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1、2 2 2 2 22 2 2 2 4 4 2 2 42 2 2 22 2 22 3 4 22 3 2 2 2 2 2 32 2 3 2 2 2 33 3 3 3 2 2 3 2 2 3 2 3 23 3 23 2 3 2 22 3 22 3 2 32 32 22 3 2 2*欧阳光明*创编 必修 12021.03.07欧阳光明（2021.03.07）(1)4Na + O =2Na O（切口变暗） (2)2Na + ONa O （黄色火焰）白色淡黄色2Na + 2H O = 2NaOH + H （2Na +2H O =2Na+ + 2OH- + H ）(4)钠投入 CuSO 溶液 (浮 熔 游
2、响 红)CuSO + 2NaOH = Cu(OH) （蓝）+ Na SO （ Cu2+ 2OH-=Cu(OH)）(6)2Al+2NaOH+2H O = 2NaAlO +3H ( 2Al+2OH-+2H O= 2AlO -+3H )(7) 3Fe+4H O(g) Fe O +4H (8) 2Fe + 3Cl 2FeCl （棕 色的烟）(9) Cu+ Cl CuCl （棕黄色的烟） (12) Na O + H O =2NaOH(14)Na CO + 2HCl(过量) =2NaCl + HO + CO (CO 2-+ 2H+=HO + CO )(15)Na CO + HCl( 少 量 ) =NaHC
3、O +NaCl (CO 2-+ H+= HCO-)(16)NaHCO + HCl =NaCl + H O + CO (HCO -+ H+=HO + CO )(更快)(17)NaHCO + NaOH =Na CO + H O (HCO - + OH- =CO2-+ H O)(18)2NaHCO Na CO + CO + H O Na CO + H O + CO =2NaHCO(Na CO 与 Na 相互转化)(20)Al O + 2NaOH = 2NaAlO + H O (Al O + 2OH = 2AlO + H O)*欧阳光明*创编2021.03.073 2 23 2 2 2 4 3 3 2
4、3 4 2 43 23 4 3 3 3 3 3 2 2 2 22 2 3 2 2 3 2 3 2 2 2 2 3 3 2 3 22 2 23 2 23 2 2 2 2 3 2 3 2 3 2 2 2 3 2 *欧阳光明*创编2021.03.07(22)Al(OH) + NaOH = NaAlO + 2H O ( Al(OH) + OH= AlO+ 2H O)(23)Al (SO ) +6NH H O=2Al(OH) +3(NH ) SO(Al3+ +3NH H O =Al(OH) +3NH +)(制取 Al(OH) )(24)AlCl +3NaOH(少) = Al(OH) +3NaCl (Al
5、3+3OH-( 少)= Al(OH) )(25)AlCl +4NaOH( 过 量 ) = NaAlO +3NaCl+2H O ( Al3+ +4OH-(过量) = AlO - +2H O )(26)NaAlO +HCl+H O= Al(OH) +NaCl (AlO - + H + + H O = Al(OH) )(27) NaAlO +4HCl = AlCl +NaCl +2H O (AlO - + 4H+ = Al3+ 2H O)(28)Fe2+ + 2OH -=Fe(OH) (29) Fe 3+ 3OH -=Fe(OH) (30)2Fe(OH) Fe O + 3H O(31)4Fe(OH)
6、 +O +2H O = 4Fe(OH) (白色沉淀迅速变成灰绿 白色 红褐色色最后变成红褐色 )(32)2FeCl +Cl = 2 FeCl ( 2Fe2+Cl =2 Fe3+2Cl-)FeCl 溶液中加氯水，氯水主要成分 Cl ，所以是 Cl 的反应(33)2FeCl +Fe = 3 FeCl(2Fe3+Fe = 3 Fe2+) (33)2FeCl +3Mg = 3 MgCl+ 2Fe(34)2FeCl +Cu = 2FeCl +CuCl (2Fe 3+Cu = 2Fe2+Cu2+)(35) Fe 3+MnO+3SCN-= Fe(SCN) (血红色) ( 鉴别 Fe3+) (36) Cl +
7、*欧阳光明*创编2021.03.072 2 22 2 2 2 2 2 2 2 22 2 22 22 32 2 42 2 3 22 3 2 2 22 2 22 42 2 3 22 3 22 4 2 2 32 33 2 32 3 2 22 3 2 32 22 33 2 22 22 2 *欧阳光明*创编2021.03.07H2HCl（苍白色火焰）2H O = 2HO + O ( 实验室制取氧气)光照(38)2HClO= 2HCl + O(39)2NaOH + Cl = NaClO + NaCl + H O(漂白液) （2OH-+ Cl = ClO-+ Cl-+ H O）(40)2Ca(OH) + 2
8、Cl = Ca(ClO) + CaCl + 2H O漂白粉(实验室制取氯气)(42) SO + H OH SOSO3+ H O =H SO （工业制硫酸）(43)2NaOH + SO =NaSO + H O (2OH -+ SO =SO2-+ H O)(44)2SO + O2HCl2SO3(45) SO + Cl + 2H O =HSO +(46)SiO + 2NaOH = Na SiO + H O (SiO + 2OH- =SiO2- + H O) (不能用带玻璃塞的试剂瓶装碱液) (47)SiO + 4HF=SiF + 2H O( 雕蚀玻璃 ) (48)Na SiO +2HCl=2NaCl
9、 + H SiO (SiO 2- + 2H+=H SiO )(49)Na SiO + CO + H O = NaCO + H SiO (SiO32-+CO + H O =HSiO + CO 2-)(50)N +3H2NH3( 工业制氨气) (51)N + O2NO(52)2NO+O =2 NO*欧阳光明*创编2021.03.073 23 24 3 4 3 22 4 3 23 24 3 4 2 42 4 32 4 3 24 2 2 32 3 2 2 2 3 22 2 2 3 4 23 42 32 2 2 2 2 32 3 2 2 3 *欧阳光明*创编2021.03.07(51)、（52）、(53
10、)为 雷雨发庄稼的有关反(54)NH +H O NH H O 因)NH +OH-( 氨水显弱碱性应的原(55)NH +HCl=NH Cl(冒白烟) (56)4NH +5O 4NO+6H O(57)NH HCO CO + NH + H O (58) NH Cl NH +HCl(59)(NH ) SO +2NaOH Na SO +2NH +2H O(NH +OH NH +H O)（铵根离子的检验）(60)2NH Cl( 固 )+Ca(OH) ( 固 ) CaCl +2NH +2H O ( 实验室制取氨气)(65) C + 4HNO ( 浓 )=CO +2NO +2H O （ C + 4H+4NO
11、-=CO +2NO +2H O）浓硫酸、硝酸和金属反应：既体现氧化性又体现酸性。和非 金属如 C 反应，仅仅仅体现氧化性。高温反应：(1) 3Fe+4H O(g) Fe O +4H (2) 铝 热 反 应 ： 3Fe O +8Al 4Al O +9Fe(3)C+H O(g) CO+H ( 制水煤气 ) (4) 碳还原氧化物： 2CuO+C 2Cu+CO ；SiO +2C Si+2CO(5)CO 还原金属氧化物： Fe O +3CO 2Fe+3CO ( 炼铁 ) （6）CaCO CaO+CO (7)CaO + SiO CaSiO1有色离子： Cu2+(蓝色 )、Fe3+(黄色 )、Fe2+(浅绿色 )、*欧阳光明*创编2021.03.074 4 4 ( )( )3 () 3 () 2 () 3 ( )2 ( )2 ( )3 ( *欧阳光明*创编MnO -(紫红色)2021.03.07重要沉淀： （） BaSO 、 AgCl 既不溶于水白 白也不溶于酸。（ 2 ） BaCO 、 CaCO 、 Mg(OH) 、白 白 白Al(OH) 、 Fe(OH) 、Cu(OH) 、 Fe(OH) ，不溶白 白 蓝 红褐于水，但可溶于酸。*欧阳光明*创编2021.03.07
