《氧化还原反应的基本规律和练习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应的基本规律和练习（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学必修1氧化还原反应的基本规律及其应用有关概念之间的关系:常见氧化剂、还原剂：非金属单质：Cl2、Br2、O2等常见氧化剂 含有高价元素的化合物：浓 H2SO4、HN03、FeCb、KMn0 4、Mn02、K262O7等*活泼金属：K、Na、Mg、Al等常见还原剂”非金属离子或低价态化合物：S2、H2S、I一、两强两弱规律：_、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCb、CO对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。eI氧化剂+还原剂=还原产
2、物+氧化产物 丨 *+ e氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物应用有1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例如：根据反应式：（1） 2Fe3+2I _ =2Fe2+l2,Br2+2Fe2+=2Br _ +2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）A . Br_、Fe2+、l_B . |_、Fe2*、Br_C. Br_、1_、Fe2*D. Fe2+、I _、Br _2、判断氧化还原反应能否发生。例如：已知1_、Fe2*、SO2、Cl_和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl_Fe2+ 缶。2|1，所以，先发生 Cl2+S2 =2Cl +S J 后发生
3、CI2+2I =2Cl + I2。【练习】制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液”发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A .烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D 烧杯中铁、铜都无六、质、电守恒”规律 质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原 反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。的量可能是(A . 1.0 X0 3molB. 1.6 X03molC. 2.2X0 3mol规律总结：规律1:价态表现规律
4、规律2 :价态归中规律规律3:强弱比较规律规律4:反应先后规律规律5:得失电子相等规律1氧化还原反应的实质是（）A 元素化合价发生变化22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质）D. 2.4 X0 3mol例如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体B 反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的偏移D .反应后生成新物质2. 下列反应不一定是氧化还原反应的是（）D .置换反应A 化合反应B 分解反应C 复分解反应3. 下列反应属于非氧化还原反应的是（）.匚高温A . Fe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2B . NH4NO=N2Of十 2H2OC. 2Na
5、HCO3 W2CO3+ CO2T 十 H2OD . CU2 （ OH） 2CO3 2CuO + CO2f+ H2O4下列反应中，氯元素被氧化的是（）A . 2KCIO3山 2KCI + 3O2fB . 2P+ 5CI22PCI5C. MnO2+ 4HCI （浓）MnCl 2 十 2H2O+ CI2TD . H2+ CI22HCI5 .下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca （OH ） 2+ CO2CaCO3 J + H2OD cc 高温B . CO2+ C2CO高温C . 2Fe2O3+ 3C4Fe+ 3CO2 fD . C+ 2H2O 2H 2+ CO26. 下列说法正确的是（）A
6、.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B .还原剂是一种能够得到电子的物质C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D. 氧化反应和还原反应是同时发生的7. 在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A.物质失电子的反应为氧化反应B .物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C.发生电子转移的反应即是氧化还原反应D .发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应9.下列反应中，水作还原剂的是（）A .2Na+ 2H2O2NaOH + H2fB .CI2+ H20 HCI + HCIOC .2F2+ 2H2O-4HF + 02D .S02+ H20-H2SO310 .下列变化需要加入还原剂才能实现的是
7、（）A .MnO 4|Mn2+B .HCICI2C .Fe Fe3+D .KCIO 302A . FeB. BrC. Fe和 BrD. Cl11.在 2KMn0 4+ 16HCI 2KCI + 2MnCl 2+ 5Cl2f + 8H2O 反应中，氧化产物是（A . KCIB . MnCl 2C. H2OD. CI212 .人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与02结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,（ ）A.酸性B.碱性 C .氧化性D.还原性13 .下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . 3CI2+ 6K
8、0H 5KCI + KCI0 3+ 3H2OB . 2NO2十 2Na0HNaN03+ NaN02 + H20C . Sn CI4+ 2H2OSn02 + 4HCID . 3CCI4 + K2Cr2O72CrO2Cl2+ 3C0CI 2+ 2KCI14 . P 单质在反应 4P+ 3K0H + 3H2O3KH2PO2 + PH3 中是（）A .被氧化B.被还原C .既被氧化又被还原D .既未被氧化又未被还原）Fe2+离子转变为Fe3这说明维生素 C具有A . 2H2SO4 （浓）2H2SO4 （浓）十 CC02f + 2H2O + 2SO2 fH2SO4 （浓）+ NaCI= NaHS04+
9、HCI15 .下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（D . H2SO4 + Na2SO3Na2SO4 + H2O+ S02f16 .按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物(2) 一种单质氧化另一种单质(3) 种非金属单质还原一种氧化物(4) 同一物质中一种元素氧化另一种元素17 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？(1) 三氧化硫跟水反应(2) 加热高锰酸钾制氧气(3) 氧化铁跟盐酸反应(4) 氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜答案及解析：1、 C 解析：氧化还原反应的实质是电子的转移，故应选C。2、 D解析：化合反应不一定是氧化还原反应，如S
10、O3 + H20H2SO4;分解反应也不一定是氧化还原反应，如NH 4HC0 3NH 3 f + H2O+ CO2 f ;复分解反应不是氧化还原反应；置换反应是有单质参加的氧化还原反应。应选D。3、 CD解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移)，其特征是反应前后元素的化合价发生改变本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D，故应选C、D。4、 C 解析：氯元素被氧化，即反应后氯元素的化合价升高，应选C。5、 B 解析：C02作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低，所以应选B。6、D 解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反应是
11、氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的。所以答案应选D。7、AC解析：物质失去电子的反应，叫做氧化反应；物质得到电子的反应，叫做还原反应；失去电子的物质叫还原剂；得到电子的物质叫氧化剂。氧化还原反应的实质是电子的转移或共用电子对的偏移，是否发生化合价升降是判 断一个反应是否是氧化还原反应的依据。8、 C解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中，Fe元素从+ 2 价升高到+ 3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是 Fe和Br，选C。9、 C 解析：A . H2O作氧化剂，B . H2O既不是氧化剂，又不是还原剂，D非氧化还原反应。10、A解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合
