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1、高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用（五）课后跟踪训练（无答案）新人教版必修11.2化学计量在实验中的应用（五）一、物质的量浓度概念的理解1. 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL-1的是()A. 将0.1 mol NH3充分溶解在1 L水中B. 将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C. 将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D. 将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液(已知Na2O+H2O2NaOH)2. 在0.5 L某NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,对该溶液的说法不正确的是()A. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClB
2、. 该溶液的物质的量浓度为1 molL-1C. 该溶液中含有58.5 g NaClD. 量取100 mL该溶液,其中Na+的物质的量为0.1 mol二、一定物质的量浓度溶液的配制3. 容量瓶上需标有:容量刻度线温度压强浓度酸式或碱式等项中的 ()A. B. C. D.4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 5. 在使用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是()A. 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B. 容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C. 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D. 摇匀后发现凹液面下降,再加水至
3、刻度线6. 实验室里需用480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,若选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A. 称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B. 称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液7. 某同学用固体NaOH配制1 000 mL 0.40 molL-1的NaOH溶液,回答下列问题:(1)请补充完整实验的简要步骤:计算;称量NaOH固体g;溶解;冷却并移液;洗涤并转移;摇匀。(2)上述实验操作要用到小烧杯,其作用是 。(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中有两处错误
4、,请写出: 三、溶液配制的误差分析8 .配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是()A. 未冷却即转移、定容B. 未洗涤烧杯及玻璃棒C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 容量瓶中原有少量蒸馏水9. 某学生配制了100 mL 1 molL-1的H2SO4溶液。然后,对溶液中溶质的物质的量浓度做精确测定,结果测得溶液中溶质的物质的量浓度低于1 molL-1。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流
5、到了容量瓶外面最后定容时,加水超过了刻度,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液的凹液面最低处刚好与刻度线相平A. B. C. D. 1.2化学计量在实验中的应用（五）答案1.解析:A项溶液的体积不等于1 L;B项无法确定溶液的体积;D项0.1 mol Na2O溶于水,其溶质NaOH为0.2 mol。答案:C2. 解析:0.5 L溶液中含0.5 mol NaCl,其质量为0.5 mol58.5 gmol-1=29.25 g,则其溶质的物质的量浓度为1 molL-1。100 mL该溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol,质量为5.85 g。答案:C3.解析:容量瓶是一种精密仪器,用于配制一定物质的
6、量浓度的溶液。上面标有温度、容量和刻度线。答案: A4.解析: 用托盘天平称量物质的质量时,应遵循“左物右码”的原则,A项错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C项错误;定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误。答案:B5.答案:A6. 解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因而配500 mL 0.1 molL-1CuSO4溶液时,需CuSO4的质量为0.1 molL-10.5 L160 gmol-1=8 g或需CuSO45H2O的质量为0.1 molL-10.5 L250 gmol-1=12.5 g,加水配成500 mL溶液。答案:D7.解析:(1)根据公式nB=cBV溶液计算。n(
7、NaOH)=0.40 molL-11 L=0.4 mol,则m(NaOH)=nM=0.4 mol40 gmol-1=16 g。配制时,要遵循计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。(2)NaOH固体具有强腐蚀性,为防止腐蚀托盘,称量时常用小烧杯盛放。(3)配制1 000 mL的溶液,应选用1 000 mL的容量瓶;在转移溶液时,一定要用玻璃棒引流,防止溶液溅到瓶外,引起所配溶液浓度偏低。答案:(1)16定容(2)称量NaOH固体,防止NaOH腐蚀托盘天平的托盘(3)没有用玻璃棒引流选用500 mL的容量瓶8.解析:A、C两项中会使结果偏高,D项没有影响,B项会使结果偏低。答案:B9.解析:量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,会导致浓度降低。未洗净烧杯,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面,溶质H2SO4损失,会导致浓度偏低。加水超过了刻度线,导致溶液体积偏大,不管是否用胶头滴管吸出,溶液浓度均偏低。答案:D4
