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1、高三化学期末考试题（化学） 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56第 I 卷 选择题（共分）一选择题（每题只有一个正确选项 ，每题2分，共42分）12010年上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示，其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统，系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜，储藏阳光并转化为电能。下列叙述不正确的是A符合低碳、绿色、科技的世博理念B光伏发电系统是化学能转变为电能的装置C这种半导体材料主要是硅D核能
2、、水力、风力、生物能（沼气）、海潮能等都是清洁能源2下列有关化学用语正确的是A. B乙烯的结构式CH2CH2 CHCl的电子式为 DN2的结构式 NN3下列有机物命名正确的是ABrCH2CH2Br 二溴乙烷 2甲基丁烯CH3CH2CHCCH3 C2H5CH3CH3C D. 3，3，4三甲基己烷 邻二甲苯 4下列说法正确的是的合成单体有CH3OHC4H8的同分异构体数为6由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。CH2CHCH3 n5下列叙述正确的是 A聚丙烯的结构简式为： B电石的化学式为：CaSiO3C热稳定性：H2SHFDNH3的结构式为6对
3、的表述不正确的是：A能和盐酸、氢氧化钠反应B1mol能与3molBr2在苯环上发生取代反应C使FeCl3溶液显紫色D能与NaHCO3反应产生CO27把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A析出金属铜 B产生白色沉淀 C产生红褐色沉淀 D产生无色气体8在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：A先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B先产生白色沉淀后无明显现象C先产生黄色沉淀后产生白色沉淀D实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCH4中含有电子数目为8NAB14gCnH2n中含有的碳原子数目为
4、NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NA D1 L0.5mol/LAlCl3 溶液中含有的Al3+数目为0.5NA10下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C铁与电源正极连接可实现电化学保护D将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀11在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3DC被
5、还原生成CO12铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是 A 正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池总反应为：Zn+2H+=Zn2+ + H2C 盐桥主要作用是形成回路、中和两极电荷D 盐桥中的Cl移向CuSO4溶液 13下列离子方程式书写正确的是A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D. AgNO3溶液中加入过量氨水： 14下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A在pH=13的溶液中：NH4+、K+、ClO-
6、、Cl-B有CO2-3存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的强酸性溶液中：Ba2+、Fe2+ Cl-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、SO42、AlO-2、K+15实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是： C d 16a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是ANa、Na2O 、NaCl BFe、FeCl3 、FeCl2CAl 、AlCl3 、Al(OH)3DCu、CuO 、CuSO4
7、17已知：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H1H2O(1)=H2O(g) H2 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H3则与和间的关系正确的是A .= + 4 B = + C. = 4 D. = - 18X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子多1。下列说法正确的是A元素X、Y的氢化物沸点Y的较高BZ元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO4CY单质可在X的单质存在时燃烧产生化合物YX3D离子半径ZY19100mL0.1 molL-1
8、 NaOH溶液与100mL0.1 molL-1 CH3COOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系正确的是Ac(Na)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(CH3COO)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(CH3COO)+ c(OH) 2025 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH
9、不变21一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应： X(g)3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是 A以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(LS)B12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D若该反应的H0 ，升高温度，平衡常数K减小。第卷（非选择题共58分）二、填空题（本题包括8个小题，共58分）22(7分)根据图示回答下列问题：(1) 写出A、E、G的结构简式：A_ _，E_ _，G_ _；(2) 反应的化学方程式(包括反应条件)是_，反应化学方程式是_；(3) 写
10、出、的反应类型：_ _、_ _。23( 4分 )肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它属于芳香族化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应，质谱分析图中的最大吸收峰为162，核磁共振氢谱图中有六个吸收峰，峰面积比为122113。G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。 (1)肉桂酸甲酯的结构简式是 。 (2) 用芳香烃A为原料合成G的路线如下： 化合物F中的含氧官能团有 (填名称)。 CD的化学方程式为 。写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式(只写一种)_。i.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链
11、；ii.在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5 mol H2；iii.它不能发生水解反应。24（7分）硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的生产。 浓氨水NaOH固体浓氨水空气下图为以氨为主要原料制备硝酸的实验装置示意图(夹持装置已经省略)。NH4ClANH4ClCa(OH)2 DCB GEFCr2O3（催化剂） 碱石灰 氯化钙 紫色石蕊溶液NaOH溶液 JIH 请完成下列问题：（1）制氨装置最好选择（填相应字母） （2）写出装置E中发生反应的化学方程式 （3）图中A、B、C、D四种制备氨的方法中不合理的是 （4）装置I、J的作用是 、 (5)你认为本套装置中 （填“是或否”）存在不足？如果你认为存在不足，请提出合理的改进措施
