《2010-2011学年化学 期末模拟(二) 新人教版选修4》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2010-2011学年化学 期末模拟(二) 新人教版选修4(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2010-2011学年化学选修4人教版新目标期末模拟(二)(答题时间:90分钟)1. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列说法正确的是( )A. 弱酸溶液产生较多的氢气B. 强酸溶液产生较多的氢气C. 两者产生等量的氢气D. 无法比较两者产生氢气的量2. 下列叙述的方法不正确的是( )A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B. 用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀C. 钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D. 用牺牲锌块的方法来保护船身3. 关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A. 铜是阳极,铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D.
2、铜离子在铜片表面被还原4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A. abcd B. acdbC. cabd D. bdca5. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是( )(已知:氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A. 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e= NiB. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解
3、后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 6. 0.01mol/L的H2S溶液中,下列关系正确的是( )A. c(H+)=c(OH)+c(HS)+c(S2)B. c(H2S)c(HS)c(H)c(OH)C. c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)D. c(S2)+c(HS)+ c(H2S)=0.01mol/L7. 下列描述中,不符合生产实际的是( )A. 电解熔融的氯化钠制取金属钠,用铁作阳极 B. 电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀铜,用铜作阳极8. 如下图,铁腐蚀由快到慢的
4、顺序为(电解质溶液为水)( )A. B. C. D. 9. 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时,都会出现的现象或实验结果是( )A. 溶液中K+离子浓度都不变 B. 溶液的pH都不变C. 阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D. 阴极上都生成可燃的气体10. 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是:2Ag+2H+=2Ag+H2,则下列关于该装置的有关说法正确的是( )A. 该装置可能是原电池,也可能是电解池B. 该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C. 该装置只能是电解池,且金属银为该电解池的阳极D. 该装置只能是原电池,电解质溶液不
5、可能是盐酸11. 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:212. 室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A. pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B. pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH3的醋酸和pH11的的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合13. 20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. c
6、(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B. c(Na+)=c(CH3COO),c(CH3COO)c(OH)c(H+)C. c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)c(CH3COO)D. c(Na+)c(OH)c(H+)c(CH3COO)14. 用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )A. AgNO3 Ag2OB. NaOH NaOH C. NaCl 盐酸D. CuSO4 Cu(OH)215. 把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )A. 无水 FeCl3 B. Fe(OH)3 C. FeO D.
7、 Fe2O316. 为配置NH4+的浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ) 适量HCl 适量NaCl 适量氨水 适量NaOHA. B. C. D. 17. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液( ) HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl,溶液PH由大到小的顺序是(填写编号) 18.(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应离子方程式:AgNO3:阴极: 阳极: 总反应离子方程式: 。NaCl:阴极: 阳极: 总反应离子方程式: (2)用Cu电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应化学方程式
8、:Na2SO4:阴极: 阳极: 总反应化学方程式: 。(3)用Cu电极做阴极,石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应离子方程式:阴极: 阳极: 总反应离子方程式: 。19. 采用惰性电极从NO3、SO42、Cl、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质(非熔融态下),并电解(填化学式)(1)若两极分别放出和,电解质可能为 。(2)若阴极析出金属,阳极放出,电解质可能为 。(3)若两极分别放出气体,且体积比为,电解质可能为 。(4)若既无也无放出,则电解质可能为 。20. 有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)xyH2O,相对分子质量为242。取1.21g该
9、晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求:(1)金属M的相对原子质量及x、y值。(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。 【试题答案】1. A 2. B 3. D 4. B 5. D 6. CD 7. A 8. C 9. D 10. C11. D 12. C 13. A 14. A 15. D 16. B17. 18.(1) 4Ag+4e=4Ag;4OH4e=O2+2H2O;4AgNO3+2H2O=(电解)4Ag+O2+4HNO3;2H+2e=H2;2Cl2e=Cl2;2NaCl+2H2O=(电解)2NaOH+H2+Cl2;(2)2H+2e=H2;Cu2e=Cu2+;Cu+2H2O=(电解)Cu(OH)2+H2;(3) 2Cu2+4e=2Cu;4OH4e=O2+2H2O;2CuSO4+2H2O=(电解)2Cu+O2+2H2SO419.(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2;(2)AgNO3、CuSO4、Cu(NO3)2;(3)HCl、BaCl2;(4)CuCl220. (1) 64 ; x=2 ;y=3 ;(2) 1