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1、泉州七中2014届高三年上学期第二次月考化学试卷考试时间：90分钟 满分：100分 命卷人：危云红 复核人：吕端芳可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na：23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Si-28 Fe-56第卷（选择题，共48分）1下列说法中，正确的是（ ）A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化2NA表示阿伏加德罗常数，下列叙
2、述正确的是（ ） A体积相同的N2和CO所含分子数均为NAB3.4gNH3溶于水得到的溶液中，NH4+ 为0.2NAC标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NADNa2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA3能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好沉淀完全：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4 + 2Al(OH)
3、3D用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO24下列物质中既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应的是Na2SiO3 AlCl3 NH4HCO3 Al2O3 NaHSO4A B C D5下列能够检验出KI中是否含有Br一的实验是（ ） A加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br B加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br D加入足量FeCl3溶液，用足量CCl4充分萃取后，在水层中加入足量氯水，再用足量CCl4萃取后，有机层呈橙红色，则含有Br一6在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器
4、的温度和压强均相同，且甲的密度小于乙的密度，则下列说法一定正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D甲中的原子数多于乙中的原子数7实验操作中，先后顺序正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B实验室制取氯气时，先装好药品，再检查装置的气密性C为检验酸性溶液中的Cl- 和SO42,先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸8下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C.
5、 NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中9下列叙述正确的是（ ）在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体。欲配置1.00L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中。新制氯水、硝酸等试剂用棕色玻璃瓶盛装。用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体。盐酸和食醋既是化合物又是酸。（ ）A B C D10在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3 种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3 种离子是（ ）ACu2+、H+、Cl- BK+、CO32
6、-、Cl-CK+、OH-、CO32- DK+、H+、Cl-11.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断A碳可以置换出硅碳的非金属性比硅强对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2可做供氧剂对，错，无C金属钠具有强还原性工业制取钠用电解法对，对，无D硫酸工业中使用了浓硫酸来吸收SO3SO3和水反应放出大量的热，产生大量酸雾，阻碍了SO3的吸收 对，对，有12 用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B离子化合物电解质化合物C胶体分散系混合物D非金属氧化物酸性氧化物氧化物13 FeS与HNO
7、3反应的产物有Fe3+和SO42-，若参与氧化还原反应的FeS和HNO3的物质的量之比是13，则HNO3的还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN2O314在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B小袋中可能装有活性铁粉 C小袋中的原装粉末是Fe2O3D该灰黑色粉末不可食用15下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3
8、NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2161 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1 mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ） A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 第卷（非选择题，共52分）17（16分）（一）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组用铝将NO3- 还原为N2，从而消除污染。 （1）配平下列有关反应的离子方程式： NO3-+ Al+ H2O N2+ Al(OH)3 + OH-（2）
9、上述反应中，每生成2molN2，将有_mol电子发生转移。 （3）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。试写出镁和含氮废水反应的离子方式： 。（二）（4）PH小于 的雨水称为酸雨，大气中SO2含量过高会导致形成酸雨而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。（5）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。写出上述反应的离子反应方程式 。（三）（6）某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对该铁矿石进行实验探究。某学生将适量稀
10、硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论 （填“合理”或“不合理”），其理由是 。18（10分）工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12（1）在废渣溶解操作时，应选用_溶解（填字母）。A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。（3）根据下图有关数据，你认为工业
11、上氧化操作时应控制的条件是： （填字母）。 A溶液温度控制在50，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右 B溶液温度控制在50，pH控制在1.5，氧化时间为6小时左右 C溶液温度控制在50，pH控制在2.5，氧化时间为8小时左右 D. 溶液温度控制在80，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右（4）简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法： 。19（12分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、E及D、G分别是同一主族元素，A、G两元素的质子数之和比D、E两元素的质子数之和少2，G元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4。又知B元素的最外层电子数是内层电
12、子数的2倍，F元素的最外层电子数等于其电子层数.请用化学用语回答下列问题： （1）G元素的原子结构示意图是 。（2）B、C、D的氢化物稳定性顺序为 ；（3）一定量的 E2D2与BD2反应后的固体物质，恰好与足量的0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为 ，物质的量分别为 。（4）已知由F、G二种元素组成的化合物与水反应既有沉淀又有气体生成，则该反应的化学方程式为 .（5）A、D、G间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 .20（14分） (I) 下图是某学校林老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2m
