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1、物质氧化性、还原性强弱判断规律及其运用1根据金属活动顺序表比较判断。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。2根据元素非金属性强弱判断：F O Cl Br I S非金属原子的氧化性减弱F-02-C卜Br-I-S2非金属阴离子的还原性增强3.根据反应速率确定，2Na SO + O = 2N SO （快）2H SO + O = 2H
2、 SO （慢）,2322423224催化剂其还原性：Na SO H SO SO。232322SO + O2SO2 八A34. 氧化剂不同还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂的氧化性的强弱，点燃A例如：Cu + Cl CuCl , 2Cu + SCu S，即氧化性Cl S。同理，可根据相2 2 2 2同氧化剂被不同还原剂还原的程度不同来判断还原剂还原性的大小。例如2HBr + H SO= Br + SO T+2H O，8HI + H SO = 41 + H S T+4H O，2 4(浓)2222 4(浓)222即有还原性HI HBr。5. 根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发
3、生，其性质便越弱。例如， KMnO 与4浓HCl常温下就能制得Cl，而MnO与浓HCl需加热条件下才能制得Cl，故KMnO的2 2 2 4氧化性大于MnO的氧化性。26. 根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的 还原性强。7. 根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。例如Cl -失去电子的能力强于OH -,还原性 Cl - OH -。8根据周期表中元素的性质递变规律来判断。例如，氧化性N O F , S Cl F 2 2 2 2 2（注意不等式的传递性）。还原性 Li Na Na Mg 等。9一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强
4、。例如，氧化性Fe3+ Fe2+ Fe, S（VI） S（IV）等，还原性 HS S SO ,但是，氧化性： 22HClO HClO HClO HNO ；（3 浓）3（稀）Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、 碱性条件下强。11.原子的氧化性强于分子的氧化性。例如：氧化性F F、Cl Cl、O O等。2 2 2规律的运用： 例：已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2和 g，其本身被还原为Br2oBr2能将I-氧化为12。KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身 被还原为 I2。1）氧化剂氧化能力由强到
5、弱的顺序（2）现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得 产物也不同。试将讨论的结果填入下表。编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）AI2、Br-B1 a KIO Br I。由（1）的结论，可知3 3 2 2KI 的氧化过程：KI KB TI、Br KBrO3 TI、 Br KBrO3 T KIO 、 Br 。2 2232有关反应如下：6KI 1KBrO 3I 1Br-； 10KI 2KBrO 51 1Br；3 23225KI 6KBrO 5KIO 3Br332n（KBrO ）1 1 6点：二a二、三、2。接下来可按数学上分区间讨论的方法解决第二问，n（KI）6 5 5第一问的解答是本题设置的难点，也是解题的关键。第三问解答，可以根据第二问的结论首先判断出1mol KI逐步被氧化，由上面的反应找 到三个临界a的范围以及发生的反应，然后根据方程式解答。第四问也同样用到第二问的结论，判断出反应情况以及产物情况，根据元素守恒的方 法计算得解。答案：1 ) KBrO KIO Br I ；33221B I、Br -、Br1162) A.a C. a =-I 、BrD.- a 6IO-、Br5328154) I2： 0.1molKIO3： 0.8molBr2： 0.5mol求解策略 调动氧化性、还原性知识群、灵活运用知识、巧妙解决问题。
