《碳 、二氧化碳.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《碳 、二氧化碳.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、碳和碳的氧化物：二氧化碳制取的研究碳和碳的氧化物：二氧化碳制取的研究一、实验室制取CO2的理想药品：1、药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸2、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二、制取二氧化碳的位置：1、CO2的发生装置：固液反应，不需加热2、CO2收集方法：向上排空气法（CO2的密度比空气答）注意：不宜用排水法；CO2能溶于水，并与水反应三、CO2得眼慢方法将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，则证明已满四、CO2检验方法将气体充入澄清石灰水中，石灰水变白色浑浊，证明该气体为二氧化碳（CO2+CA(OH)2=CaCO3+H2O）不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因：因为生成的硫
2、酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因：因为浓盐酸会挥发出大量氯化氢气体i混入CO2气体中，从而导致制得的CO2不纯。不能用碳酸钠粉末代替大理石（或石灰石）的原因：因为反应太快，不便于收集CO2。不能用普通漏斗代替长颈漏斗的原因：因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出，用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起密封的作用。锥形瓶能用大试管、广口瓶、平底烧锅等玻璃仪器代替碳和碳的氧化物知识点汇总单质的碳天然存在金刚石自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。石墨最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、
3、电车的滑块等C60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。无定形碳木炭活性炭、木炭具有强烈的吸附性活性碳炭墨炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。焦炭冶铁化学性质稳定性常温下性质稳定可燃性完全燃烧（氧气充足）生成CO2：C+O2点燃CO2不完全燃烧（氧气不充足）生成CO：2C+O2点燃2CO还原性C+2CuO高温 2Cu+CO2 （置换反应）应用：冶金工业碳的氧化物一氧化碳物理性质无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰化学性质一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO
4、3 = H2O+ CO2碳酸不稳定,易分解能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。二氧化碳与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）制法工业制法煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 实验室制法原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2装置固液不加热制气体装置收集向上排空气法验满用燃着的木条，放在集气瓶口。检验方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。用途灭火 、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料碳和碳的氧化物：二氧化碳的性质 四、二氧化碳的性
5、质1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性质，又利用其
6、化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。碳和碳的氧化物：一氧化碳五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）（水煤气：H2与
7、CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的检验：先加盐酸，
8、然后将产生的气体通入澄清石灰水碳和碳的氧化物：二氧化碳和一氧化碳一、CO2的性质1、物理性质1）无色无味的气体2）密度比空气大3）能溶于水4）固态的CO2叫干冰2、化学性质1）不能燃烧，也不支持燃烧2）CO2能与水反应CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定，易分解H2CO3=H2O+CO23）能与石灰水反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O现象：澄清石灰水变白色浑浊4）二氧化碳不能供给呼吸3、二氧化碳的用途1）作制冷剂和人工降雨干冰升华时吸热2）灭火不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大3）供植物进行光合作用4）化工产品的原料(如：汽水）和气体肥料4、二氧化碳对生活的影响使全球变暖，导致温室
9、效应二、一氧化碳（CO）的性质1、一氧化碳的物理性质无色无味气体密度比空气略小难溶于水（CO只能用排水法收集）2、一氧化碳的化学性质1）可燃性现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变白色浑浊。化学方程式：点燃2CO+O2=2CO2注意：点燃CO、H2等可燃性气体前一定要验纯煤炉中常常发生的三个反应：点燃上层：2CO+O2=2CO2高温中层：CO2+C=2CO点燃下层：C+O2=CO22）CO有毒性一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体的缺氧窒息，甚至死亡3）还原性一氧化碳还原氧化铜的步骤：一通：先通一会儿CO（目的是排走玻璃管中的空气，防止爆炸）二点：点燃酒精灯加热三灭：停止加热
10、、继续通CO，直至玻璃管冷却（目的是防止灼热的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜）四撤：停止通CO，撤走导管现象：黑色的粉末变成红亮色，产生的气体使澄清石灰水变白色浑浊结论：CO具有还原性化学方程式：CuO+Cu=Cu+CO2|氧化剂还原剂尾气的处理：装置末端用酒精灯点燃。目的是燃烧水剩余的尾气，防止大气污染3、一氧化碳的用途：1）作气体燃料可燃性2）冶炼金属还原性例如：炼铁高温3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2单质碳的性质15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同16.碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）可燃性：木炭在氧气中燃烧CO2CO2现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足）2CO22CO还原性：木炭高温下还原氧化铜C2CuO2CuCO2现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体实验注重事项：试管口略向下倾斜（防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）木炭高温下还原氧化铁3C2Fe2O34Fe3CO2高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳CCO22CO一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2COO22CO2
