 2H2S = 3S + 2H2O4HNO3(浓) + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O6HNO3 + Fe = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O4HNO3 + Fe = Fe(NO3)3
