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1、2011届长乐侨中、福清二中高三第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Fe56 Ca40（时间：90分钟 满分：100分）一、选择题（每小题3，共48分。每小题均有1个选项符合题意。）1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A青铜水煤气硫酸醋酸干冰B胆矾盐酸硫酸钡亚硫酸二氧化硫C铁红碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙D氯水漂白粉氯化钠次氯酸氯气2下列反应中，可用离子方程式H+OHH2O表示的是（ ）AH2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4+2H2OBMg(OH)2+
2、2HClMgCl2+2H2OCNaOH +NaHCO3Na2CO3+H2OD2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O3下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）ACl2HClBNaClCl2CFe2+Fe3+DNaHCO3CO24若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）A1:4 B 1: 2 C 2:1 D 4:15下列条件下能大量共存的离子组是（ ）A在含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、Cl、SCNB使酚酞试液变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3、NO3C某强酸性溶液中：K+、Na+、I、Mn
3、O4D在c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、NO3、AlO2、SO326对于反应2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）A其转移电子0.5molB生成Cl2 5.6LC参加反应HCl为16molD还原剂是KMnO47NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1molL-1B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子8将0.4gNaOH和1.06g Na
4、2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）9下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ACO2通入CaCl2溶液中 B NO2通入FeSO4溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是（ ）A浓硫酸 B饱和食盐水C浓氢氧化钠溶液 D氢氧化钙悬浊液11以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是（ ）A酸跟活泼金属
5、反应一定生成盐和氢气B碱能跟一切非金属氧化物反应C单质和化合物的反应一定是置换反应D置换反应不一定要在溶液中进行12下列离子方程式表达正确的是 （ ）A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH2 AlO2+H2OC向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+ 2CH3COOH2CH3COO+ CO2+ H2O13在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（ ）A溶液中OH -总数不变，有O2放出B溶液中Na+的物
6、质的量浓度增大，有O2放出C溶液中Na+总数减少，有O2放出D溶液pH增大，有O2放出14把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 DmolL-115下列说法正确的是（ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定16将0.01mo
7、l下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（ ）Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA BC= D=二、填空题17(7分)有一澄清溶液其中可能含有NH4+、 K+、 Mg2+、 Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、 SO42中的几种，取该溶液进行以下实验。（1）用pH试纸检验，表明溶液呈现强酸性，排除_ _的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4呈紫红色，排除_ _的存在。（3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，
8、则可排除_ _的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色溶液生成，证明_ _存在，又排除_ _存在。（5）综上所述，该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_ _。（6）若要确认（5）中相关离子，确认的实验方法是_。18（10分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：+HIO3（2）整个过程中的还原剂是 。（
9、3）把KI换成KBr，则CCl4层变为 色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。19（15分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已略)，请回答下列问题：AFBCDEGH（1）请写出F的电子式 _ _ _，反应的化学方程式为： ，在反应中，当生成2.24 L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为_。（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中的离子方程式：_。（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为_、_。（4）若A与B均为固体化合物，C是常见
10、的一种中性干燥剂，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则反应的化学方程式_ _。三、实验题20（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为184g/cm3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 烧杯100 mL量筒20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250 mL容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒。 还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。
11、 。容量瓶没有干燥。 。21（12分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）： 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL 溶液，取25 mL 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为： 。草稿纸学校班级座号姓名密封线2011届长乐侨中、福清二中第一次联考化学试卷答题卷一、选择题（每小题3，共48分。每小题均有1个选项符合题意。）题号12345678答案题号910111213141516答案
