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1、精选优质文档-倾情为你奉上绝密启用前贵州省安顺市普通高中20182019学年高三上期末考试理综试卷（化学部分)试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1下列说法正确的是：A煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B天然植物油常温下一般呈液态，有恒定的熔点、沸点C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D氯化钠是生活中常见的调味品和防腐剂2NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，11.
2、2LH2O所含分子数大于0.5NAB1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NAC1LpH=12的氢氧化钡溶液中OH的数目为0.02NAD15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA3下列叙述不正确的是A蔗糖水解生成的两种有机物互为同分异构体B含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种C乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种D金刚烷的结构为，它的二氯化物有六种(不考虑立体异构)4下列实验操作、实验现象及日的均正确的是：选项实验操作实验现象及目的A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热。有银镜现象出现，验证酸性条件下淀粉水解B向Fe(NO3)2加入稀硫酸溶液绿色加深
3、，验证Fe2+水解平衡受外界影响C用天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒配制溶液配制一定质量分数的溶液D将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入裂化汽油，振荡，静置。上层溶液呈橙红色，Cl2的氧化性大于Br2AA BB CC DD5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是：A简单离子半径：XYZWBW、Z对应氢化物的沸点：WZC周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强D工业上用电解XZ的水溶液制备X单质6有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)，下列
4、说法错误的是：A电解池的阴极反应式2H2O+2e=H2+2OHB相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2C电解池中阳离子移动流向阴极池D溶液a、b、c的pH大小顺序为：abc7化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=lgC(H+)C(OH)。25时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：A点C时溶液存在c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+)B点B时溶液存在2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)C25时，醋酸的水解常数
5、Kh=104.5D点D溶液的pH=11.25第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题8印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。(1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_。为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为_。反应结束后，将乙中溶液边加入_，边进行加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥即得到产品。(2)氯化铁的性质探究：已知：氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2
6、和Cl2FeCl2熔点670)操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_关闭K，加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_。实验结束，振荡C静置_(用方程式解释)评卷人得分三、工业流程9无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下图所示：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；酸性
7、条件下，ClO3不会氧化Co2+，ClO3转化为Cl；(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为_。(2)加入 NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO3的主要原因是：_。(3)若“滤液”中c(Ca2+)=1.0103molL1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F)=_mol/L。已知Ksp(CaF2)=4.01011(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是_；其使用的适宜pH范围是_(填字母代号)。A.2.02.5 B.3.03.5 C.4.04.5(5)CoC2O42H2O热分解质量变化过程
8、如图2所示。其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化_。C点所示产物的化学式是_。(Co的相对原子质量是59)评卷人得分四、综合题10二甲醚制备两种方法原理如下第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H1第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H22CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) H3(1)若由合成气(CO、H2)直接制备
9、 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则H2=_kJmol1。(已知：H2O(1)=H2O(g) H=+44.0 kJ/mol)(2)下列有关反应叙述不正确的是_a.达到平衡后，升高温度，正减少、逆增大，平衡逆向移动b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)e.向该恒容平衡体系中充入氩气，正、逆均增大，平衡向右移动(3)有人模拟制备原理，绘制如图甲图像：i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：_。ii.反应自发进行的条件是
10、_。iii.若在350时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3molL1，用H2表示反应的速率是_；可逆反应的平衡常数K3=_。iv.若350时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应v(正)_(逆)，说明原因_。(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为_。11（化学一选修3：物质结构与性质）我国早期科技丛书物理小识金石类写到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，惟乌柏树不畏其气”，“青矾”则是绿矾，强热时发生如下反
11、应：2FeSO47H2OFe2O3+SO3+SO2+7H2O回答下列问题：(1)基态硫原子的价层电子排布式_，其最高能级上电子云形状是_，上述四种元素电负性由大到小的顺序是_，从结构的角度解释Fe3+稳定性强于Fe2+的原因是_。(2)氧、硫能形成许多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是_，空间构型是V形的分子是_，属于非极性分子的是_。(3)已知Fe2O3熔点为1565，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是_，若FeO与Fe2O3晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是_。(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；该氧
12、化物的化学式为_。氧、铁的原子半径分别为rO pm、rFe pm，晶体密度为gcm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞的空间利用率为_(用含的式子表示)评卷人得分五、推断题12（化学一选修5：有机化学基础）2018年8月3日我国确诊首例非洲猪瘟疫情。10月25日，农业农村部新闻办公室发布，贵州省毕节市发生非洲猪瘟疫情。目前最有效的药物要主要成分的一种合成路线如图所示：已知：E、G能发生银镜反应RCHO+RCH2CHO (R、R表示烃基或氢)。请回答下列问题：(1)G的名称是_；D中所含官能团的名称是_。(2)Y的结构简式为_；A生成B的反应类型是_。(3)据最新报道，乙烯与双氧水在催化剂作用下反应生成B，产率较高。写出该反应的化学方程式_。(4)简述逐一检测出F中官能团的实验操作与现象结论_。(5)在J的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有_种。i.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；ii.遇氯化铁溶液发生显色反应。(6)参照上述流程，以苯乙烯为原料，设计路线制备某药物中间体_。专心-专注-专业参考答案1D【解析】【详解】A煤的气化和液化都是化学变化，A项错误；B天然植物油一般为不饱和高级脂
