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1、氢氧化镁法脱硫反应机理：氢氧化镁法脱硫基本反应如下:首先，烟气中的二氧化硫与水接触，生成吸收酸性液，酸性液再与循环液中的亚硫酸镁反应，生成重亚硫酸镁，重亚硫酸镁再与氢氧化镁反应，生成亚硫酸镁。生成的亚硫酸镁一部分作为吸收液继续使用，一部分经空气氧 化后作为无害的硫酸镁水溶液排放。SO +H OH SO(1)2 2 2 3H SO +2MgSO 2Mg(HSO )(2)2 3 3 3 2Mg(HSO ) + Mg(OH) 2MgSO +2H O (3)3 2 2 3 2MgSO +1/2O MgSO(4)3 2 4氢氧化镁溶解性差，硫酸镁、亚硫酸镁溶解性好，上述化学反应是利用 其溶解度性质及镁盐
2、极易被氧化的特点。为了得到高脱硫率而又不担心管道堵塞，条件是恰当控制好吸收液的 H+ 浓度或者PH值、镁盐总浓度及亚硫酸盐总浓度。氢氧化镁脱硫中亚硫酸镁是脱硫反应的主体，吸收液中的亚硫酸离子以SO 2-和HSO-的形式存在，吸收液与而二氧化硫烟气接触，（1） （2）反应就进33行，PH值就降低，PH值的降低的程度取决于吸收液中MgSO的浓度及循环浆3液量。为了得到高的脱硫率，循环液中保持过剩的MgSO是必要的。若不足时,3（2）反应就不能单方面进行并引起PH值的降低和亚硫酸降低。因此脱硫循环浆液的PH值不能低于5。PH值与脱硫率和吸收剂的利用率关系是，随着吸收剂Mg(OH)的加入，循2环池中的浆液PH值上升，高PH值的浆液环境有利于SO的吸收，随着PH值2的上升，吸收剂的利用率不断下降，在达到一定的PH值后，脱硫效率不再继续升高，如果浆液呈碱性，则会影响到反应中Mg(HSO)的生成，降低吸收剂3 2的利用率，SO 2-的大量生成，会使系统中的磨损和沉淀增强；如果PH值偏低,3脱硫效率低，腐蚀性加强，不利于脱硫，同时设备的腐蚀加大。经过调整和试验,
