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1、初中化学方程式及相应现象归纳化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 高能燃料 现象：（1）产生
2、淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5证明空气中氧气的含量 现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO 煤炉中常见反应 空气污染物之一 煤气中毒的原因 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2
3、2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 煤气燃烧 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物水酸 如：SO2 + H2O= H2SO3SO3 + H2O H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2 生石灰制备石灰浆 现象：白色块状固体变成粉末 用手触摸试管外壁有灼热感 注意：碱性氧化物水碱 Na2O溶于水：Na2O + H2O=2NaOH K2O溶于水：K2O + H2O=2KOH B
4、aO溶于水：BaO + H2O =Ba(OH)2 14、2Hg + O2 2HgO 现象：银白色液体生成红色固体 拉瓦锡测定空气中氧气的实验 15、2Cu + O2= 2CuO 红色金属变为黑色固体 用来检验是否含有氧气 分解反应： 1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O22:1（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
5、：2KClO3 2KCl + 3O2 4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 5、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O + O2 现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。 6、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2 现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 7、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 二氧化碳的工业制法 8、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O + CO2 石蕊试液由红色变成紫色。 置换反应：金属单质 + 酸 -盐 + 氢气 （置换反应） 1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl=ZnCl
6、2+H2 实验室制备氢气 2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 13的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解 4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 45的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐 6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 镀铜 铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色
7、(古代湿法制铜及曾青得铁则化为铜指的是此反应) 7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 镀铜 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 镀银 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水 9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2冶炼金属 10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2冶炼金属 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
8、 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法 复分解反应： 1、碱性氧化物酸盐H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解 溶液由无色变为黄色 铁器除锈 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体逐渐溶解 溶液由无色变为蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解 2、碱酸盐H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=Cu
9、SO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成 Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 3、酸盐新盐新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室制取CO2 除水垢 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 泡沫灭火器原理 白色固体逐渐溶解 澄清石灰水变浑浊 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3不
10、溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl- H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 检验SO42 - NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 泡沫灭火器原理 4、盐1盐2 新盐1新盐2 KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐碱新盐新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无
11、色 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O 现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的NH4+ 其它反应： 1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁 2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2=CaSO3+ H2O 3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 处理硫酸工
12、厂的废气 5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 注意：16都是：酸性氧化物 +碱 -盐 + 水 6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理 11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 = 6CO2 +6H2O
