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1、单元 3盐化学肥料【学习目标】1、了解食盐、纯碱、碳酸钙等在生活中的用途。2、初步生疏盐的性质及复分解反响，能用于解释与日常生活相关的一些现象。3、知道一些常用化肥的名称和作用。4、初步学会运用比较、分类等方法生疏盐和化肥的分类。【教学重点】常见盐碳酸钠、碳酸钙、氯化铵、硫酸铜等的性质和用途。【教学难点】用离子的观点生疏盐的组成和复分解反响的实质。【教学手段】试验、沟通争辩。【教学课时】2 课时【教学用具】烧杯、滴管、试管、酒精灯、导电装置、氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钙溶液、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾。【第 1
2、 课时】【教学流程】复习导入课试验探究学生争辩归纳试验探究教师解答或试验归纳小结达成学习目标 1、2、4，分三步完成：A达成目标 1、2B达成目标 4C稳固目标1、2 、4。教学- 3 -认真爱心认真教师活动流程学生活动设计意图设 问 生活中的“盐”与化学中的“盐” 引 入 是一种物质吗？石灰石是盐吗？ 课什么是盐？生活中食盐的作用以及有毒的工业投影用盐亚硝酸钠指导课本P18“请你尝试”与“分析归纳”。引导分析盐的组成和分类。学生争辩观看教学片断用氯化钠、硫酸钠、氯化钙溶液作导电试验。填写P18 “分析归纳”。联系生活实际，激发学习兴趣，引入课。通过试验，培育学生的综合分析力量盐：由金属离子和
3、酸根离子组成的化和 解决问题的能我国古代人民就懂得了“湿法冶金” 的原理，你还知道盐有哪些化学性A. 实 质？反响有什么规律？验 与 生疏常见的盐的主要性质，进展如探究下试验：1. 测定蒸馏水、氯化钠溶液、碳酸钠溶液的pH 值。2. 把一枚光亮铁钉放入试管中，然后倒入硫酸铜溶液。3. 碳酸钠、碳酸钙溶液分别和稀 盐酸混合。4. 碳酸钠溶液和石灰水混合。5. 氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合。合物，完成P19“沟通争辩。”完成试验并观看记录现象。完成课本P20“分析归纳”。力。培育学生的动手力量和分析问题的力量，并学会应用在生活中。沟通争辩：对CaCO、NHCl、NaCO、 自主、合作探究使3423
4、指导、点评KNO、NaSO 、CaCl、K CO、NHNO 进学生体验合作、协32422343B. 归纳1、盐溶液能导电，不显示电性，溶液中有自由移动的离子。2、盐溶液会呈现酸、碱、中性。3、盐与酸碱发生的是复分解反响。行分类。酸碱盐之间发生的化学反响都是复分解反响。作的乐趣。让学生体会化学与生活的关系，培育学生运用化学学问解决实际问题的力量。C. 补充试验稳固目标 1、2、4含硫酸根离子+氯化钡稀硝酸 白色沉淀含氯离子+硝酸银稀硝酸白色沉淀观看并完成化学方程式归纳：1、但凡含碳酸根离子的化合物都能和盐酸反响，生成一种能 培育学生分析问使澄清石灰水变浑浊的气体。题、总结学问的能 2、但凡含硫酸
5、根离子的化合物用 力。氯化钡稀硝酸鉴别。3、但凡含氯离子的化合物用硝酸银稀硝酸鉴别。教学后记【板书设计】一、盐1、盐的电离方程式单元 3 盐 化学肥料NaClCuSO42、盐的组成、构造、分类和命名3、常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜物理性质用途制备特点4、盐的化学性质1盐 + 金属盐 + 金属规律：在金属活动挨次中钾、钙、钠除外，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来。2盐 + 酸盐 + 酸3盐 + 碱盐 + 碱【第 2 课时】【教学流程】导入课试验探究合作沟通、争辩归纳试验探究教师解答归纳小结达成学习目标 3、4，分两步完成：A达成目标 3、4B稳固目标 3、4教学流程教师活动
6、供给几种氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料课前布置分组完成调查表(见附表) 引导争辩学生活动设计意图比照实物，完成P23“沟通争辩”。 观看：依据外观区分磷肥与氮肥、钾肥。依据溶水性区分磷肥与氮肥、钾肥。沟通争辩本地使用的化肥种类及其作 通过对肥料的生疏，了解化学用。对农业生产的重要性，培育学争辩几种氮肥、磷肥、钾肥的作用。 生节约、疼惜粮食的优良品质和环保意识。导入A. 达成目标 3、4 指导 P25 “请你尝试”试验 14分析引导完成试验并记录把握铵根离子的鉴别方法生疏铵态氮肥的施用方法比较化学肥料与农家肥料的特点。阅读 P2425 的“拓宽视野”依据调查的化肥价格计算 100 元钱购置哪种化肥更
7、经济？加深对 复分解反响发生的条件和盐与碱反响规律的生疏。通过试验分析氮肥和碱性物 质一起施用时为什么肥效会 降低。学会计算几种氮肥中氮元素的质量分数和质量。B. 稳固1、某块农田由于缺钾影响农作物的糖分和淀粉生成，应当给农作物施用A. 尿素B. 氯化钾C. 过磷酸钙D. 硝酸铵2、以下化学肥料是复合肥的是A. 硝酸铵 B. 碳酸氢铵 C. 硝酸钾D. 碳酸钾3、比较碳酸氢铵、硝酸铵、尿素、硫酸铵、氯化铵等氮肥稳固学问目标 3、4 中氮元素的质量分数，并按氮元素养量分数由大到小的挨次排列。4、取以下化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，有气体产生的是 A. 氯化钾B. 碳酸钾C. 硫酸铵D. 磷酸钙教
8、学后记附表访问本地农民对农作物施用化学肥料的状况，填写调查表 ：调查表学校班级调查人调查日期名称类别价格如何推断农作物什么时候应施用该化施用方法保存方法肥？【板书设计】二、化学肥料1、氮肥作用：类别：尿素 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 碳酸氢铵使用时留意的问题：2、磷肥作用：类别：普钙 钙镁磷肥 重过磷酸钙磷矿粉3、钾肥作用：类别：硫酸钾氯化钾草木灰4、复合肥类别：硝酸钾 磷酸二氢钾 磷酸二氢铵5、农家肥作用：类别：三、铵根离子的鉴别方法参 考 答 案单元 3 盐 化学肥料1.B 2.C 3.尿素硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸氢铵 4.C专题 7初识酸碱盐复习课第 1 课时课堂练习11酸，碱；盐 2碱；酸、
9、盐2.A3. 测溶液的pH 值；测量溶液的温度变化等。4. 盐酸和铁锈发生复分解反响而生成盐和水，盐酸除铁锈时要特别留意除铁锈时间不宜- 4 -认真爱心认真过长，由于铁锈反响完，盐酸就会和铁反响而腐蚀铁。51稀硫酸中的 H+使氧化铜溶解 (2)水不能使氧化铜溶解 (3)K SO等硫酸盐 424硫酸盐中的H+能使氧化铜溶解 盐酸等。6(1)H SO40 MgO (2)CO +2NaOHNa CO +H O CaO+2HClCaCl +H O242232227(1)能使紫色石蕊试液变为红色；2能与活泼金属反响生成氢气；(3)能与金属氧化物反响生成盐和水。8(1)不合理。石灰石与浓盐酸反响有二氧化碳
10、生成，气体通入紫色石蕊试液会使溶液变色；2不合理。因浓盐酸可以挥发到石蕊试液中与碳酸混在一起，当加热煮沸后，HCl挥发，碳酸分解，无法推断石蕊试液变色的缘由。课外作业1.B 2.(1)1 2 (2)小于 大于(1) 能；氨水是一种碱，酸碱中和反响能生成盐和水2浓氨水和浓盐酸反响生成 NH Cl4和水，NH Cl 悬浮在空气中形成白烟 3靠近蘸浓盐酸的 4NH H O+HClNH Cl+H O4复分解反响课外练习第 2 课时32421.(1)Na+，H+阳离子为H+。(2) 不是，硫酸氢钠溶解于水时解离生成两种阳离子：Na+,H+。不是全部2.浓硫酸、生石灰、苛性钠；浓盐酸、浓硝酸；生石灰、苛性
11、钠 3.D 4.(1)氢氧化钙碳酸钙CaO+H O= Ca(OH)Ca (OH) +COCaCO +H O(2)放热；将块状的固体 B 参加水，用222232温度计测量溶液温度的变化；在烧杯底用蜡粘住一块小木板。将块状固体 B 放于烧杯中溶解，抬起烧杯，观看木块是否会落下。在试管中盛水，试管中套上一只装有块状固体 B的气球，将块状固体B 倒入试管，观看气球是否膨胀。 (3)氢氧化钙和碳酸钙的混合物方案现象和结论在块状固体内滴加稀盐酸；将块状固体溶于 有无色气体生成，证明有碳酸钙；有红褐水，取溶液滴加FECl 溶液，观看色沉淀生成，证明有氢氧化钙生成35. 碳酸氢铵受热易分解；会与碱反响生成氨气
12、。6. 氮 Ca(OH) ，酸性 刺激性 熟石灰小亮用枯燥的 pH 试纸，无法测气体的酸碱2性，氨气的水溶液才呈碱性。7.(1)紫色石蕊试液 稀硫酸 碳酸钾溶液； (2)将物质两两反响，假设有白色沉淀生成，则证明这两种溶液是 BaCl2溶液和 Na CO23溶液，而剩余的则为盐酸，将盐酸分别滴参加这两种溶液，有气体生成的是Na CO 溶液，无明显现象的是BaCl 溶液。2328.1Na SO +HCl 不能发生反响24(2)BaCl +H COBaSO +2HCl2244(3) KNO +HCl 不能发生反响3(4) FeCl +3NaOHFe(OH) +3NaCl33(5) CuSO +Fe(OH) 不能发生反响4(6)NaCl+AgNO33AgCl+NaNO3(7) CaCO3+NaCl 不能发生反响(8) Cu+H2SO4 不能发生反响(9) Cu+2AgNOCu(NO ) +2Ag33 2(10) Cu+AgCl 不能发生反响- 6 -认真爱心认真
