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1、专题三 酸碱中和滴定【例1】中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NO三种稀溶液，所用 相同浓度的盐酸的体积分别为V、v2、V3，则三者的大小关系为()A. V3V2VB. V3 = V2VaC. V3V2=VD. V = V2V3D【巩固练习1】用0.01mol/L H2SO4溶液滴定0.01mol/L NaOH的溶液，中和后加水到 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4。(设1滴 为0.05mL),则和溶液中c (H+ )之比值是()A. 1B. 10C. 104D. 4x104【例2】取体积相同(0.025L)的两份0.10 mol/L
2、 NaOH溶液，把其中一份放在空气中 一段时间后，溶液的pH (填“增大” “减小”或“不变”)，其原因是O用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间) 所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB,贝I：(已知甲基橙pH变 色范围为 3.1 4.4)(1) 以甲基橙为扌旨示剂时，VA与 VB 的关系 ；(2) 以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是o【巩固练习2】已知c(NH4Cl)V0.1mol/L时，溶液pH5.1,现在用0.1mol/LHC 1滴定 10mL0.05mo1/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HC1的量应是()A. 10
3、mL B. 5 mLC.小于 5 mL D.大于 5 mL【巩固练习3】实验室为测定一新配制的盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na2CO3 配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取Wg纯净的Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸 馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。(1) 锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，为准确滴定终点, 宜选在pH为45之间，那么中学学过的指示剂宜 ，当滴定至溶液由色变成色，即表示到达终点。若滴定至终点是，中和Wg Na2CO3消耗盐酸V mL,则盐酸的物质的量浓度为O(3) 若所称取的 Na2CO3 不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确
4、浓度为 c1mo 1/L,用不纯的Na2CO3标定而测得的盐酸浓度为c2mo1/L。在下述情况中，q与c2的 关系(填“” “V”或“=”) 当Na2CO3中含有NaHCO3时，则qc2； 当Na2CO3中含有NaOH时，则qc2； 当Na2CO3中有部分结晶水时，则c1c2o【例3】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x,进行下述实验：(1) 称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；(2) 取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a molL-】高锰酸钾溶液滴 定，滴定所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2Mn
5、SO4+8H2O回答下列问题：(1) 实验(2)滴定时，高锰酸钾溶液应装。(2) 若滴定用的KMnO4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将。(3) 若滴定中共用去KMnO4溶液V mL,则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为，由此算出草酸晶体中结晶水的x值是。【例4】用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中的NaOH的含量，可 先在混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示 剂，用标准盐酸溶液滴定，回答：(1) 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3用溶解而影响NaOH含量的测定？ 。(2
6、) 滴定终点时溶液颜色如何突变？ 。(3) 滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？ 。(4) 能否该用甲基橙作指示剂？ 。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ (填“偏高”“偏低”或“正确”)。【巩固练习4】双指示剂法可用来测定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种物 质组成混合物时各组分的质量分数。具体的做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐 酸溶液滴定，当NaOH或Na2CO3被转化为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色， 消耗V1mL盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸溶液滴定，当NaHCO3转化为NaCl 时
7、，溶液由黄色变为橙色，消耗盐酸V2mL。试根据下表给出的匕、V2数值范围，判断原混合物的成分(用化学式表示)V1和V2的 变化V1=0 v2M0VM0V2=0V1= TV2V10V1V20试样成分(2)若称取1.200克含杂质的试样(杂质不与HCl反应)，配制成100.0mL水溶液，取 出20.00mL溶液，用0.100mol/L的标准盐酸溶液测定，测定V1=35.00mL，V2=5.00mL。求 试样的成分及其质量分数。【课后练习】1. 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器()A50mL 量筒B10mL 量筒C. 50mL酸式滴定管D. 50mL碱式滴定管2. 用标准NaOH溶液
8、滴定盐酸时，若配制标准溶液称取NaOH固体中含有下列杂质时，会引起结果偏低的是()A. NaClB. Na2OC. Na2CO3D. NaHCO33. 完全中和1.5 g某二元酸溶液用去0.4mol/L的KOH溶液200 mL,则此二元酸的相对分子质量约为()A. 17B. 37.5C. 10.8D. 214. 等物质的量苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V、Vb，则两者的关系正确的是()abA. V 10 V B. V = VC. V 10Vaba bbaba5. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴
9、NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水到50mL，所得溶液的pH是()A. 4B. 7.2C. 10D. 11.36. 室温下0.1 mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HC1溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL,此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是(单位：mol/L)()A. 0.1a/(a+b)B. 0.1b/(a+b)C. 1X107D. 1x10-77. 中和滴定中，用浓度为C mo1L-1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mgmo1-1的一元碱Wg,耗这种二元酸溶液的体积是()A. (CW/1000M)mLB. (1000WMC)mLC. (2000WMC)mL
10、D. (500WMC)mL8. 中和10mL氨水需用ORmolL1的盐酸4mL，若在10mL氨水中加入ORmoLL-1的盐酸5mL，反应后溶液中各离子浓度的相对大小是()A. c(H)c(NH4)c(C1-)c(OH-)B. c(C1-)c(NH4)c(H)c(OH-)C. c(NH4)c(H)c(OH-)c(C1-)D. c(C1-)c(NH4)c(OH-)c(H)9. 有标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的有关问题：(1) 盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张纸的作用是。(2) 用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是。(3) 下列错误操作：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢
11、氧化钠溶液。用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。 滴定前，读碱液体积时视线低于碱式滴定管中的液面，滴定后读碱出碱液体积时，视线高 于碱式滴定管的液面。锥形瓶用待测酸液润洗两次。哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低？；哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高？。10.用0.200mol/L HC1滴定某Na2CO3和NaHCO3混合溶液20.0mL,以分别测定混合 液中两物质的浓度。已知Na2CO3和HC1反应可以认为是按以下两步进行的：Na CO+HCl= NaHCO + NaClNaHCO + HCl= NaCl+H O+CO f233322（1）比较分析甲基橙、石蕊和
12、酚酞三种指示剂的变色范围及其颜色转变。该滴定实 验首先选用的指示剂是,滴定至溶液由色刚好变为色为止,发生反应的离子方程式是。（2）接着应加入的指示剂是,继续滴定溶液由色刚好变为色为止,发生反应的离子方程式是。物质的量浓度为（3）若整个过程中盐酸用量与溶液的pH变化如下图所示，则原混合液中Na2CO3的mol/L； NaHCO3的物质的量浓度为mol/L。11.为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计如下方案:血液样品 一加水稀释- 样品溶液 一理池溶液t CaC O J24分一离出一沉淀一洗涤纯净 CaC O24稀 一r t H C O224一一MnO 一 + ）滴定 CO $2若血样为10m
13、L，消耗0.05mol/L KMnOH+）溶液1.2mL，问：试写出有关反应方程式 并计算出该血样中的含钙量（用g/L表示）。12.某化合物的化学可表示为Co（NH3）xCly （x、y均为正整数）。为确定x和y的值， 取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在 的条件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0mL 0.100mol/L的AgNO3溶 液。在另一份试样中加入过量NaOH溶液共热，用足量盐酸吸收逸出的NH3。吸收NH3 共消耗24.0mL 0.200mol/L HCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。高二化学专题 附答
14、案： 例 1 、C 例2 例3 例 4 、减小 因为NaOH与CO2反应，使c (OH-)减小而c (H+)增大 酸式滴定管 偏小0.1aVmol/L( 50W-45aV) /9aV(1) 酚酞变色范围是8.2-10.0,为碱性，BaCO3在碱性环境中不溶解(2) 淡红色边为无色(3) 不能 因为滴定管最大刻度以下还有部分溶液(4) 不能 偏高巩固练习 1、C巩固练习 2、D巩固练习 3、甲基橙 黄 橙 (1000w/53V)mol/L 巩固练习 4、NaHCO3； NaOH； Na2CO3； Na2CO3 和 NaHCO3；成分： NaOH 和 Na2CO3 其中 NaOH33； NaOH 和 Na2CO350%；Na2CO3：22.09%课后练习：1、C 2、BC 3、B9、便于观察颜色的变化酚酞 红 无H+HCO3-=H2O+CO2 f0.6g/LCo(NH3)6Cl310、11、12、4、D5、C无色变为淡红色 H+CO 2= HCO 330.150.16、D7、D8、B 黄橙
