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1、天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 A卷 共 5 页 第 1 页20072008学年第一学期期末考试试卷无机化学与化学分析（A卷） (共 5页）（考试时间：2008年1月16日）题号一二三四五六1六2六3成绩核分人签字得分一是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画，错误的画。本题共10分)1. （ ）因为rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。2. （ ）H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为HO键的键能大于HS键的键能的缘故。 3. （ ）C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道成键的。 4. （ ）溶度积规则不适
2、用于难溶弱电解质，质量作用定律不适用于非基元反应。5. （ ）由于Ag+与S2-之间的相互极化作用比Cu+比S2-间的极化作用强，所以Ag2S比Cu2S的溶解度小。6. （ ）波函数y2的空间图像为电子云。7. （ ）色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。 8. （ ）HOAc-NaOAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。9. （ ）需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。10. （ ）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。二选择题 (每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题20分)题号12345678910得分答案题号111213141516
3、17181920答案1、某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.010-5），则MA的标准水解常数K= _。(A) 1.010-9；(B) 1.010-2；(C) 1.010-19；(D) 1.010-5。2、在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是_。(A) B2H6，分子中各原子不在同一平面；(B) HCN，直线形分子；(C) C2H4，分子中各原子均在同一平面；(D) NCl3，原子不在同一平面。3、下列离子中极化力最强的是_。(A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)Ni2+；(D)Cu+。4、已知Ey (Ti+/Ti) = - 0.34 V，Ey (Ti3+/Ti) = 0.72
4、 V，则Ey (Ti3+/Ti+)为 。 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V(C) (0.72 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 3 + 0.34) V5、下列物质中，存在分子内氢键的是_。(A) HNO3 (B) C2H4 (C) HI (D) NH36、下列反应中 0的是_。(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)(D) CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+
5、H2O(l)7、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是_。 (A) px - py(B) px - px(C) s - px (D) s - pz8、下列叙述中正确的是 。(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 (B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀(C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀(D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解9、对于催化剂特性的描述，不正确的是 。 (A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态 (B) 催化剂不能改变平衡常数 (C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变(D) 加入催化剂不能实现热力
6、学上不可能进行的反应天津大学试卷专用纸学院 专业 班 年级 学号 姓名 A卷 共 5 页 第 2 页10、下列各组量子数中，不合理的一组是 。(A) 3，0，0，+1/2 (B) 3，2，3，1/2 (C) 2，1，0，-1/2 (D) 4，2，0，1/211、对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是 。 (A) 0；0；1 (B) 0；0；1 (C) 0；0；1 (D) 0；0；112、下列叙述中正确的是：_。 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活
7、化能减少相同倍数；13、下列各电对中，标准电极电势值最大的是_。(A) E(Ag(CN)2 -/Ag) (B) E(Ag(NH3)2 +/Ag) (C) E(Ag(S2O3)2 3-/Ag) (D) E(Ag+/Ag)14、根据锰的标准电极电势图，能发生歧化反应的物质是_。(A) Mn3+ (B) MnO2 (C) Mn2+ (D) MnO4- 15、3, 1, 0代表简并轨道中的一个轨道是_。(A) 3s轨道 (B) 3p轨道 (C) 3d轨道 (D) 2p轨道 16、欲使Mg(OH)2溶解，可加入：_。（A） NaCl （B） NH4Cl （C） NH3H2O （D） NaOH17、分子间
8、力的本质是_。(A) 化学键 (B) 原子轨道重叠 (C) 磁性作用 (D) 电性作用18、下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：_。(A) N2+ N2 N22- (B) N22- N2+ N2 (C) N2 N22- N2+ (D) N2 N2+ N22-19、下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为_。(A) Mg Na Al (B) He Ne Ar (C) Si P As (D) B C E(BrO3-/ Br-), 四种电对物质中_的氧化能力最强，_的还原能力最强。11. 随着溶液的pH增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别_、_、_。12. 在298K，100kPa条件下，在酸性溶液中，E(H+/H2) =_V；在碱性溶液中，E(H2O/H2)=_V。13. 已知E(Pb2+/Pb)=-0.1266V，(PbCl2) = 1.710-5，则E(PbCl2/Pb) = _14E(ClO3-/Cl2) = 1.47V, E(Sn4+/Sn2+) = 0.15V, 则用该两电对组成的原电池的正极反应为 ；负极反应为
