《高二化学寒假假期百分百作业》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学寒假假期百分百作业（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学寒假假期百分百作业2019化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。小编准备了高二化学寒假假期百分百作业 ,希望你喜欢。一、选择题(每题3分 ,共20个小题60分)1、以下热化学方程式书写正确的选项是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g )+3H2O(g) H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s )+O2(g)=SO2(g) H=-296.8 kJmol-1(反响热)D.2NO2=O2+2NO H=+116.2 kJmol-
2、1(反响热)2、关于如下图装置的表达 ,正确的选项是A.铜是阳极 ,铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜离子在铜片外表被复原3、以下图各容器中盛有海水 ,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A. B.C. D.4、在可逆反响中 ,改变以下条件一定能加快反响速率的是 ( )A.增大反响物的量 B.升高 温度 C.增大压强 D.使用催化剂5、在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中 ,缓慢参加AgNO3稀溶液 ,析出三种沉淀的先后顺序是( )A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、
3、AgI D. 三种沉淀同时析出6、一定温度下,反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)到达化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)c(H2)c(NH3)=132C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H27、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ,假设溶液温度从室温升高到60 ,那么溶液( )A.pH增大 B .c(CH3COOH)增大C.CH3COOH电离程度增大 D.c(H+)c(OH-)=110-148、醋酸溶液中存在电离平衡
4、：CH3COOH CH3COO- + H+ 以下表达不正确的选项是( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释 ,溶液中c( )减小C.CH3COOH溶液中参加少量CH3COONa固体.平衡逆向移动D.常温下 ,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后 ,溶液的pH79、常温下 ,体积相同 ,pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中 ,以下两者的量相同的是A.电离程度 B.酸的物质的量浓 度C.与Zn反响开始时的反响速率 D.与足量的Zn反响产生H2量10、以下电离方程式正确的选项是A.H2S 2H+ + S2-
5、 B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行以下实验 ,能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.实验测得该白醋的pH为2.3C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.白醋参加豆浆中有沉淀产生12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL ,分别加水稀释到1L(其pH与溶液体积V的关系如下图) ,以下说法正确的选项是( )A.a=5时 ,A是强酸 ,B是弱酸;B.假设A、B都是强酸 ,那么5C.稀释后 ,A酸溶液的酸性比B酸溶液强;D.A、B两种酸
6、溶液的物质的量浓度一定相等。13、0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0 ,那么以下说法中正确的选项是( )A.在 Na2A、NaHA两溶液中 ,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中 ,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一 定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)14、将以下物质溶于水 ,能够促进水的电离的是：( ) NaHSO4 NaHSO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 NaClO NH4HCO3A. B. C. D.15、以
7、下过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳B. NaHCO2与Al2(SO4)3混合泡沫灭火剂C. 配制氯化铁溶液时参加少量的盐酸D. 实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体16、25时 ,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液 ,混合溶液中粒子浓度关系正确的选项是()A.7时 ,c(C6H5O)c(K+)c(H+)c(OH)B.7时 ,c(K+)c(C6H5O)c(H+)c(OH)C.V=10mL时 ,c(K+)=c(C6H5O)c(OH)=c(H+)D.V=20mL时 ,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K
8、+)17、以下离子方程式属于盐的水解 ,且书写正确的选项是()A.NaHSO3溶液：HSO3+H2OSO32+H3O+B.NaHS溶液：HS+H2OH2S+OHC.Na3PO4溶液：PO43+3H2OH3PO4+3OHD.CH3COONH4溶于H2O中：NH4+H2ONH3H2O+H+18、以下溶液加热蒸干、灼烧后 ,能析出原溶质固体的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO319、当Mg(OH)2在水中到达溶解平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)要使Mg(OH)2进一步溶解 ,应向溶液中加少量的固体是()A.NH4ClB.NaOHC.N
9、a2CO3D.Fe20、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是A .2 B.小于2 C.大于2 D.1/2二、非选择题(40分)1、(15分)常温下有浓度均为0.5molL-1的四种溶液：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 盐酸 氨水。请根据题目要求答复以下问题：(1)上述溶液中 ,可发生水解反响的是 (填序号 ,下同) ,在发生水解反响的溶液中pH最大的是 。(2)上述溶液中 ,既能与氢氧化钠溶液反响 ,又能与硫酸溶液反响的是 。该物质水解的离子方程式为 。(3)取适量溶液 ,参加少量氯化铵固体 ,此时溶液中 的值 (填增大或减小或不变)(4)将等体积的和的溶液混合后 ,所得溶液中离子浓度
10、由大到小的顺序是(5)取10mL溶液 ,加水稀释到500mL ,那么该溶液中由水电离出的c(H+)= 。2、(10分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产 ,流程如下图：(1)工业生产时 ,制取氢气的一个反响为：CO+H2O(g) CO2+H2T时 ,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反响建立平衡后 ,体系中c(H2)=0.12molL-1。该温度下此反响的平衡常数K= _ (填计算结果)。(2)合成塔中发生反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H0。下表为不同温度下该反响的 平衡常数。由此可推知 ,表中T1 _ 573K(填、或=)。T/T1300T2K1.0
11、01072.451051.88103(3)N2和H2以铁作催化剂从145就开始反响 ,不同温度下NH3的产率如下图。温度高于900时 ,NH3产率下降的原因是 。(4)硝酸厂的尾气直接排 放将污染空气 ,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物复原为氮气和水 ,其反响机理为：CH4(g)+4NO2=(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); H=-1160kJ mol-1那么甲烷直接将NO2复原为N2的热化学方程式为：(5)氨气在纯氧中燃烧 ,生成一种单质和水。科学家利用此原理
12、,设计成氨气-氧气燃料电池 ,那么通入氨气的电极 碱性条件下发生反响的电极反响式为3、(15分)氧化复原滴定实验与中和滴定类似(用浓度的氧化剂溶液 滴定未知浓度的复原剂溶液或反之)。现用0.001 molL-1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反响离子方程式是2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有以下中的_。A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量(10mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹G.烧杯 H.白 纸 I.胶头滴管 J.漏斗(2)不能用_(填酸或碱)式滴定管盛放高锰酸钾
13、溶 液。试分析原因_。(3) 指示剂 _ (填需要或不需要)选用 ,说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面 ,刻度为a mL ,滴定后俯视液面刻度为b mL ,那么(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填多或少)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度 ,比实际浓度_(填大或小)。高二化学寒假假期百分百作业参考答案一、选择题(每题3分 ,共20个小题60分)1-5 CDABB 6-10 ACBCD 11-15 BACBA 16-20 DBCAC二、非选择题(40分)1、(15分)(1) (2) HCO3-+H2O H2CO3+OH- (3分) 其它每空2分(3)减小(4)c(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(5)10-2molL-12、(10分)(1)1(2分); (2) (2分)(3)温度高于 时 ,平衡向左移动(2分)(4) (2分)(5) 分)3、(15分) (1)ADEFH (3分) 其它每空2分(2)碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化(3)不用指示剂 , 因为MnO Mn2+时紫色褪去(4)少 小高二化学寒假假期百分百作业就为大家介绍到这里 ,希望对你有所帮助。 /
