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1、1目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A硬水的软化B电解饱和食盐水制造NaOHC电渗析淡化海水 D海水中提取金属Mg【解析】A项中离子交换法使用了离子交换树脂；B项中通常选用石棉隔膜，可阻止气体通过，而不阻止水分子和离子通过；C项，通常选用阴、阳离子交换膜；只有D项没直接使用离子交换技术。【答案】D2精制食盐水时下列物质中，不必用到的有()NaOH溶液盐酸K2CO3溶液BaCl2溶液硫酸Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液A BC D【解析】精制食盐水时要除去粗盐水中的Ca2、Mg2、SO42分别用到的试剂为Na2CO3、NaOH、BaCl2，最后再加盐酸除多余的CO32、OH。【
2、答案】B3下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是()A精制的饱和食盐水进入阳极室B纯水(加少量NaOH)进入阴极室C阴极产物为NaOH和氢气D电解槽的阳极用金属铁网制成【解析】离子交换膜电解槽产品为阳极Cl2，阴极NaOH和H2，阳极发生氧化反应，2Cl2e=Cl2 ，若是铁做阳极，则Fe原子失去电子，阳极不会得到Cl2，阴极发生还原反应，2H2e=H2，需补充H2O，Na自阳极室进入阴极室后，与OH形成NaOH。故选D。【答案】D4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D【答案】D5(海南高考)石油裂化
3、的主要目的是为了()A提高轻质液体燃料的产量 B便于分馏C获得短链不饱和气态烃 D提高汽油的质量【答案】A6工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是()A石油分馏 B高温干馏C石油裂化 D石油裂解【解析】此题是对石油化工工业中裂解的考查。石油裂解是以获取化工原料(主要是烯烃)为目的的工业生产，与石油裂化有区别(主要目的是获得轻质燃料油)，而石油分馏是对石油的初级加工，将石油分离成沸点不同的产物。高温干馏则是煤综合利用的主要方式。【答案】D7工业上获得苯主要通过()A煤的干馏 B石油常压分馏C石油减压分馏 D石油催化裂化【解析】煤的干馏产品煤焦油是芳香烃和杂环化合物的混合物，从中可提取出苯。故
4、选A。【答案】A8下列说法中，不正确的是()A石油化学工业是以石油为原料，既生产石油产品又生产化学品的石油加工业B石油的催化裂化既能提高汽油产量，又能提高汽油的质量C石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解【解析】此题意在考查学生对石油炼制及石油化工基本工艺的原料、原理的了解。石油化学工业的原料是石油和天然气，因此A不正确。石油催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量，裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，故B、C均正确。烷烃裂解方式主要有两种，即断链和脱氢，可表示为CmnH2(mn)2CnH2nCmH2m2，CnH
5、2n2CnH2nH2，故D正确。【答案】A9地球的海水总量约有1.41018t，是人类最大的资源库。(1)如图利用海水得到淡水的方法为_。(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图。a是电源的极；口排出的是(填“淡水”或“浓水”)。(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，加入试剂的顺序为_；用离子膜电解槽电解食盐水的化学方程式为_。(4)铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在，每吨海水只含3.3毫克铀，海水
6、总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为_(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_。【解析】(1)海水经过蒸发和冷凝得到淡水，原理与蒸馏相同，故方法可归类为蒸馏法；(2)从阴极接电源负极，阳极接电源正极可知a是电源的负极；利用电场作用，使海水中阴、阳离子分别向阳、阴极定向移动，但在阳膜和阴膜的离子选择性透过作用下，使有的间隔内离子浓度变大(如间隔)，有的间隔内离子浓度变小(如间隔)，即口排出的是淡水；(3)浓水需精制后才能电解，精
7、制时一般先加烧碱除去Mg2、Fe3等，再加氯化钡除去SO42，再加碳酸钠除去Ca2和过量的Ba2，过滤出沉淀后加盐酸调节pH；(4)根据离子交换树脂交换溶液中阳离子的离子方程式，迁移到交换铀离子，一定注意铀离子带4个正电荷，用酸处理交换后的树脂又得到铀离子和树脂。【答案】(1)蒸馏法(2)负淡水(3)NaOH、BaCl2(NaOH和BaCl2位置可互换)、Na2CO3、盐酸2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(4)4HRU4=UR44HUR44H=4HRU410工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或
8、离子是 。电解槽中的阳极材料为。(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？(填“是”或“否”)。原因是。(3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。【解析】(1)电解饱和食盐水用的是阳离子交换膜，而在食盐水中的阳离子只有H+和Na+，电解时，H+在阴极上生成氢气，Na+在外加电场作用下向阴极运动，所以通过离子膜和隔膜的是Na+。由于阳极上发生氧化反应，是溶液中Cl-放电生成Cl2，所以必须用惰性电极，工业上一般用钛(表面涂有钌氧化物)，也可以用石墨
9、电极。(2)在该流程开始时向苦卤中加入硫酸，因CaSO4微溶于水，先形成CaSO4沉淀而将Ca2+除去。若先制取Mg(OH)2，加入的石灰水会有部分与硫酸反应生成CaSO4而使制得的Mg(OH)2不纯净。(3)CCl4是一种易挥发、有毒的液体，所以此流程中不用CCl4萃取的方法，而是利用溴的挥发性，向得到的含溴水的海水中吹入热空气，使溴挥发出来。与萃取相比，该方法简单、实用、经济、无污染。【答案】(1)阳离子(或Na+)钛(或石墨)(2)否如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯(3)四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低；环境污染严重11海水中蕴藏着丰富的资
10、源。海水综合利用的流程图如下：(1)用NaCl作原料可以得到多种产品。工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。实验室用惰性电极电解100 mL NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化)。电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式。(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：a将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；b将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；c在Mg(OH)2
11、沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O；d将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；e电解熔融的氯化镁可得到Mg。步骤d中的“一定条件”指的是_，目的是。上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点_。有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？_。【答案】(1)2NaCl(熔融)2NaCl213NaClH2ONaClOH2(2)在HCl气流中抑制MgCl2水解电解产生的Cl2用于制取HCl气体不同意，因为MgO
12、熔点很高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本12气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径。煤的气化的重要反应是：CH2O(g)COH2，CO和H2的混合气体是合成多种有机物的原料气，研究由CO、H2合成有机物的化学称为一碳化学。如下图是合成某些物质的路线：其中，D易溶于水，且与CH3COOH互为同分异构体，F分子中的碳原子数是D中的3倍，H经催化氧化可得到G。请回答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：A：_，H：_；指出A和H的关系：_。(2)利用合成气(H2CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是_。以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A BC D(3)写出下列反应的化学方程式：CH3COOHEF：_；D与新制氢氧化铜加热：_。【答案】(1)CH3OHCH3C
